浙江省宁波市鄞州区高考化学5月模拟考试试题新人教版(1).doc

浙江省宁波市鄞州区2014届5月高考化学模拟考试试题新人教版7下列说法不正确的是 a油脂的摄入有利于人体对某些维生素的吸收 b铝硅酸盐分子筛能用于分离提纯气体或液体混合物，不能做干燥剂和催化剂 c水在4时有(h2o)2存在，两个水分子间以某种特殊的分子间作用力相结合 d利用乙醇的还原性，可用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检验酒后驾车8下列说法正确的是 a用玻璃棒蘸取待测样品溶液于无色火焰上灼烧，焰色为黄色，说明样品含钠元素 b将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂 c可以用蒸馏水润湿的ph试纸检验氨气d检验红色砖块中是否含三价铁的步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液9x、y、z、r、q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中x 和q同主族，x与z、y与q原子的电子层数都相差2，x、y原子最外层电子数之比为1：4，z的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的是 ay和z形成的某种化合物具有空间网状结构 bx和z可形成x2z、x2z2的化合物 cr和q形成的化合物含有共价键且为强电解质 dx的失电子能力比q强10下列说法不正确的是 a2，5二甲基3乙基己烷的实验式：c5h11 b芳香烃m的结构模型为 ，则m的结构简式为 c纤维素三硝酸酯的分子式为(c6h7n3o11)n d有机物 中所有原子有可能都在同一平面上11制备单质锰的实验装置如右图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法不正确的是am是电源的负极 b左侧气孔逸出的气体可能为副产物h2c电解槽中发生的总反应为：mnso4+ 2h2omno2+ h2+ h2so4d若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阳极可能得到 mno212下列说法正确的是a已知2h2(g)o2(g)2h2o(g),h483.6kjmol1，则h2的燃烧热为-241.8kjmol1b已知：25 时，物质h2c2o4h2co3电离平衡常数k1 = 5.4102k2 = 5.4105k1=4.5107k2= 4.71011在nahco3溶液中加入少量h2c2o4的反应为：h2c2o4 +hco3hc2o4+h2o+co2c反应fe(s)+5co(g) fe(co)5(g)的平衡常数表达式为k=d 0.1 moll1的酒石酸（ ）与0.1moll1的naoh混合后：c（hc4h4o6）+2 c（c4h4o62） c（na+）+ c（h+）c（oh）13某试液中只可能含有k、nh4、fe2、al3、cl、so42、co32、alo2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 moll1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是 a无法确定原试液中是否含有al3、cl b滤液x中大量存在的阳离子有nh4、fe2和ba2 c无法确定沉淀c的成分 d原溶液中存在的离子为nh4、fe2、cl、so4226（15分）硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 gmol1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molnh3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g h2。工业上制乙的流程如下：请回答下列问题：（1）乙的电子式是 ；比较热稳定性：乙_nh3（填，或）。（2）nh3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是 。（3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有 （填字母编号）。 ao2 bh2 cn2 dco2 ear （4）上述生产乙的过程中液氨的作用是_。（5）甲与少量h2so4溶液反应只得到h2sio3和盐m两种产物，写出该反应的离子方程式 。请设计验证产物盐m的实验方案 。27（14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题。根据提供两种制氢方法，完成下列各题：（1）方法一：h2s热分解法，反应式为： 2h2s(g) 2h2(g)s2(g) h在恒容密闭容器中，控制不同温度进行h2s的分解实验。h2s的起始浓度均为c moll1。不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示h2s转化率曲线图。其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线。h 0（“”、 “”或“”），若985时，反应经t min达到平衡，此时h2s的转化率为40%，则t min内反应速率v(h2) （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 。（2）方法二：以cao为吸收体，将生物材质（以c计）与水蒸气反应制取h2。反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：流程1：气化炉中产生h2流程2：燃烧炉中cao再生通入水蒸气，主要化学反应：i： c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) k1ii： co(g)+ h2o(g) =co2(g)+ h2(g) k2iii：cao(s)+co2(g)=caco3(s) k3通入纯氧，主要化学反应：iv： c(s) +o2(g)= co2(g) h= -393.8 kjmol1v： caco3(s)=cao(s) + co2(g) 反应c(s)+2h2o(g)+cao(s)=caco3(s)+2h2(g) k= 。（用k1、k2、k3表示）右图为反应i在一定温度下，平衡时各气 体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c(h2o)=2c(h2)=2c(co)=2moll1，试根据h2o的体积百分含量变化曲线，补充完整co的变化曲线示意图。对于可逆反应c(s)+2h2o(g)+cao(s) caco3(s) +2h2(g)，h= -87.9 kjmol1；采取以下措施可以提高h2产量的是 。(填字母编号）a降低体系的温度b使各气体组分浓度均加倍c适当增加水蒸气的通入量d增加cao的量，提高co2的吸收率？（3）方法二与方法一相比其优点有 （写一个即可）。28（14分）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：mno2熔融氧化：3mno2+ kclo3+ 6koh 3k2mno4+ kcl+3h2o ；k2mno4歧化：3k2mno4+ 2co22kmno4+ mno2+2k2co3 。已知k2mno4溶液显绿色。请回答下列问题：（1）mno2熔融氧化应放在 中加热（填仪器编号）。 烧杯瓷坩埚蒸发皿铁坩埚（2）在mno2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入co2气体，使k2mno4歧化的过程在如图装置中进行，a、b、c、d、e为旋塞，f、g为气囊，h为带套管的玻璃棒。 为了能充分利用co2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞b、e，微开旋塞a， 打开旋塞c、d，往热k2mno4溶液中通入co2气体，未反应的co2被收集到气囊f中。待气囊f收集到较多气体时，关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压气囊f，使co2气体缓缓地压入k2mno4溶液中再次反应，未反应的co2气体又被收集在气囊g中。然后将气囊g中的气体挤压入气囊f中，如此反复，直至k2mno4完全反应。 检验k2mno4歧化完全的实验操作是 。（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至 ，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是_。（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2mno4+5c2o42+16h+=2mn2+10co2+8h2o现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500ml溶液，用移液管量取25.00 ml待测液，用0.1000 moll1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00ml（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为 （保留4位有效数字，已知m(kmno4)=158gmol1）。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）29（15分）某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成7-氨基异喹啉：已知：。请回答下列问题：（1）对于化合物e，下列说法正确的是 。ae的分子式为c9h10no be可发生加成反应ce分子中含有醛基de可发生水解反应（2）ab反应所需的试剂和反应条件为 ；bc反应的反应类型是 。（3）写出cd反应的化学方程式 。（4）化合物c在酸性条件下水解生成羧酸x，写出同时符合下列条件的x的所有同分异构体的结构简式 。分子中含有苯环；分子中共有4种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应。（5）以苯和乙酸乙酯为原料可合成乙酰苯胺（ ），请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：ch3choch3coohch3cooch2ch3化学部分答案7、b 8、c 9、c 10、b 11、c 12、d 13、d26（15分）（1） （2分） （2分）（2）3sih4+4nh3=si3n4+12h2（2分） （3）be（2分，漏选得1分，错选不得分）（4）制冷或降温（2分）（5）si3n4 + 4h+ 9h2o = 3h2sio3+ 4nh4+ （2分）取少量滤液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；另取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠固体（或浓溶液）并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或ph试纸）变蓝色，则说明盐m是 (nh4)2so4。（3分，so42检验，加稀盐酸无现象的判断给1分，加氯化钡有白色沉淀给1分；nh4+检验1分）27、（14分）（1）（1分） 0.4c/t moll1min1（2分）(单位不写扣1分)温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短（合理答案均可）（2分）（2）k1k2k3 （2分）如图（3分， co纵坐标起点坐标为(0.1，25) 得1分，终点纵坐标为15左右得1分；曲线变化趋势正确得1分）ac（2分，漏选得1分，错选不得分）（3）实现了吸收剂cao的循环，降低能耗；实现了绿色化生产，原料为生物材质；实现了能量自给，符合节能减排。（答对一点给2分）28、（14分）（1）（2分）（2）