福建省福州市福清市东张中学高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

福建省福州市福清市东张中学2016届高三上学期期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）a用胆矾炼铜b用铁矿石炼铁c烧结粘土制陶瓷d打磨磁石制指南针2下列关于摩尔质量的说法正确的是（）a水的摩尔质量是18gb2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍c任何物质的摩尔质量都就是它的相对分子质量或相对原子质量d水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍3下列关于物质分类的说法正确的是（）a金刚石、白磷都属于单质b漂白粉、石英都属于纯净物c氯化铵、次氯酸都属于强电解质d葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4设na为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）a1 moll1 fecl3溶液，含有fe3+的数目为na个b标准状况下，22.4l辛烷中分子数目为na个c0.1mol fe与0.1mol cl2充分反应，转移的电子数为0.3 na个d氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 na个氧原子5胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）a外观澄清、透明b胶体微粒粒度在1100nm之间c丁达尔现象d分散质粒子能透过半透膜6下列物质与fe反应后的生成物中，能与kscn溶液作用生成红色物质的是（）acl2b盐酸ccuso4溶液d醋酸7下列与化学概念有关的说法正确的是（）a化合反应均为氧化还原反应b金属氧化物均为碱性氧化物c催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间d石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物8下列溶液中的cl物质的量与100ml 1moll1 alcl3溶液中cl相等的是（）a150ml 1moll1氯化钠溶液b75ml 2moll1氯化镁溶液c50ml 3moll1氯化钾溶液d50ml 1moll1氯化铁溶液9下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）al al2o3 al（oh）3 nahco3abcd10下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）afe3+fe2+bznzn2+ch2h2odcuocucl211两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）a1：1b2：3c3：2d1：612下列关于氧化还原反应说法正确的是（）a氧化剂本身发生氧化反应b氧化还原反应一定有氧元素参加c氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子d氧化反应一定先于还原反应发生13化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）a过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂b干冰和碘化银均可用于人工降雨c近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关d高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强14下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是（）ana+、nh4+、alo2、so24bna+、br、so24、clck+、na+、hco3、no3dk+、cl、al3+、co2315氢化钙中的氢元素为1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：cah2+2h2oca（oh）2+2h2该反应中，水的作用是（）a溶剂b还原剂c氧化剂d既是氧化剂又是还原剂16关于 na2co3和nahco3下列说法不正确的是（）a可以用加热的方法除去na2co3中的nahco3b分别向na2co3和nahco3溶液滴加少量盐酸，产生co2气体较快的为nahco3c可以用ca（oh）2溶液区分na2co3和nahco3溶液dna2co3比nahco3易溶于水17下列关于氯及其化合物说法正确的是（）a漂白粉是混合物，有效成分是cacl2b光照氯水有气泡逸出，该气体是cl2ccl2能使湿润的有色布条褪色，说明cl2具有漂白性d实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取cl218某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置（加热装置省略）来替代相关的教材实验装置先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟下列叙述错误的是（）a钠着火燃烧产生苍白色火焰b反应生成的大量白烟是氯化钠晶体c管中部塞一团浸有naoh溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气d根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被naoh溶液完全吸收19已知下列反应：co2o3+6hcl（浓）2cocl2+cl2+3h2o （） 5cl2+i2+6h2o10hcl+2hio3 （）下列说法正确的是（）a反应i中hcl是氧化剂b反应中cl2发生氧化反应c还原性：cocl2hcli2d氧化性：co2o3cl2hio320某溶液中含有alo2、so32、so42、na+，向其中加入na2o2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是（）aso32bna+calo2dso4221化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）a氧化镁用作耐火材料bna2o常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂c明矾溶于水形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化dfecl3溶液可用于刻制印刷铜电路板22在1.00l 1mol/l氢氧化钠溶液中通入16.8l标准状况下的co2气体，所得的溶液中含有的溶质是（）ana2co3bnahco3cna2co3和nahco3dnaoh、na2co3和nahco323根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）cl2+2ki=2kcl+i22fecl2+cl2=2fecl3（3）2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2（4）h2s+i2=s+2hiah2si2fe3+cl2bcl2fe3+i2h2scfe3+cl2h2si2dcl2i2fe3+h2s24下列离子方程式书写正确的是（）acuso4溶液与ba（oh）2溶液反应：ba2+so42=baso4bnahso4溶液和nahco3溶液反应：h+hco3=h2o+co2c氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2od澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca2+2oh+co2=caco3+h2o25将一定质量的mg和al的混合物投入500ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示则下列说法正确的是（）amg和al的总质量为8 gb硫酸的物质的量浓度为5 mol/lcnaoh溶液的物质的量浓度为5 mol/ld生成的h2在标准状况下的体积为11.2 l二、填空题（本题包括8小题，共50分）26新制氯水含有cl2、h2o、hclo、h+、cl等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是hcl，hcl表现出性取少量新制氯水于试管中，加入agno3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是（4）取少量新制氯水于试管中，加入fecl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是cl2，说明氯气具有性27过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：fe+hno3（稀）fe（no3）2+no+h2o（1）请写出上述反应配平的离子方程式；标准状况下，当生成2.24l no气体时，转移电子的物质的量为mol，有mol氧化剂被还原28碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质请回答下列问题（1）碳酸氢钠的化学式是，俗称，其水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成co2的量，前者后者（填“”、“”或“=”）（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为29铁、铝在生产生活中有广泛的应用完成下列填空：（1）铝用作电线是利用了铝的性；铁用作炊具是利用了铁的性常温下由于浓硫酸能使铁，因此浓硫酸可用铁槽车运输（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是物质氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为30镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下：试回答下列问题：（1）为了使mgso4转化为mg（oh）2，试剂可以选用，反应的离子方程式为；加入试剂后，能够分离得到mg（oh）2沉淀的方法是；（3）试剂可以选用；（4）无水mgcl2在熔融状态下，通电后会产生mg和cl2，写出该反应的化学方程式31（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气若该溶液配制时不慎浓度过低，发生反应的化学方程式是根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填）ao2 bcl2 cco2 dhclo（3）据报道，某年某月某日位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是anaoh bnacl ckbr dna2co332铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o（1）浓h2so4作剂，cu作剂在该反应中，若消耗了32g cu，则转移了mol 电子，还原了mol h2so4，生成 l so2（标准状况）气体（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：（写出序号）浓h2so4稀h2so4cuso433用固体naoh配制250ml 0.5moll1naoh溶液；（1）在下列仪器中：托盘天平（带砝码）；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500ml容量瓶；药匙；250ml容量瓶；胶头滴管；坩埚a配制过程中必须用到的仪器有：（填写代号）b容量瓶使用前应，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：、；配制该溶液需要氢氧化钠的质量为 克（3）下列操作使所配制的naoh溶液浓度偏低的有： （填写代号）称取固体naoh时直接用滤纸垫在托盘上容量瓶没有干燥定容时，俯视液面使之与刻度相切溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切没有用水冲洗烧杯23次将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容福建省福州市福清市东张中学2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）a用胆矾炼铜b用铁矿石炼铁c烧结粘土制陶瓷d打磨磁石制指南针【考点】真题集萃；物理变化与化学变化的区别与联系【专题】基本概念与基本理论【分析】a胆矾的化学式为cuso45h2o，整个过程中cu元素由化合态转化为单质，一定发生化学变化；b铁矿石主要成份为fe2o3，炼铁得到fe单质，有新物质生成，属于化学反应；c制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；d打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成【解答】解：a胆矾的化学式为cuso45h2o，由cuso45h2ocu，有新物质生成，属于化学反应，故a不选；b铁矿石主要成份为fe2o3，由fe2o3fe，有新物质生成，属于化学反应，故b不选；c制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故c不选；d打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故选d；故选d【点评】本题考查化学反应的判断，比较基础，明确原理是解题关键，a、b选项可以借助化合价变价，利用氧化还原反应知识判断2下列关于摩尔质量的说法正确的是（）a水的摩尔质量是18gb2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍c任何物质的摩尔质量都就是它的相对分子质量或相对原子质量d水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍【考点】摩尔质量【专题】化学用语专题【分析】a摩尔质量单位为g/mol；b水的摩尔质量为18g/mol，与物质的量多少无关；c摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量；d根据水和氢气的摩尔质量解答；【解答】解：a水的摩尔质量是18g/mol，故a错误；b水的摩尔质量为18g/mol，与物质的量多少无关，2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，故b错误；c相对分子质量等于分子中各元素所有原子的相对原子质量之和，摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量，是数值相等，不是就是，故c错误；d水的摩尔质量为18g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍，故d正确；故选d【点评】本题考查了基本物理量，明确这几个基本物理量的单位是解本题关键，易错选项是c，注意摩尔质量不是其相对分子质量或相对原子质量，因为二者的含义不同、单位不同，只是数值相同，为易错点，题目难度不大3下列关于物质分类的说法正确的是（）a金刚石、白磷都属于单质b漂白粉、石英都属于纯净物c氯化铵、次氯酸都属于强电解质d葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质【专题】物质的分类专题【分析】a由一种元素组成的纯净物是单质；b由一种物质组成的为纯净物；c完全电离的电解质是强电解质；d相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉【解答】解：a由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故a正确；b由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故b错误；c完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故c错误；d相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故d错误；故选a【点评】本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大4设na为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）a1 moll1 fecl3溶液，含有fe3+的数目为na个b标准状况下，22.4l辛烷中分子数目为na个c0.1mol fe与0.1mol cl2充分反应，转移的电子数为0.3 na个d氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 na个氧原子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、铁离子水解；b、辛烷在标准状况不是气体；c、相同物质的量氯气和铁反应生成氯化铁，铁过量，依据反应的氯气计算电子转移；d、依据氧元素守恒结合n=和分子式计算原子物质的量【解答】解：a、1 moll1 fecl3溶液，铁离子水解，含有fe3+的数目小于na个，故a错误；b、辛烷在标准状况不是气体，标准状况下，22.4l辛烷物质的量不是1mol，故b错误；c、0.1mol fe与0.1mol cl2充分反应，相同物质的量氯气和铁反应生成氯化铁，铁过量，依据反应的氯气计算电子转移，转移的电子数为0.2 na个，故c错误；d、氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中，依据氧元素守恒，氧元素物质的量=0.3mol，所以含有0.3 na个氧原子，故d正确；故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算分析，主要是气体摩尔体积条件应用，盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等5胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）a外观澄清、透明b胶体微粒粒度在1100nm之间c丁达尔现象d分散质粒子能透过半透膜【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm故选b【点评】本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间6下列物质与fe反应后的生成物中，能与kscn溶液作用生成红色物质的是（）acl2b盐酸ccuso4溶液d醋酸【考点】铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】物质与fe反应后的生成物中，能与kscn溶液作用生成红色物质，说明铁被氧化为三价铁，在溶液中遇到kscn溶液作用生成红色物质；【解答】解：a、cl2和铁反应生成氯化铁，在溶液中能与kscn溶液作用生成红色物质，故a符合；b、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，在溶液中不能与kscn溶液作用生成红色物质，故b不符合；c、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在溶液中不能与kscn溶液作用生成红色物质，故c不符合；d、铁和醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，在溶液中不能与kscn溶液作用生成红色物质，故d不符合；故选a【点评】本题考查了铁的化学性质应用，主要考查铁是变价金属，遇强氧化剂被氧化为三价铁，和弱氧化剂反应生成亚铁化合物，题目难度中等7下列与化学概念有关的说法正确的是（）a化合反应均为氧化还原反应b金属氧化物均为碱性氧化物c催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间d石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【考点】氧化还原反应；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题【分析】a化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；有化合价变化的反应是氧化还原反应；b金属氧化物不一定都是碱性氧化物；c催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；d石油是混合物，汽油也是混合物【解答】解：a有化合价变化的化合反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化合反应不是氧化还原反应，如：cao+h2o=ca（oh）2是化合反应但不是氧化还原反应，故a错误；b金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：mn2o7是酸性氧化物，故b错误；c催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以能改变到达平衡所需的时间，故c正确；d石油是混合物，其分馏产品汽油属于多种烃的混合物，故d错误；故选c【点评】本题考查化学基本概念，易错选项是b，注意金属氧化物不一定是碱性氧化物，为易错点8下列溶液中的cl物质的量与100ml 1moll1 alcl3溶液中cl相等的是（）a150ml 1moll1氯化钠溶液b75ml 2moll1氯化镁溶液c50ml 3moll1氯化钾溶液d50ml 1moll1氯化铁溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】先溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，再根据n=cv求出物质的量【解答】解：100ml 1moll1 alcl3溶液中cl物质的量浓度是3mol/l，cl物质的量为3mol/l0.1l=0.3mol，a、150ml 1moll1氯化钠溶液中c（cl）=1 moll11=1mol/l，cl物质的量为1mol/l0.15l=0.15mol，b、75ml 2moll1氯化镁溶液中c（cl）=2moll12=4mol/l，cl物质的量为4mol/l0.075l=0.3mol，c、50ml 3moll1氯化钾溶液中c（cl）=3moll11=3mol/l，cl物质的量为3mol/l0.05l=0.15mol，d、50ml 1moll1氯化铁溶液中c（cl）=1moll13=3mol/l，cl物质的量为3mol/l0.05l=0.15mol，故选b【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意把握有关公式的运用9下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）al al2o3 al（oh）3 nahco3abcd【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】中学常见既能和酸反应又能和碱反应的化合物有：两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等【解答】解：al能与酸、碱反应，但属于单质，不符合题意，故错误；al2o3为两性氧化物，与酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o，也能与碱反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，故正确；al（oh）3 为两性氢氧化物，与酸反应：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o，也能与碱反应：al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，故正确；nahco3为弱酸的酸式盐，与酸反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，也能与碱反应：nahco3+naoh=na2co3+h2o，故正确故选a【点评】本题考查常见物质的性质，题目难度不大，注意掌握既能和酸反应又能和碱反应的物质类型10下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）afe3+fe2+bznzn2+ch2h2odcuocucl2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】必须加入还原剂才能进行，则已知的物质是氧化剂，反应前后得电子化合价降低，据此分析解答【解答】解：afe3+fe2+，铁离子得电子化合价降低，所以铁离子作氧化剂，故a选；bznzn2+，锌失电子化合价升高，所以锌作还原剂，故b不选；ch2h2o，氢气失电子化合价升高，所以氢气是还原剂，故c不选；dcuocucl2，铜元素化合价不变，所以氧化铜既不是氧化剂又不是还原剂，故d不选；故选a【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大11两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）a1：1b2：3c3：2d1：6【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2计算【解答】解：铝与盐酸反应的方程式为2al+6hcl=2alcl3+3h2，与烧碱溶液反应的方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，由方程式可以看出，反应关系式都为2al3h2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选a【点评】本题考查铝与酸、碱反应的性质，题目难度不大，注意相关方程式的书写12下列关于氧化还原反应说法正确的是（）a氧化剂本身发生氧化反应b氧化还原反应一定有氧元素参加c氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子d氧化反应一定先于还原反应发生【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中不一定有氧气参加，但有元素化合价变化，得到电子的为氧化剂，在反应中被还原，发生还原反应，且氧化与还原反应同时存在于一个反应中，以此来解答【解答】解：a氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，故a错误；b氧化还原反应中不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故b错误；c得到电子为氧化剂，失去电子的为还原剂，故c正确；d氧化反应与还原反应同时发生，共存在于同一反应中，故d错误；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大13化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）a过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂b干冰和碘化银均可用于人工降雨c近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关d高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【考点】钠的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异【分析】a、因na2o2能和co2、h2o反应生成o2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂；b、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；c、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘；d、根据铝合金的物理性能分析【解答】解：a、因na2o2能和co2、h2o反应生成o2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故a正确；b、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故b正确；c、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故c错误；d、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故d正确；故选：c【点评】本题考查了na2o2的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽车尾气、合金的组成和性能等知识点，题目难度不大14下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是（）ana+、nh4+、alo2、so24bna+、br、so24、clck+、na+、hco3、no3dk+、cl、al3+、co23【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】强碱性溶液含大量的oh，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：a碱溶液中不能共存nh4+，故a不选；b碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故b选；c碱溶液中不能存在hco3，故c不选；d碱溶液中不能存在al3+，故d不选；故选b【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大15氢化钙中的氢元素为1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：cah2+2h2oca（oh）2+2h2该反应中，水的作用是（）a溶剂b还原剂c氧化剂d既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】cah2+2h2oca（oh）2+2h2中，cah2中h元素的化合价由1价升高为0，h2o中h元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答【解答】解：由cah2+2h2oca（oh）2+2h2可知，水中h元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂，故选：c【点评】本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂判断的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目较简单16关于 na2co3和nahco3下列说法不正确的是（）a可以用加热的方法除去na2co3中的nahco3b分别向na2co3和nahco3溶液滴加少量盐酸，产生co2气体较快的为nahco3c可以用ca（oh）2溶液区分na2co3和nahco3溶液dna2co3比nahco3易溶于水【考点】钠的重要化合物【分析】a加热na2co3不分解，加热nahco3分解产生碳酸钠、水和二氧化碳气体；bnahco3与盐酸反应快；c加入澄清的石灰水，na2co3溶液和nahco3溶液都能生成沉淀；d相同的温度下，nahco3溶解度比na2co3小【解答】解：a加热na2co3不分解，加热nahco3分解产生碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以可以用加热的方法除去na2co3中的nahco3，故a正确；bnahco3与盐酸反应快，所以分别向na2co3和nahco3溶液滴加少量盐酸，产生co2气体较快的为nahco3，故b正确；c加入澄清的石灰水，na2co3溶液和nahco3溶液都能生成caco3沉淀，不能区别两种溶液，故c错误；d相同的温度下，nahco3溶解度比na2co3小，所以na2co3比nahco3易溶于水，故d正确故选c【点评】本题考查na2co3和nahco3的性质，题目难度不大，本题侧重于二者性质区别的考查，注意与澄清石灰水反应的性质17下列关于氯及其化合物说法正确的是（）a漂白粉是混合物，有效成分是cacl2b光照氯水有气泡逸出，该气体是cl2ccl2能使湿润的有色布条褪色，说明cl2具有漂白性d实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取cl2【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】a漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙；b氯水中存在化学平衡，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解生成氧气；c氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；d二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水【解答】解：a氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙能和酸反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是ca（clo）2，故a错误；b氯水中存在化学平衡，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解生成氧气，2hclo2hcl+o2，气体为氧气，故b错误；c氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故c错误；d二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，是实验室制备氯气的方法，mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查了漂白粉的有效成分，氯气的性质、实验室制备方法，注意次氯酸具有漂白性、不稳定性、强氧化性，熟练掌握基础是解题关键，题目较简单18某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置（加热装置省略）来替代相关的教材实验装置先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟下列叙述错误的是（）a钠着火燃烧产生苍白色火焰b反应生成的大量白烟是氯化钠晶体c管中部塞一团浸有naoh溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气d根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被naoh溶液完全吸收【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成nacl，火焰呈黄色，氯气易与naoh溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应【解答】解：a钠的焰色反应呈黄色，所以钠着火燃烧产生黄色火焰，故a错误；b氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成nacl，反应时有大量白烟，故b正确；c氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与naoh溶液反应而被吸收，故c正确；d氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故d正确故选a【点评】本题考查氯气的性质，题目难度不大，明确钠、氯气的性质即可解答19已知下列反应：co2o3+6hcl（浓）2cocl2+cl2+3h2o （） 5cl2+i2+6h2o10hcl+2hio3 （）下列说法正确的是（）a反应i中hcl是氧化剂b反应中cl2发生氧化反应c还原性：cocl2hcli2d氧化性：co2o3cl2hio3【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】co2o3+6hcl（浓）2cocl2+cl2+3h2o中co元素的化合价降低，cl元素的化合价升高，5cl2+i2+6h2o10hcl+2hio3中cl元素的化合价降低，i元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念来解答【解答】解：a反应i中cl元素的化合价升高，则hcl为还原剂，故a错误；bii中cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故b错误；c由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，i中还原性为hclcocl2，ii中还原性为i2hcl，故c错误；d由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，i中氧化性为co2o3cl2，ii中氧化性为cl2hio3，则氧化性为co2o3cl2hio3，故d正确；故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性、还原性比较的规律性方法，题目难度不大20某溶液中含有alo2、so32、so42、na+，向其中加入na2o2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是（）aso32bna+calo2dso42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】na2o2具有强氧化性，与水反应后溶液呈碱性，具有还原性的离子和能与oh反应的离子浓度发生改变，以此解答【解答】解：na2o2具有强氧化性，将so32氧化为so42，则so32离子浓度减小，na2o2与水反应后生成naoh，溶液中na+浓度增大，不变的为alo2，故选c【点评】本题考查na2o2的性质以及离子反应问题，题目难度不大，注意na2o2的强氧化性和与水反应的性质21化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）a氧化镁用作耐火材料bna2o常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂c明矾溶于水形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化dfecl3溶液可用于刻制印刷铜电路板【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】a根据氧化镁的物理性质来分析其应用；b氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠；c根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；d氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁【解答】解：a氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故a正确；b氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，不能生成氧气，作为供氧剂的应为过氧化钠，故b错误；c明矾净水的原理是：al3+3h2o=al（oh）3（胶体）+3h+，利用al（oh）3（胶体）的吸附性进行净水，故c正确；d氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，fecl3溶液可用于刻制印刷电路板；故d正确；故选b【点评】本题考查了物质性质的应用，主要考查镁的氧化物、钠的氧化物、明矾、氯化铁性质的分析判断，盐类水解的应用，胶体的性质分析，题目较简单22在1.00l 1mol/l氢氧化钠溶液中通入16.8l标准状况下的co2气体，所得的溶液中含有的溶质是（）ana2co3bnahco3cna2co3和nahco3dnaoh、na2co3和nahco3【考点】化学方程式的有关计算【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应方程式有co2+2naoh=na2co3+h2o、co2+naoh=nahco3，n（co2）=0.75mol，n（naoh）=1mol/l1.00l=1mol，如果生成nahco3，根据化学式知，0.75molco2完全反应消耗naoh0.75mol1mol，如果生成na2co3，0.75molco2完全反应消耗naoh1.5mol1mol，实际上0.75moln（naoh）1.5mol，据此判断溶液中溶质【解答】解：二氧化碳和氢氧化钠反应方程式有co2+2naoh=na2co3+h2o、co2+naoh=nahco3，n（co2）=0.75mol，n（naoh）=1mol/l1.00l=1mol，如果生成nahco3，根据化学式知，0.75molco2完全反应消耗naoh0.75mol1mol，如果生成na2co3，0.75molco2完全反应消耗naoh1.5mol1mol，实际上0.75moln（naoh）1.5mol，则溶液中溶质为na2co3和nahco3，故选c【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，注意：反应物物质的量都已知时要进行过量计算，采用极限法分析判断，题目难度不大23根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）cl2+2ki=2kcl+i22fecl2+cl2=2fecl3（3）2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2（4）h2s+i2=s+2hiah2si2fe3+cl2bcl2fe3+i2h2scfe3+cl2h2si2dcl2i2fe3+h2s【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据元素化合价的变化判断氧化剂和氧化产物，据此分析解答【解答】解：（1）cl2+2ki=2kcl+i2 反应中cl2做氧化剂，氧化ki得到氧化产物i2，氧化性：cl2i2；2fecl2+cl2=2fecl3反应中cl2做氧化剂，氧化fecl2得到氧化产物fecl3，氧化性：cl2fecl3；（3）2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2 反应中fecl3做氧化剂，氧化hi得到氧化产物i2，氧化性：fecl3i2；（4）h2s+i2=2hi+s反应中i2做氧化剂，氧化h2s得到氧化产物s，氧化性：i2s；则氧化性顺序为：cl2fecl3i2s，故选b【点评】本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大24下列离子方程式书写正确的是（）acuso4溶液与ba（oh）2溶液反应：ba2+so42=baso4bnahso4溶液和nahco3溶液反应：h+hco3=h2o+co2c氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2od澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca2+2oh+co2=caco3+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a、漏掉一组离子反应，而相关离子必须符合组成之比；b、多元弱酸根离子hco3不能拆；c、氢氧化铝不溶于氨水溶液；d、澄清石灰水中通入过量二氧化碳应生成碳酸氢钙【解答】解：a、漏掉一组离子反应，而相关离子必须符合组成之比，正确的离子方程式为cu2+2oh+ba2+so42baso4+cu（oh）2，故a错误；b、多元弱酸根离子hco3不能拆，正确的离子方程式为h+hco3=h2o+co2，故b正确；c、氢氧化铝不溶于氨水溶液，离子方程式为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故c错误；d、澄清石灰水中通入过量二氧化碳应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为co2+oh=hco3，故d错误；故选b【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析25将一定质量的mg和al的混合物投入500ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示则下列说法正确的是（）amg和al的总质量为8 gb硫酸的物质的量浓度为5 mol/lcnaoh溶液的物质的量浓度为5 mol/ld生成的h2在标准状况下的体积为11.2 l【考点】有关混合物反应的计算【分析】结合图可知，0