无机化学上册期末考试题.pdf

武汉理工大学考试试题纸 考试试题纸 A 卷 卷 课程名称 无机化学 上 无机化学 上 专业班级 2006 级全校级全校 题号 一 二 三 四 五 总分 题分 28 6 6 15 45 100 备注 学生不得在试题纸上答题 含填空题 选择题等客观题 一 填空题一 填空题 28 分分 1 液体的蒸气压受温度的影响 当温度升高时 分子的运动速度 液体分子间的引力 所以温度升高 蒸气压 2 按照酸碱质子理论 H2S OH HS H2O 反应中 是强酸 是弱酸 是强 碱 是弱碱 3 电对 MnO4 Mn2 的 值随 c H 增加而 而电对 Cu2 Cu 的 值随 c H 增加而 4 在 100 和 101 325kPa 时 H2O l H2O g 的 rG rH rS 填 0 0 0 2 时 应对数据进行 处理 10 Cu 的核外电子排布是 Cu2 的核外电子排布是 所以 Cu 有两个常见的化合价 11 BF3的分子结构为 中心原子 B 采用 杂化 NH3分子结构为 中心原子 N 采用 不等性杂化 SiO2中的硅和氧形成的结构为 其中 Si 采用 杂化 二 选择题二 选择题 6 分分 1 极性分子间的范德华力包括 A 取向力 B 取向力 诱导力 C 取向力 诱导力 色散力 2 恒温条件下 下列哪一个反应的发生伴随着熵值的较大降低 A N2O4 g 2NO2 g B N2 g 3H2 g 2NH3 g C CaCO3 s CaO s CO2 g 3 原电池 Ag Ag NH3 2 NH3 Ag Ag 若增加 c NH3 其电动势将 A 增大 B 减小 C 不变 4 标准生成焓 fH T 中 T 表示 A 标准条件 273 15K B 298 15K C 一定温度 5 标准生成热 fH m CaO 635 5kJ mol fH m HgO 90 7kJ mol 可知 CaO 比 HgO 的热稳定 性 A 好 B 差 C 不能判断 6 生成 AgCl 沉淀时 Cl 适当过量可使 Ag 沉淀的更完全 这是因为 A 同离子效应 B 盐效应 C 同离子效应 盐效应 三 是非题三 是非题 6 分分 1 反应 A BC 达到平衡后 如果升高温度 C 的产量减少 表明反应速率减慢 2 电化学规定 标准氢电极的电势为零 说明该电极的绝对电极电势为零 电极表面电荷为零 3 一个反应的 G 数值越负 其自发倾向越大 反应速率越大 4 硫酸铜提纯过程中需要抽滤 抽滤时的抽滤瓶是一个封闭的系统 5 U q W 因为 U 是状态函数 所以 q 与 W 的数值也均与变化的途径无关 只由始态和终态决定 6 当一个反应的 H 0 表示这个反应在任何温度下都可以自发进行 假设 H S 不随温度 变化 四 问答题四 问答题 15 分分 1 用离子 电子配平法配平下列反应方程式 写出两个半反应 A Cr2O72 Fe3O4 H Fe3 Cr3 B ClO Cr OH 4 OH Cl CrO42 2 在生产上 在恒温恒压条件下采用加入水蒸气的方法 以提高乙烷裂解成乙烯的产率 试写出反应方 程式 并以平衡移动的原理加以说明 3 在氧化还原电化学实验中 我们制得如下 Cu Zn 电池 Zn s 0 1mol L 1 ZnSO4 aq 0 1mol L 1 CuSO4 aq Cu s 1 试推导其 E Cu2 Cu Zn2 Zn 2 问它与标准 Zn s 1mol L 1 ZnSO4 aq 1mol L 1CuSO4 aq Cu s 有什么不同 3 当上述 Zn s 0 1mol L 1 ZnSO4 aq 半电池中加入 氨水时 电池电动势增大 再向 Cu s 0 1mol L 1CuSO4 aq 半电池中加入氨水时 电池的电动势又降 低 试解释之 并写出有关的配位反应方程式 五 计算题五 计算题 45 分分 1 在 21 8 时 反应 NH4HS s NH3 g H2S g K 0 070 现将 0 20mol 的 NH4HS s 放入容积 为 10 0 升的密闭容器中 请问 在该温度下 上述反应是否进行完全 通过计算说明 2 将 40 毫升 0 2mol L 1氨水与 20 毫升 0 2mol L 1盐酸混合 求 1 混合溶液的 pH 值 2 向此混合溶液 中加入 134 5 毫克 CuCl2固体 能否生成 Cu OH 2沉淀 已知 K NH3 1 8 10 5 K SPCu OH 2 2 2 10 2 0 CuCl 2分子量为 134 5 3 一原电池反应如下 Sn2 aq Pb s H Pb2 aq Sn s 已知 2 Sn Sn 0 1375V 2 Pb Pb 0 1262V 如果氧化剂 Sn2 的浓度为 1mol L 1 电池的电动势 为 0 22V 请回答下列问题 1 写出该电池的电池符号 2 计算该电池的标准电动势和平衡常数 3 计算 Pb2 的浓度为多少 4 计算该反应的 rG 298和 rG 4 已知反应 H2 g Cl2 g 2HCl g K 298 2 4 1032 rH 298 184 60KJ mol 求 在 227 时的 K 武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 课程名称 无机化学 上 无机化学 上 专业班级 2006 级全校级全校 A 卷卷 一 填空题一 填空题 28 分分 1 减小 升高 2 H2S H2O OH HS 3 增大 不变 4 0 0 0 5 硫酸化四氨合铜 Co NH3 3 H2O Cl2 Cl 6 Cd OH 2 CdCO3 7 直线型 四面体 8 pH pKa 或 pH pKa lg c Ac c HAc 9 3 重新测量 10 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d9 1 2 11 平面三角形 sp2 三角锥形 sp3 四面体 sp3 二 选择题二 选择题 6 分分 1 C 2 B 3 A 4 C 5 A 6 C 三 是非题三 是非题 6 分分 1 2 3 4 5 6 四 问答题四 问答题 20 分分 1 不能判断 因为反应速率还与频率因子有关 2 A Cr2O72 14H 6e 2Cr3 7H2O 1 Fe3O4 8H 3Fe3 4H2O e 6 Cr2O72 6Fe3O4 62H 2Cr3 18Fe3 31H2O B Cr OH 4 4OH CrO42 4H2O 3e 2 ClO H2O 2eCl 4OH 3 2Cr OH 4 3ClO 2OH 2CrO42 3Cl 5H2O 3 C2H6 g C2H4 g H2 g 是一个体积增大的气态反应 根据勒沙特列原理 恒温恒压条 件下加入水 蒸气 则生成物与反应物分压均降低 反应平衡被破坏 反应向着增加产率的方向移动 即 反应向右边移动 4 1 负极 Zn2 2eZn 正极 Cu2 2eCu 电池反应 Cu2 ZnZn2 Cu2 2 E E正 E负 Cu2 Cu Zn2 Zn 2 2 Zn ln Cu RTc ZFc Cu2 Cu Zn2 Zn E 在数值上与标准 Cu Zn 电池电势相等 但在定义上是不同的 对于一个电池反应 标准电 势是不变的 但是其电势会随计量系数的变化而改变 3 Zn s 0 1mol L 1 ZnSO4 aq 半电池中加入氨水 Zn2 4NH3 2 3 4 Zn NH 导致 Zn2 浓度降低 负极电极电势减小 电池电动势增大 Cu s 0 1mol L 1CuSO4 aq 半电池 中加入氨水 Cu2 4NH3 2 3 4 Cu NH 导致 Cu2 浓度降低 正极电极电势减小 电池电动势降低 五 计算题五 计算题 40 分分 1 平衡存在 T 295K 时 假设 NH4HS 全部分解 则 n NH3 n H2S 0 2mol 由 pV nRT 得 p 4 9 104Pa Q pNH3pH2S p2 0 24 K 故 NH4HS 未分解完全 2 NH3 HCl NH4Cl n NH3 4 10 3mol c NH3 c NH4 0 067mol L 1 NH3 H2O NH4 OH 初始浓度 mol L 1 0 067 0 067 0 最终浓度 mol L 1 0 067 x 0 067 x x x 0 067 故 K x 0 067 0 067 x 1 8 10 5 pH 值为 14 lgx 9 26 c Cu2 134 5 134 5 60 10 3 16 7mol L 1 Q c OH 2c Cu2 5 4 10 19 K 故有 Cu OH 2沉淀生成 3 1 电池符号 Pb s Pb2 aq Sn2 aq Sn s 2 E 2 Sn Sn 2 Pb Pb 0 0113V E 0 05916 lgK Z Z 2 故计算 K 为 0 415 3 E E 2 2 0 05916 Pb lg 2 Sn c c c Sn2 1mol L 1 E 0 22V 计算得