雄关漫道高考化学二轮专题复习 专题十五 综合实验探究课时作业.doc

【师说 雄关漫道】2015高考化学二轮专题复习 专题十五 综合实验探究课时作业1(2013江苏卷)下列依据相关实验得出的结论正确的是()a向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯d向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe2解析：a项，加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的溶液可以是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等多种；b项，火焰呈黄色说明含有钠元素，但不一定是钠盐溶液，如naoh溶液焰色反应也呈黄色；c项，使溴水褪色的气体有多种，如乙炔、乙烯、so2等。答案：d2(2013浙江检测)水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、alo、sio、so、so中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck、alo和sio一定存在于溶液x中dco和so一定不存在于溶液x中解析：加入过量盐酸有气体生成，则x中至少含有so、co中的一种，有沉淀甲生成则溶液x中一定含有sio，有sio则x中一定无mg2、al3；无色沉淀甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成，则乙一定是al(oh)3溶液，x中一定含alo，依据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子k；so不能确定是否存在。只有c选项正确。答案：c3(2012北京卷)下列实验中，所选装置不合理的是()a分离na2co3溶液和ch3cooc2h5，选b用ccl4提取碘水中的碘，选c用fecl2溶液吸收cl2，选d粗盐提纯，选和解析：乙酸乙酯不溶于na2co3溶液，分离na2co3溶液和乙酸乙酯，应该选用分液装置，即装置，a错误。答案：a4(2013江苏一模)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()图1图2图3图4a用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb用图2所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c用图3所示装置制取少量纯净的co2气体d用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层解析：图1装置不能用于除去cl2中的hcl，因cl2、hcl均可与naoh反应，a错；蒸发结晶时不能蒸干溶液，且nh4cl受热易分解，b错；纯碱易溶于水，图3中的反应不易控制，c错；d项应用图4进行分液，满足要求，d正确。答案：d5(2013兰州模拟)下列化学实验事实及其解释都正确的是()a向kmno4溶液中滴加盐酸，kmno4溶液的氧化能力增强。说明盐酸具有氧化性b向澄清的alcl3稀溶液中加入naoh浓溶液，振荡，溶液仍为澄清。说明该两种溶液混合是物理变化c向fecl3溶液中加入过量cu粉，振荡、静置，溶液由黄色变为绿色。说明fe3具有氧化性d向cacl2溶液中滴入少量na2co3溶液，产生白色沉淀，说明caco3难溶于水解析：向kmno4溶液中滴加盐酸后两者会发生反应；alcl3与足量的naoh溶液反应生成naalo2属于化学反应；向fecl3溶液中加入过量cu粉生成绿色的fecl2和cucl2的混合溶液。答案：cd6(2013重庆模拟)下列实验方案设计正确的是()a分解高锰酸钾制取氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤b失去标签的agno3溶液、稀盐酸、naoh溶液、alcl3溶液可选用(nh4)2co3溶液作鉴别试剂c用铜丝代替铂丝做焰色反应d在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物解析：加入(nh4)2co3溶液时，agno3溶液中产生白色沉淀，稀盐酸中产生无色无味气体，naoh溶液中产生无色有刺激性气味的气体，alcl3溶液中既有白色沉淀又有无色无味气体产生。高锰酸钾分解后残留的二氧化锰可以用热的浓盐酸洗涤，不能用稀盐酸来清洗。做焰色反应实验应选用箔丝或铁丝，不能选用铜丝，因为铜丝灼烧时会产生明显的绿色火焰。裂化汽油中含有较多的烯、炔等不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案：b7(2013重庆卷)某研究小组利用如图装置探究温度对co还原fe2o3的影响(固定装置略)。(1)mgco3的分解产物为_。(2)装置c的作用是_，处理尾气的方法为_。(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置d加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加k3fe(cn)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加kscn溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是_。甲组步骤1中反应的离子方程式为_。乙组步骤4中，溶液变红的原因为_；溶液褪色可能的原因及其验证方法为_。从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是_。答案：(1)mgo、co2(2)除co2点燃(3)fefe3o48h=2fe3fe24h2ofe2被氧化为fe3，fe3遇scn显红色假设scn被cl2氧化，向溶液中加入kscn溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可)在装置bc之间添加装置e防倒吸(其他合理答案均可)8有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验2 ml银氨溶液和数滴较浓naoh溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着银镜实验2 ml银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料：aag(nh3)22h2oag2nh3h2obagoh不稳定，极易分解为黑色ag2o(1)配制银氨溶液所需的药品是_。(2)经检验，实验的气体中有nh3，黑色物质中有ag2o。用湿润的红色石蕊试纸检验nh3，产生的现象是_。产生ag2o的原因是_。(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是naoh还原ag2o。实验及现象：向agno3溶液中加入_，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设：在naoh存在下，可能是nh3还原ag2o。用下图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出生石灰和浓氨水制取nh3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有ag(nh3)2oh生成。由此又提出假设：在naoh存在下，可能是ag(nh3)2oh也参加了nh3还原ag2o的反应。进行如下实验。有部分ag2o溶解在氨水中，该反应的化学方程式是_。实验结果证实假设成立，依据的现象是_。(6)用hno3清洗试管壁上的ag，该反应的化学方程式是_。解析：(1)实验室是用agno3溶液和氨水配制银氨溶液。(2)由信息b可知ag2o是由agoh分解得到的，结合实验条件加热、naoh溶液分析信息a中化学平衡移动。(3)既然假设naoh还原ag2o，那么溶液中必然要存在naoh，所以向agno3溶液中应该加入过量的naoh溶液，才可能验证假设是否成立。(4)实验室用生石灰和浓氨水制取nh3的装置应该是固液不加热的装置。(5)依据题意ag2o溶解在氨水中应该形成ag(nh3)2oh；假设成立必然会在试管上形成银镜。答案：(1)agno3溶液和氨水(2)试纸变蓝在naoh存在下，加热促进nh3h2o分解，逸出nh3，促使ag(nh3)22h2oag2nh3h2o平衡正向移动，c(ag)增大，ag与oh反应立即转化为ag2o：2oh2ag=ag2oh2o(3)过量naoh溶液(4)(5)ag2o4nh3h2o=2ag(nh3)2oh2h2o与溶液接触的试管壁上析出银镜(6)ag2hno3(浓)=agno3no2h2o9氯离子插层镁铝水滑石mg2al(oh)6clxh2o是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为mgo、al2o3、hcl和水蒸气。现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。(1)mg2al(oh)6clxh2o热分解的化学方程式为_。(2)若只通过测定装置c、d的增重来确定x，则装置的连接顺序为_(按气流方向，用接口字母表示)，其中c的作用是_。装置连接后，首先要进行的操作的名称是_。(3)加热前先通n2排尽装置中的空气，称取c、d的初始质量后，再持续通入n2的作用是_、_等。(4)完全分解后测得c增重3.65 g、d增重9.90 g，则x_。若取消冷却玻管b后进行实验，测定的x值将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成mg2al(oh)6cl12x(co3)yzh2o，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定d的增重外，至少还需测定_。解析：(1)根据题给信息：高温下完全分解为mgo、al2o3、hcl和水蒸气，可写出其化学方程式：2mg2al(oh)6clxh2o4mgoal2o32hcl(52x)h2o。(2)装置c的作用是吸收反应生成的hcl气体，装置d的作用是吸收水蒸气，应该首先通过d装置吸收水蒸气，后通过c装置吸收hcl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是aedb；连接好装置后首先应该检查装置的气密性。(3)因为加热后的装置中含有残留的hcl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置c、d吸收，所以要通入n2排出装置内残留的气体，同时也是为 防止产生倒吸。(4)2mg2al(oh)6clxh2o4mgoal2o32hcl(52x)h2o7318(52x) 3.65 g 9.9g解得：x3若没有冷却玻管，由于气体温度高，装置d不能将水蒸气充分吸收而造成结果偏低。(5)由于化学式中出现了两个未知数，所以必须要测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，所以除测定d的增重外，至少还需测定两个数据：装置c的增重及样品质量(或样品质量及样品分解后残余物质量或装置c的增重及样品分解后残余物质量)。答案：(1)2mg2al(oh)6clxh2o4mgoal2o32hcl(52x)h2o(2)aedb吸收hcl气体检查装置的气密性(3)将分解产生的气体全部带入装置c、d中完全吸收防止产生倒吸(合理答案均可)(4)3偏低(5)装置c的增重及样品质量(或样品质量及样品分解后残余物质量或装置c的增重及样品分解后残余物质量)10(2013新课标全国卷)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：ch3ch2ch2ch2ohch3ch2ch2cho反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0 g na2cr2o7放入100 ml烧杯中，加30 ml水溶解，再缓慢加入5 ml浓硫酸，将所得溶液小心转移至b中。在a中加入40 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加b中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在e中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0 g。请回答下列问题：(1)实验中，能否将na2cr2o7溶液加到浓硫酸中，说明理由_。(2)加入沸石的作用是_。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_。(3)上述装置图中，b仪器的名称是_，d仪器的名称是_。(4)分液漏斗使用前必须进