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化学基础知识题一、填空1、原子间通过所形成的化学键叫共价键，其所具有的特性是和，可分为和两种类型。2、元素周期表是按照的递增来排列元素的，把同一横行的元素叫，其数目为，把同一纵行的元素叫，数目为。3、写出H2O和HCl的电离方程式，、。4、电离度指的是的电离程度，溶液浓度增大，电离度；温度升高，电离度。5、溶液中H+OH-，呈酸性；H+OH-，呈碱性；H+OH-，呈中性。6、工业“三酸”的分子式分别为、。7、通常所说的三大合成材料指的是、。8、浓硫酸具有以下特性：、。9、高分子化合物的结构形态有、和三种。10、写出下列官能团所对应的名称或化学式，NO2 ，羟基，羧基，CHO。11、合成气是指和的混合气体。12、的产量常常被用来衡量一个国家的化学工业发展水平，其化学式为，分子内含有官能团，因此化学性质很活泼，其与H2能发生反应，方程式为；还可以使紫色KMnO4 ，此反应常用来检验烯烃。13、二甲苯结构有三种，分别是、（结构式）。二、选择1、下列属于有机化工原料的是（ ） A、盐 B、天然气 C、空气 D、干冰2、下列变化属于物理变化的是（ ）A、空气液化制取氮气 B、烹调鱼时加酒和醋会增加香味C、木材燃烧 D、SO2漂白草帽3、化学变化中最小的微粒是（ ） A、质子 B、离子 C、分子 D、原子4、下列属于水解反应的是（ ） A、CH2=CH2+H2O=CH3CH2OH B、CH3CH2OH=H2O+CH2=CH2 C、CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH D、2H2O=2H2+O25、下列物质的俗名不正确的是（ ） A、HCHO：福尔马林 B、HCOOH：蚁酸 C、CaC2:电石 D、：碳酸6、下列物质中容易形成氢键的是（ ）A、CH4 B、H2O C、HCl D、H27、S元素的化合价为+4价的物质为（ ） A、H2S B、SO2 C、SO3 D、S8、1mol CO2的质量为（ ） A、44g B、12g C、 32g D、56g9、下列物质中含有离子键的是（ ）A、NaCl B、HCl C、NH3 D、Cu10、与原子序数不相等的是（ ）A、核电荷数 B、中子数 C、核内质子数 D、核外电子数11、下列属于电解质的是（ ）A、NaCl B、CO2 C、NH3 D、Cu12、下列离子方程式正确的是（ ）A、K+OH- +H+Cl-= K+Cl-+H2O B、H2+Cl2=H+Cl-C、CH3COOH+NaOH=CH3COO-+ Na+H2O D、Ag+Cl-= AgCl13、下列物质的水溶液显酸性的是（ ）A、NaCl B、CO2 C、NH3 D、Na2CO314、下列属于酸的是（ ）A、NaCl B、H2S C、NH3 D、NaHCO315、下列既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）A、NaOH +HCl= NaCl+H2O B、Zn+2HCl= ZnCl2+H2C、Cu+Cl2= CuCl2 D、H2CO3=H2O+CO216、氧化还原反应中只能作为还原剂的是（ ）A、H2SO4 B、SO2 C、H2O2 D、NH317、下列气体中，不能和水反应的是（ ）A、Cl2 B、SO2 C、H2 D、NH318、溶于浓硫酸生成“发烟硫酸”的是（ ）A、SO3 B、SO2 C、S D、H2SO419、能使紫色石蕊试纸变红的是 （ ）A、氨水 B、盐酸 C、水 D、CO220、反应Zn+2HCl= ZnCl2+H2中，还原剂是（ ）A、Zn B、HCl C、ZnCl2 D、H221、“干冰”是（ ）A、CO B、H2O2 C、CO2 D、H222、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（ ）A、NH3 B、H2O C、Al D、CO223、下列不属于氮肥的是（ ）A、NH3H2O B、NH4HCO3 C、NH4Cl D、N224、下列属于复合肥料的是（ ）A、P2O5 B、NH4HCO3 C、KCl D、(NH4)2HPO425、下列不属于合成橡胶的是（ ）A、顺丁橡胶 B、丁苯橡胶 C、丁腈橡胶 D、涤纶26、下列不属于高分子化合物所具有的特点是（ ）A、易与酸、碱作用 B、良好的弹性 C、可塑性 D、机械强度大27、下列属于天然高分子化合物的是（ ）A、塑料 B、麻 C、涂料 D、粘合剂28、能用于加热的仪器有（ ）A、量筒 B、量杯 C、滴定管 D、烧杯29、下列不属于乙炔加工的主要产品是（ ）A、氯乙烯 B、苯酚 C、乙醛 D、三氯乙烯30、下列不属于苯加工的主要产品是（ ）A、氯乙烯 B、乙苯 C、硝基苯 D、氯苯31、下列不属于乙烯加工的主要产品是（ ）A、乙醇 B、乙醛 C、聚乙烯 D、乙醚32、下列不属于甲烷加工的主要产品是（ ）A、一氯甲烷 B、氢氰酸 C、乙烯 D、氯仿33、下列不属于有机化合物特性的是（ ）A、熔点低 B、能电离 C、易燃烧 D、反应复杂34、下列物质不含碳的是（ ）A、铁 B、生铁 C、钢 D、熟铁35、不能与铝发生反应的是（ ）A、O2 B、H2O C、MnO2 D、H236、烧碱所不具有的性质是（ ）A、使石蕊变蓝 B、干燥剂 C、与酸反应 D、腐蚀玻璃37、下列物质的主要成分不是SiO2的是（ ）A、水晶 B、石英 C、硅胶 D、沙子38、下列不是碳的同素异形体的是（ ）A、金刚石 B、一氧化碳 C、石墨 D、无定形碳39、氯气能用来漂白、消毒，其有效成分是（ ）A、Cl2 B、HCl C、Cl- D、HClO40、常温下，pH7的是（ ）A、Cl2 B、HCl C、NaCl D、NaHCO3三、判断1、保持物质化学性质的最小微粒是离子。（ ）2、高分子化合物的分子量具有多分散性的特点。（ ）3、酸式滴定管既可以装盐酸溶液又可以装氢氧化钠溶液。（ ）4、滴定操作时，左手转动酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶颈并朝同一方向摇动。（ ）5、容量瓶可以在烘箱内烘干。（ ）6、有机物均不溶于水。（ ）7、所有含碳元素的化合物都属于有机物。（ ）8、原油由液态烃、气态烃和固体烃组成。（ ）9、甲烷氯化反应的产物为一氯甲烷。（ ）10、蚁酸在一元羧酸中是最强的酸。（ ）11、凡是在水溶液里和加热熔化时能导电的物质叫做电解质。（ ）12、H2的摩尔质量为2g。（ ）13、“电子云”中的小黑点代表电子的个数。（ ）14、原子核外电子是分层排布的。（ ）15、金属只显正价。（ ）16、电解质都存在电离平衡。（ ）17、电离平衡常数只与温度有关。（ ）18、pH值越大，溶液酸性越强。（ ）19、pH=7时，溶液呈中性。（ ）20、NH4Cl溶液显酸性。（ ）21、氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物两种。（ ）22、在水溶液中电离生成的阳离子是H+的化合物叫做酸。（ ）23、氧化剂在反应中化合价降低。（ ）24、氧在自然界中是含量最丰富的元素。（ ）25、氢是制造合成氨、盐酸、甲醇的重要原料。（ ）26、HNO3与活泼金属反应产生H2。（ ）27、浓硫酸撒在皮肤上，可用大量水冲洗。（ ）28、C在空气里燃烧，产物是CO。（ ）29、所有的酸都能溶于水。（ ）30、铁、铝能在冷的浓硝酸中发生“钝化”。（ ）31、铁在空气中生成的铁锈成分为Fe3O4。（ ）32、石油的催化重整可得到芳烃汽油。（ ）33、煤的干馏是物理变化过程。（ ）34、乙炔可发生聚合反应。（ ）35、苯、甲苯、二甲苯都是重要的有机化工原料。（ ）36、丁二烯含有一个碳碳双键。（ ）37、苯酚属于芳香烃。（ ）38、石油裂解可得到乙烯和丙烯。（ ）39、石炭酸属于酸。（ ）40、苯甲酸可由甲苯氧化得到。（ ）四、问答1、写出下列分子式所表示的物质名称，并写出各属于哪一类化合物（酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐）？ Mg(OH)2 CO2 H2S SO3 HCl Na2CO3 NH3H2O NH4Cl Na2O 2、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 （1）碳酸钙溶液和硫酸（2）氢氧化钠和氯化铁溶液（3）氢氧化钾和盐酸溶液3、写出硫铁矿制硫酸的主要化学方程式。 4、高分子化合物的合成方法有哪些？各有何特点？5、甲基橙和酚酞的变色范围是多少？其颜色是如何变化的？五、计算1、称取一定量的NaOH和Na2CO3混合物，溶于水，用0.5mol/L HCl溶液滴定至酚酞褪色，消耗HCl体积为20.00mL。然后加入甲基橙，继续滴加HCl溶液至橙色，又用去了10.00mL。混合物各组分质量各为多少？2、18时，0.1mol/L HAc溶液中，平均每10000个分子中有134个分子电离成离子。求：（1）HAc溶液的电离度 （2）HAc溶液的电离平衡常数3、已知20时KNO3的溶解度是31.6g，问： （1）在20时，100g饱和溶液中溶解了多少克KNO3? （2）在20时，溶解100g KNO3至少需要多少水?2011春初级化工班化学基础复习题答案一、填空1、共用电子对，方向性，饱和性，极性共价键，非极性共价键2、原子序数，周期，7，族，163、H2O H+OH- ，HCl= H+Cl-4、弱电解质，减小，增大5、 ，=6、HCl、H2SO4、HNO37、塑料、合成纤维、合成橡胶8、吸水性、脱水性、强氧化性9、线型、支链型、体型10、硝基，OH，COOH，醛基11、CO，H212、乙烯，C2H4，碳碳双键，加成，C2H4+H2=C2H6，褪色13、，二、选择1、B 2、A 3、D 4、C 5、D 6、B 7、B 8、A 9、A10、B 11、A 12、D 13、B 14、B 15、C 16、D 17、C 18、B19、B 20、A 21、C 22、C 23、D 24、D 25、D 26、A 27、B28、D 29、B 30、A 31、D 32、C 33、B 34、A 35、D 36、B37、C 38、B 39、D 40、D三、判断1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、10、 11、 12、 13、 14、 15、 16、 17、 18、19、 20、 21、 22、 23、 24、 25、 26、 27、28、 29、 30、 31、 32、 33、 34、 35、 36、37、 38、 39、 40、四、问答1答：Mg(OH)2：氢氧化镁 CO2 ：二氧化碳 H2S：硫化氢 SO3：三氧化硫 HCl：盐酸 Na2CO3：碳酸钠 NH3H2O：氨水 NH4Cl：氯化铵 Na2O：氧化钠 酸性氧化物：CO2 SO3碱性氧化物：Na2O 酸：H2S HCl碱：Mg(OH)2 NH3H2O盐：Na2CO3 NH4Cl 2答：（1）化学方程式： CaCO3+ H2SO4= CaSO4+ H2O+ CO2离子方程式： CaCO3+ 2H+= Ca2+H2O+ CO2 （2）化学方程式： 3NaOH +FeCl3=3NaCl+Fe(OH) 3离子方程式： 3OH-+Fe3+=Fe(OH) 3（3）化学方程式： KOH +HCl= KCl+H2O离子方程式： H+ OH-= H2O3答：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+ O2=2SO3 SO3+ H2O= H2SO44答：高分子化合物的合成方法可分为两大类：一类是加聚反应；另一类是缩聚反应。前者特点是：（1）反应过程中无低分子产生（2）聚合物的组成和单体分子的组成相同，聚合物分子量是单体的整数倍，链节分子量等于单体分子量。后者特点是：（1）反应过程中有低分子产生 （2）聚合物的组成和单体分子的组成不同（3）单体必须含有双官能团（4） 反应过程逐步增长，中间产物相对稳定5答：甲基橙的变色范围pH=3.14.4，颜色随着pH增加由红变黄。 酚酞的变色范围pH=8.010.0，颜色随着pH增加由无变红。五、计算1解：滴定至酚酞褪色所发生的化学反应有：NaOH+HCl= NaCl+H2ONa2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3可见全部的NaOH和一半的Na2CO3被中和，此时消耗的HCl体积设为V1，则V1=20.00 mL滴定至甲基橙变色所发生的化学反应有： NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+ CO2 此时另一半的NaHCO3被中和，消耗HCl体积设为V2，则V2=10.00 mL各组分含量计算如下： mNaOH=CHCl( V1- V2)40.00/1000=0.5(20.00-10.00)40.00/1000=0.20g m Na2CO3=(CHCl2V2)106.00/2000=(0.5210.00)106.00/2000=0.53g答：略2 解：(1) HA