化学人教版九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱（第2课时）

湛江市九中华港实验学校2016-2017学年度第二学期轮教课教案执教者：陈宜俊 学科：化学课题：第十单元课题1常见的酸和碱（第2课时）课型：新授课 授课时间：40分钟授课地点：九（5）班教室 授课班级：九（5）班一 教学目标：知识与技能： 1. 认识几种常见的酸，知道酸具有相似的化学性质。 2. 知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。 3. 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。过程与方法： 1通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释 方法，强化实验及生活中安全意识。 2通过同学间的合作进行活动探究，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3通过几种常见的酸化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸相似的化学性质。情感态度与价值观： 1树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。2知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。二 教学重难点：重点:1. 几种化学实验室及化工生产中常见的酸。 2. 酸的物理性质及其用途。 3. 浓硫酸的化学性质及其稀释的正确操作。 4. 酸的相似化学性质。难点:1. 浓盐酸的挥发性 2. 浓硫酸的吸水性和脱水性的区别 3. 酸的相似化学性质三 教学方法： 实验演示、观看视频、多媒体教学、讲授法四 教学准备： 仪器：烧杯、玻璃棒、试管 药品：浓盐酸、浓硫酸、水、稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉五 教学过程：（1） 课前回顾（3min） 常见酸碱指示剂的显色规律：酸性中性碱性紫色石蕊溶液红色紫色蓝色无色酚酞溶液无色无色红色 口诀：石酸红，石碱蓝，酚酞遇碱变成红 作用：可以通过颜色变化判断溶液的酸碱性（二）新课讲授（34min） 二、常见的酸 1、几种常见的酸 实验10-2（教师演示）（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色、粘稠的油状液体打开瓶盖后的现象瓶口有白雾，具有挥发性无现象，不易挥发气味有刺激性气味无气味 分析白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 引导探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。引导通过实验我们就会发现：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。 浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。思考把2瓶质量相等的浓盐酸和浓硫酸敞开放在空气中一段时间（不考虑水分的蒸发），溶质、溶液的质量会发生怎样的变化，溶质的质量分数呢？浓盐酸浓硫酸溶质质量减小不变溶液质量不变增大溶质的质量分数减小减小 过渡在使用浓硫酸时应注意哪些问题？翻开课本53页的内容，我们一起来看看使用浓硫酸时有哪些注意事项。 2、浓硫酸的腐蚀性 实验10-3（观看视频） 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。实验10-3放置一会后的现象脱水性（化学性质）用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有浓硫酸的部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞结论浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀，所以使用浓硫酸时要特别小心。讲解从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？回答许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？”引导是否真的是加点水就行了呢？我们通过实验视频来了解具体情况。实验10-4（观看视频）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手轻轻触摸烧杯外壁，有什么感觉？讲解通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。正确的稀释方法应该是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。提问浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？ 解答应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。过渡其实酸都具有类似的化学性质，那么我们接下来继续探究酸的化学性质。3.酸的化学性质 （1)紫色石蕊遇酸性溶液变红色，酚酞遇酸不变色。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色 小结酸的通性一：酸能使指示剂改变颜色 (2)较活泼的金属和酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌现象反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁现象反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4 +H2铜现象不反应不反应 小结酸的通性二：酸能与较活泼的金属反应产生氢气 (3)酸溶液与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 小结酸的通性三：酸能与金属氧化物反应有水生成 讨论根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。 解答CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 课堂练习： 1下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是（ D ） A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸 2下列叙述正确的是（ B ） A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理3.如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色的是（ C ） A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D氨水 4.如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色( D ) A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D氨水 5.写出氧化铝与盐酸或硫酸反应的化学方程式。 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（三） 课堂小结(3min) 本节课，主要是介绍几种常见的酸及其化学性质和用途，知道了浓盐酸具有挥发性，浓硫酸的吸水性和脱水性之间的区别，大家必须要掌握酸的相关化学性质，会使用酸的相关化学性质来做相关的题目，会写相关的化学反应方程式。六 课后作业布置： 完成金牌导学案相关内容七 板书设计：第十单元 课题1 常见的酸和碱（第2课时）1、 酸碱指示剂2、 常见的酸1、 几种常见的酸物理性质用途盐酸挥发性除锈硫酸吸水性作干燥剂、除锈2、 浓硫酸（1） 腐蚀性-脱水性（化学性质）（2） 稀释：浓硫酸注入水中3. 酸的化学性质：（1） 使紫色石蕊变化，不能使酚酞变色（2） 酸+金属金属化合物+氢气（3） 酸+金属氧化物金属化合物+水八 课后反思：