浙江省台州市黄岩区九峰高级中学高一化学上学期期末复习试卷（含解析）.doc

2014-2015学年浙江省台州市黄岩区九峰高级中学高一（上）期末化学复习试卷一、选择题（共24小题，每小题3分，满分69分）1下列说法正确的是（）a碱性氧化物都是金属氧化物b凡是酸性氧化物都能和水反应生成相应的酸c单质含有一种元素，有一种元素形成的物质就是单质d凡在水中电离出h+的物质就是酸2下列物质溶于水能够导电，但属于非电解质的是（）a液氯b二氧化硫c硫酸d蔗糖3当前，我国许多地区酸雨现象十分严重酸雨形成的主要原因是（）a工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料b森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡c汽车排出大量含碳氧化物的尾气d人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加423592u是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料，该原子的中子数是（）a92b235c143d3275溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）a是否是大量分子或离子的集合体b是否能通过滤纸c分散质粒子直径的大小d是否均一、透明、稳定6下列说法错误的是（）a新制氯水只含cl2和h2o两种分子b氢氟酸不能贮放在玻璃瓶里c光导纤维的主要成分是二氧化硅d浓硫酸用铁制容器密封保存7下列实验操作中，正确的是（）a在蒸发皿中放入nacl溶液，加热nacl溶液制取nacl晶体b用100ml的量筒量取5.2ml的盐酸c用托盘天平称取25.20gnacld用酒精萃取溴水中的溴单质8不能由铁与非金属单质直接化合而成的物质是（）afe304bfecl3cfecl2dfes9氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，aln可通过反应：al2o3+n2+3c2aln+3co合成下列叙述正确的是（）a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中，每生成1mol aln需转移3mol电子caln中氮的化合价为+3daln的摩尔质量为41g10下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）akclo3o2bhclcl2cfefe3+dmno4mn2+11关于na2co3和nahco3性质的说法不正确的是（）a热稳定性：nahco3na2co3b与同浓度盐酸反应的剧烈程度：nahco3na2co3c相同温度时，在水中的溶解性：nahco3na2co3d等物质的量的na2co3、nahco3分别与足量盐酸反应产生的co2质量相同12下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）akhso4k+h+so42bnahco3na+h+co32cmg（no3）2mg2+（no3）22dkclo3k+cl5+3o213下列离子方程式书写正确的是（）a碳酸钙与盐酸反应 c032+2h+c02+h20bki溶液中通氯气 2i+c122c1+i2c氯气通入氯化亚铁溶液中：fe2+cl2fe3+2cld硫酸与氢氧化钡溶液反应 h十+ohh2o14下列反应中水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）a2na十2h2o=2naoh十h2b2h2o2h2十o2c2f2十2h2o4hf十o2dso3十h2oh2s0415久置空气中不会变质的物质是（）a亚硫酸（h2so3）b漂白粉c食盐（nacl）d烧碱（naoh）16在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）aoh、hco3、na+bcu2+、nh4+、ohcba2+、k+、no3dag+、cl、so4217下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）a向某无色溶液中加入bacl2，产生白色浑浊说明该溶液中一定有so42b向淀粉碘化钾溶液中加氯水，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘单质c硫酸能与nacl反应生成hcl，说明硫酸的酸性比盐酸强d向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中含cl18能鉴别nh4cl、k2so4、（nh4）2so4、nacl四瓶无色溶液的试剂是（）aba（no3）2溶液bagno3溶液cba（oh）2溶液dnaoh溶液19标准状态下，体积最大的物质是（）a22.4l氢气b含3.011023个分子的硫化氢c10g氨（nh3）d0.8mol二氧化硫20实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl的质量分别是（）a950ml 111gb500ml 117gc1 000ml 117gd任意规格 111.2g21下列实验溶液最终呈红色的是（）ac12通入ki溶液b碘水滴入淀粉溶液c氢氧化铜溶于稀硫酸dkscn溶液滴入fecl3溶液22除去na2co3粉末中混有的少量nahco3的方法是（）a加热b溶解、过滤c通入co2d加稀硫酸23有a、b两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g na2co3和0.84g nahco3，a、b中分别有10ml相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）aa装置的气球膨胀速率大b若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/lc若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/ld最终两试管中na+、cl的物质的量一定相同24下列实验操作正确的（）a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大c用ph试纸测定某无色溶液的ph时，应将ph试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较d蒸馏操作中，温度计应该放在蒸馏烧瓶内的液体中，以测量液体的温度二、解答题（共7小题，满分0分）2536.5%浓盐酸（密度为1.18g/ml）的物质的量浓度是多少？26简要回答下列各题：（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是（2）工业制印刷电路板的离子方程式是（3）不能用手直接拿取金属钠，其理由是（4）工业上炼铁用一氧化碳高温还原赤铁矿的化学方程式为（5）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是（6）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的fe2+氧化成fe3+，写出相关的离子反应方程式：检验fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是（7）铜与浓硫酸共热的化学方程式为27na2co3固体中混有少量nahco3，除去杂质的方法是，反应方程式为；nahco3溶液中混有少量na2co3，除去杂质的方法是，反应的离子方程式为；除去co2气体中少量hcl，所用试剂是，反应的离子方程式为28如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：b、c（氯化亚铁溶液）、d（碘化钾淀粉溶液）、e（水）、h（紫色石蕊试液）（1）a是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放mno2固体，其化学反应方程式是：（2）实验开始时，先点燃a处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃g处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是b；d请写出c和d中的化学方程式c：d：（3）在g装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使h处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出g中的反应的化学方程式（4）在h处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是（5）g处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置中的现象是29（1）下列实验操作中错误的是（填写序号）a蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热bnacl溶于水后做丁达尔实验可看到溶液中有一条光路c蒸馏实验时，温度计水银球位置需在蒸馏烧瓶支管口d分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出e用酒精灯的内焰给试管中的物质加热f把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量g过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌h为加速固体物质的溶解，可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法（2）配制500ml1.0mol/l的nacl溶液时，判断下列操作会使实际浓度“偏高”、“偏低”还是“无影响”：a摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线b移液过程中，不小心溅出少量溶液c定容时，俯视刻度线d容量瓶用蒸馏水润洗后未烘干30浓硫酸和木炭共热的反应如下：c+2h2so4（浓）2h2o+co2+2so2为了验证反应生成的气体中含有co2和so2，按以下操作进行实验，请填写有关空格先将气体通过品红溶液，观察到溶液红色消褪，可确定该气体中含有然后将导出的气体通过盛有过量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，以除去so2，其目的是最后将导出的气体通入澄清石灰水中，有现象产生31实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（2）该反应中，氧化剂是，还原剂是（3）当电子转移的数目为6.021023个时，求生成的氯气的物质的量和被氧化的hcl的质量（写出计算过程）2014-2015学年浙江省台州市黄岩区九峰高级中学高一（上）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题3分，满分69分）1下列说法正确的是（）a碱性氧化物都是金属氧化物b凡是酸性氧化物都能和水反应生成相应的酸c单质含有一种元素，有一种元素形成的物质就是单质d凡在水中电离出h+的物质就是酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的组成专题【分析】a碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应，无元素化合价变化；b酸性氧化物不一定和水反应；c单质是一种元素组成的纯净物，一种元素组成的物质可以是混合物；d水溶液中电离出氢离子的化合物不一定为酸，可以是盐【解答】解：a满足和酸反应生成盐和水的碱性氧化物都是金属氧化物，故a正确b酸性氧化物不一定和水反应，如sio2是酸性氧化物，但不溶于水，故b错误；c单质含有一种元素，有一种元素形成的物质不一定是单质，一种元素组成的同素异形体形成的为混合物，如o2和o3形成的混合物是一种元素组成，故c错误；d凡在水中电离出h+的物质可以是酸，也可以是盐，如nahso4溶液中可以电离出氢离子，但属于盐，故d错误；故选a【点评】本题考查了物质分类的依据和概念分析，注意同素异形体组成元素的理解应用，注意知识的积累，题目较简单2下列物质溶于水能够导电，但属于非电解质的是（）a液氯b二氧化硫c硫酸d蔗糖【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，非金属氧化物、一些氢化物、大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：a液氯溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液能导电，但液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴、阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故b正确；c硫酸是在水溶液中能够导电的化合物，属于电解质，故c错误；d蔗糖是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故d错误；故选：b【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质3当前，我国许多地区酸雨现象十分严重酸雨形成的主要原因是（）a工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料b森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡c汽车排出大量含碳氧化物的尾气d人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加【考点】二氧化硫的污染及治理【专题】化学应用【分析】我国的能源结构中以燃煤为主，煤中含有的硫元素随着煤的燃烧而生成二氧化硫进入大气，在金属的冶炼中金属硫化物的燃烧也产生二氧化硫进入大气，二氧化硫在空气中的浮尘做催化剂氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸或二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在空气中杂质粒子的催化与氧气反应生成硫酸，形成酸雨，汽车尾气中的氮氧化物会发生氧化还原反应生成硝酸形成酸雨，因此我国的酸雨属于硫酸型酸雨和硝酸型酸雨【解答】解：a工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中的浮尘做催化剂氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸或二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在空气中杂质粒子的催化与氧气反应生成硫酸，形成历史型酸雨，是形成酸雨的主要原因，故a正确；b森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡是正确的，造成了水土流失，和形成酸雨无关，故b错误；c汽车排出大量含碳氧化物的尾气，会造成温室效应，和形成酸雨无关，故c错误；d生活中二氧化碳排放量增加会造成温室效应，和形成酸雨无关，故d错误；故选a【点评】本题考查了酸雨的形成，明确形成酸雨的成分及酸雨形成的原因是解本题关键，知道二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等对环境造成的影响，题目较简单423592u是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料，该原子的中子数是（）a92b235c143d327【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】根据中子数=质量数质子数进行计算【解答】解：中子数=质量数质子数=23592=143，故选c【点评】本题考查质量数、质子数、中子数的关系，难度不大，了解粒子数之间的关系是解题的关键5溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）a是否是大量分子或离子的集合体b是否能通过滤纸c分散质粒子直径的大小d是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小故a、b、d错，c对故选c【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体6下列说法错误的是（）a新制氯水只含cl2和h2o两种分子b氢氟酸不能贮放在玻璃瓶里c光导纤维的主要成分是二氧化硅d浓硫酸用铁制容器密封保存【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；化学试剂的存放【专题】卤族元素；碳族元素；化学实验常用仪器及试剂【分析】a氯气通入水中反应生成次氯酸和盐酸； b氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体；c二氧化硅为光导纤维的主要成分；d浓硫酸在常温下能够与铁发生钝化现象，阻止了反应的继续进行【解答】解：a氯气通入水中反应生成次氯酸和盐酸，还有次氯酸分子，故a错误； b氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体，应保存在塑料瓶中，故b正确；c光导纤维中所用材料为二氧化硅，故c正确；d在常温下浓硫酸能够与铁发生钝化，所以浓硫酸可以用铁制容器密封保存，故d正确故选a【点评】本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确的保存方法，明确见光分解的物质需要不存在棕色试剂瓶中、能够与二氧化硅反应的试剂不能用玻璃塞的试剂瓶、氢氟酸不能使用玻璃瓶保存等7下列实验操作中，正确的是（）a在蒸发皿中放入nacl溶液，加热nacl溶液制取nacl晶体b用100ml的量筒量取5.2ml的盐酸c用托盘天平称取25.20gnacld用酒精萃取溴水中的溴单质【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a水易挥发，氯化钠难挥发，可以采用加热方法分离；b选取量筒规格应该等于或稍大于量取溶液体积；c托盘天平感量是0.1g；d萃取剂不能和原溶剂互溶【解答】解：a水易挥发，氯化钠难挥发，可用蒸发分离，故a正确；b用量筒量取5.2ml的盐酸，应选择略大于5.2ml的量程，应选择10ml的量筒，故b正确；c托盘天平可以精确到0.1g，能称取25.2gnacl，故c错误；d乙醇和水互溶，则乙醇不能作萃取剂，应该选取四氯化碳或苯，故d错误；故选a，【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、仪器选取、萃取剂的选取等知识点，明确物质性质、物质分离和提纯方法与物质性质关系、仪器用途及规格是解本题关键，题目难度不大8不能由铁与非金属单质直接化合而成的物质是（）afe304bfecl3cfecl2dfes【考点】铁的化学性质【分析】根据氯气与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物以及铁在氧气气中燃烧生成fe3o4来解答【解答】解：a、铁在氧气气中燃烧生成fe3o4，能由铁与非金属单质直接化合而成，故a不选；b、fe和氯气点燃时直接化合生成fecl3，能由铁与非金属单质直接化合而成，故b不选；c、fe和氯气点燃时直接化合生成fecl3，不能生成fecl2，故c选；d、fe和硫粉混合加热即生成硫化亚铁（fes），能由铁与非金属单质直接化合而成，故d不选；故选c【点评】本题考查铁的化学性质，把握铁为变价金属及与氧化剂的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及氧化性的考查，题目难度不大9氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，aln可通过反应：al2o3+n2+3c2aln+3co合成下列叙述正确的是（）a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中，每生成1mol aln需转移3mol电子caln中氮的化合价为+3daln的摩尔质量为41g【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目【解答】解：a、反应al2o3+n2+3c2aln+3co中，氮元素化合价降低，n2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以c是还原剂，故a错误；b、反应al2o3+n2+3c2aln+3co中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molaln需转移6mol电子，所以每生成1molaln需转移3mol电子，故b正确；c、aln中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为3，故c错误；d、aln的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故d错误故选b【点评】本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大10下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）akclo3o2bhclcl2cfefe3+dmno4mn2+【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】当物质的所含元素化合价降低时，被还原，需加入还原剂才能实现，以此解答该题【解答】解：a、kclo3o2的反应中，无须加入氧化剂或还原剂，在催化剂和加热条件下可发生分解，自身发生氧化还原反应，故a不选；b、hclcl2的反应中，cl元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故b不选；c、fefe3+的反应中，fe元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故c不选；d、mno4mn2+的反应中，mn元素的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故d选故选d【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意有些物质的化合价发生变化时，不一定需要加入氧化剂或还原剂，例如kclo3的分解反应等11关于na2co3和nahco3性质的说法不正确的是（）a热稳定性：nahco3na2co3b与同浓度盐酸反应的剧烈程度：nahco3na2co3c相同温度时，在水中的溶解性：nahco3na2co3d等物质的量的na2co3、nahco3分别与足量盐酸反应产生的co2质量相同【考点】钠的重要化合物【专题】金属概论与碱元素【分析】a、碳酸氢钠受热分解，但是碳酸钠受热不分解；b、碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率；c、碳酸铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；d、根据碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时碳元素守恒来计算【解答】解：a、碳酸氢钠受热分解，但是碳酸钠受热不分解，所以热稳定性：nahco3na2co3，故a正确；b、碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率，即nahco3na2co3，故b错误；c、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故c正确；d、碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，根据碳元素守恒，等物质的量的na2co3、nahco3中c的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，故d正确故选b【点评】熟记碳酸铵和碳酸氢钠的性质差异是解决问题的关键，注意知识的积累和灵活应用，难度不大12下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）akhso4k+h+so42bnahco3na+h+co32cmg（no3）2mg2+（no3）22dkclo3k+cl5+3o2【考点】电离方程式的书写【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，强酸酸式根离子拆成离子，弱酸的酸式根离子保留，据此解答【解答】解：a硫酸氢钾为强电解质，完全电离，电离方程式：khso4k+h+so42，故a正确；b碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：nahco3na+hco3，故b错误；c硝酸镁为强电解质，完全电离，电离方程式：mg（no3）2mg2+2no3，故c错误；d氯酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：kclo3k+clo3，故d错误；故选：a【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意原子团不能拆，题目难度不大13下列离子方程式书写正确的是（）a碳酸钙与盐酸反应 c032+2h+c02+h20bki溶液中通氯气 2i+c122c1+i2c氯气通入氯化亚铁溶液中：fe2+cl2fe3+2cld硫酸与氢氧化钡溶液反应 h十+ohh2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a碳酸钙在离子反应中保留化学式；b电子、电荷守恒；c电子、电荷不守恒；d漏写生成硫酸钡的离子反应【解答】解：a碳酸钙与盐酸反应的离子反应为cac03+2h+ca2+c02+h20，故a错误；bki溶液中通氯气的离子反应为2i+cl22cl+i2，故b正确；c氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2fe2+cl22fe3+2cl，故c错误；d硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2h+2oh+ba2+so42baso4+2h20，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大14下列反应中水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）a2na十2h2o=2naoh十h2b2h2o2h2十o2c2f2十2h2o4hf十o2dso3十h2oh2s04【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】水中既没有化合价升高的元素又没有化合价降低的元素时，水既不是氧化剂也不是还原剂【解答】解：a、水中氧元素化合价降低，属于氧化剂，故a错误；b、水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，水既是氧化剂又是还原剂，故b错误；c、水中氧元素化合价升高，属于还原剂，故c错误；d、反应中没有元素的化合价的变化，不是氧化还原反应，水既不作氧化剂，也不作还原剂，故d正确故选d【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及判断的考查，题目难度不大15久置空气中不会变质的物质是（）a亚硫酸（h2so3）b漂白粉c食盐（nacl）d烧碱（naoh）【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】久置空气中不会变质的物质，与空气中的氧气、水、二氧化碳等均不反应，且不分解，以此来解答【解答】解：a亚硫酸（h2so3）易被氧气氧化而变质，故a不选；b漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应生成hclo，且hclo易分解而变质，故b不选；c食盐性质稳定，不分解，不与空气中的物质反应，故c选；d烧碱易吸收空气中的二氧化碳而变质，故d不选；故选c【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大16在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）aoh、hco3、na+bcu2+、nh4+、ohcba2+、k+、no3dag+、cl、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】酸性溶液中存在电离氢离子，a氢氧根离子、碳酸氢根离子都与氢离子反应，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应；b铜离子与氢氧根离子反应，氢氧根离子与氢离子反应；c三种离子之间不反应，都不与氢离子反应；d银离子与氯离子、硫酸根离子反应【解答】解：aoh、hco3之间发生反应，且二者都与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bcu2+、oh之间发生反应，oh与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；cba2+、k+、no3之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dag+与cl、so42之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”17下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）a向某无色溶液中加入bacl2，产生白色浑浊说明该溶液中一定有so42b向淀粉碘化钾溶液中加氯水，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘单质c硫酸能与nacl反应生成hcl，说明硫酸的酸性比盐酸强d向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中含cl【考点】常见离子的检验方法；氧化还原反应【专题】物质检验鉴别题；氧化还原反应专题【分析】a氯化钡溶液中的钡离子结合硫酸根离子生成白色沉淀硫酸钡，溶液中氯离子结合银离子会生成白色沉淀氯化银；b氯水中的氯气氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氧化剂氧化性大于氧化产物；c硫酸能与nacl溶液反应生成hcl，为难挥发性酸制取易挥发性酸；d向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，加入的盐酸中含有氯离子，也会和银离子反应生成白色沉淀；【解答】解：a向某无色溶液中加入bacl2，产生白色浑浊，说明该溶液中可能含有so42，so42+ba2+=baso4，也可能含有ag+，cl+ag+=agcl，故a错误；b向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明氯气和碘离子发生置换反应生成碘，cl2+2i=i2+2cl，该反应中氯元素的化合价由0价变为1价，碘元素的化合价由1价变为0价，氯气是氧化剂，碘是氧化产物，所以cl2的氧化性强于i2，故b正确；c硫酸和氯化氢二者都是强酸，浓硫酸与nacl溶液反应生成hcl，为难挥发性酸制取易挥发性酸，不能说明硫酸的酸性比盐酸强，故c错误；d向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，可能是加入的盐酸中的氯离子生成的白色沉淀，不能说明原溶液中含cl，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子检验的试剂选择和实验设计，注意干扰离子的分析判断，离子性质和离子反应现象是解题关键，题目难度中等18能鉴别nh4cl、k2so4、（nh4）2so4、nacl四瓶无色溶液的试剂是（）aba（no3）2溶液bagno3溶液cba（oh）2溶液dnaoh溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】检验铵根离子，利用与碱反应生成刺激性气体；检验硫酸根离子，利用钡离子生成白色沉淀，以此来解答【解答】解：ak2so4、（nh4）2so4均与ba（no3）2溶液反应生成白色沉淀，nh4cl、nacl均与ba（no3）2溶液不反应，不能鉴别，故a错误；b均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故b错误；cnh4cl、k2so4、（nh4）2so4、nacl分别与ba（oh）2溶液反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、刺激性气体和白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故c正确；dnh4cl、（nh4）2so4均与naoh反应生成刺激性气体，k2so4、nacl均与naoh不反应，不能鉴别，故d错误；故选c【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大19标准状态下，体积最大的物质是（）a22.4l氢气b含3.011023个分子的硫化氢c10g氨（nh3）d0.8mol二氧化硫【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量越大体积越大，计算气体的物质的量，根据n=计算氧气的物质的量，再根据v=nvm计算体积，根据v=vm计算即可【解答】解：a、22.4l氢气的体积即为22.4l；b、3.011023个硫化氢的物质的量为0.5mol，标准状况下，体积为0.5mol22.4l/mol=11.2l；c、10g氨气10g的物质的量=mol，标准状况下，体积为mol22.4l/mol=13.2l；d、0.8mol二氧化碳的体积v=0.8mol22.4l/mol=17.92l，故22.4l氢气的体积最大故选：a【点评】本题考查了常用化学计量的有关计算、体积的计算，难度不大，注意气体摩尔体积仅适用于气体，不适用于液体和固体20实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl的质量分别是（）a950ml 111gb500ml 117gc1 000ml 117gd任意规格 111.2g【考点】溶液的配制【分析】实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，根据n=cv以及m=nm进行计算【解答】解：实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，则n（nacl）=1l2mol/l=2mol，m（nacl）=2mol58.5g/mol=117g，故选c【点评】本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格21下列实验溶液最终呈红色的是（）ac12通入ki溶液b碘水滴入淀粉溶液c氢氧化铜溶于稀硫酸dkscn溶液滴入fecl3溶液【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价fe离子和三价fe离子的检验【专题】元素及其化合物【分析】a、氯气能将碘离子氧化为碘单质；b、碘单质遇到淀粉变蓝色；c、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；d、kscn溶液和fecl3溶液反应生成红色络合物【解答】解：a、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘水呈现棕色，故a错误；b、碘水滴入淀粉溶液变蓝色，故b错误；c、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液显示蓝色，故c错误；d、kscn溶液和fecl3溶液反应生成红色络合物，显示红色，故d正确故选d【点评】本题考查学生物质的性质以及颜色等方面的知识，属于基本知识的考查，难度不大22除去na2co3粉末中混有的少量nahco3的方法是（）a加热b溶解、过滤c通入co2d加稀硫酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，以此来解答【解答】解：a碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故a正确；b二者均溶于水，则溶解、过滤不能除杂，故b错误；c固体通入二氧化碳不反应，不能除杂，故c错误；d加硫酸，二者均反应，不能除杂，故d错误；故选a【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大23有a、b两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g na2co3和0.84g nahco3，a、b中分别有10ml相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）aa装置的气球膨胀速率大b若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/lc若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/ld最终两试管中na+、cl的物质的量一定相同【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、根据反应速率判断；b、根据碳方程式判断生成二氧化碳的体积；c、根据碳方程式判断生成二氧化碳的体积；d、根据na+、cl的物质的量判断【解答】解：1.06g na2co3和0.84g nahco3的物质的量都是0.01nola、碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以a装置的气球膨胀速率小，故a错误；b、碳酸钠和酸反应的离子方程式为：co32+h+=hco3、hco3+h+=co2 +h2o，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为hco3+h+=co2 +h2o；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0酸的物质的量0.02mol，所以其浓度大于0小于2mol/l，故b错误；c、1.06g na2co3和0.84g nahco3的物质的量相同，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，所以其浓度大于或等于2mol/l，故c正确；d、1.06g na2co3和0.84g nahco3的物质的量相同，所以na2co3和 nahco3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中na+的物质的量一定不相同，故d错误；故选c【点评】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳24下列实验操作正确的（）a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大c用ph试纸测定某无色溶液的ph时，应将ph试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较d蒸馏操作中，温度计应该放在蒸馏烧瓶内的液体中，以测量液体的温度【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】a分液时应防止液体二次污染；b只要碘在萃取剂中的溶解度较大即可；c不能将ph试纸插入到溶液中；d温度计应在蒸馏烧瓶的支管口附近【解答】解：a分液时，为防止液体二次污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故a正确；b萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，与密度大小无关，故b错误；c不能将ph试纸插入到溶液中，应用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，故c错误；d温度计应的目的是测量馏分的蒸汽温度，在蒸馏烧瓶的支管口附近，故d错误故选a【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，侧重于物质的分离方法、原理、仪器等知识的考查，学习中注意牢固把握相关基础知识二、解答题（共7小题，满分0分）2536.5%浓盐酸（密度为1.18g/ml）的物质的量浓度是多少？【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】根据物质的量浓度c=计算出质量分数为36.5%、密度为1.18g/ml的浓盐酸的物质的量浓度【解答】解：盐酸的质量分数为36.5%、密度为1.18g/ml，则该盐酸的物质的量浓度为：c=mol/l=11.8mol/l，答：36.5%浓盐酸（密度为1.18g/ml）的物质的量浓度为11.8mol/l【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力26简要回答下列各题：（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是mg能与二氧化碳反应（2）工业制印刷电路板的离子方程式是2fe3+cu=2fe2+cu2+（3）不能用手直接拿取金属钠，其理由是金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤（4）工业上炼铁用一氧化碳高温还原赤铁矿的化学方程式为fe2o3+3co2fe+3co2（5）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o；漂白粉的有效成分是（填化学式）ca（clo）2该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1自选合适的氧化剂，将补铁剂中的fe2+氧化成fe3+，写出相关的离子反应方程式：2fe2+cl2=2fe3+2cl检验fe3+常用的试剂除碱外，还可以用kscn（填化学式），现象是溶液变为红色（7）铜与浓硫酸共热的化学方程式为cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）mg与二氧化碳反应生成mgo和c；（2）cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；（3）钠为活泼金属，容易与水分反应生成具有腐蚀性的氢氧化钠；（4）co还原氧化铁生成fe、二氧化碳；（5）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，结合反应的方程式计算；（6）fe2+氧化成fe3+，可以选择氧化剂氯水，氯气氧化亚铁离子为三价铁离子，检验铁离子用硫氰酸钾溶液检验，硫氰酸根离子和铁离子反应生成血红色溶液，证明铁离子的存在；（7）cu与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水【解答】解：（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是mg能与二氧化碳反应，故答案为：mg能与二氧化碳反应；（2）cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子反应为2fe3+cu=2fe2+cu2+，故答案为：2fe3+cu=2fe2+cu2+；（3）金属钠性质非常活泼，能够与手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤，所以不能用手直接拿取金属钠，故答案为：金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤；