化学平衡状态的判断.doc

化学平衡状态的判断一、 直接判断依据（1）v正（A）=v逆（A）0 (2)各物质浓度保持不变 二、间接判断依据 以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) （m+n=p+q或m+n=p+q）混合体系中各成分的含量各物质的物质的或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量一定正、逆反应的速率的关系在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA在单位时间内消耗了nmolB，同时生成pmolCv(A):v(b):v(c):v(D)=m:n:p:q在单位时间内生成了nmolB，同时消耗了qmolD压强m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）混合气体的平均相对分子质量当m+n=p+q时，当m+n=p+q时，温度绝热的容器内，体系的温度保持一定时颜色对于有有色气体参加的反应，颜色不变可作为可逆反应达到平衡状态的标志吗？密度定温定容的仪器内定温定压的仪器内（m+n=p+q）二、 在一定条件下可发生：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),现取3mol的二氧化硫和6mol的氧气混合，当反应达到平衡后，测得混合的气体体积减小10%，求：（1） 二氧化硫的转化率。（2）平衡混合气体中三氧化硫的体积分数。三、 在2L的密闭容器中，800时反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)体系内，n(NO)随时间的变化如表：时间（s）012345n(NO)0、0200、0100、0080、0070、0070、007（1） 上述反应_(“是”或“不是”) 可逆反应，在第5s时，NO的转化率为_.(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 A、 v(NO2)=2v(O2) B、容器内压强保持不变C、v逆（NO）=2v正（O2） D、容器内密度保持不变 四、一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B(g)=2C(g)达到平衡标志的是 C 的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a molA，同时生成3 molBA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再发生变化混合气体的总压强不再发生变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗a molA，同时生成3a molBA、B、C的分子数之比为1：3：2 A、 B、 C、 D、 五、在密闭的容器中进行反应：X2（g）+Y2(g)=2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度为 01 mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A、Z为0.3mol/L B、Y2为0.4mol/L C、X2为0.2mol/L D、Z为0.4mol/L六、可逆反应：2NO2（g）= 2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器内进行，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol的氧气的同时生成2n molNO2单位时间内生成n mol的氧气的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的 状态混合气体的颜色混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态七、下列说法可以证明H2（g）+I2(g)= 2HI(g)已达到平衡状态的是_(填序号) 单位时间内生成n molH2的同时，生成 n mol的HI 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂百分含量HI%=I2%反应速率v(H2)=v(I2)=1/2HI(g)c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再发生变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化八、在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：A（s）+2B(g)= C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时，能够表明该反应已达到平衡状态的是A、混合气体的压强 B、混合气体的平均相对分子质量C、A的物质的量浓度 D、气体的总的物质的量 稀有气体对化学反应速率的景响 定温定容下，向合成氨气的反应中充入稀有气体 -反应的速率_ 定温定压下，向合成氨气的反应体系中充入稀有气体-反应的速