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文档简介

中和反应专题复习一、复习目标1.学会判断中和反应，知道中和反应是复分解反应的一种。2了解酸碱中和反应的实质，知道酸碱中和在日常生活生产的应用。3.了解相关中和反应考题的呈现方式，掌握解题方法。（重点与难点）二、知识梳理（一）中和反应（二）溶液的酸碱性和pH 三、回忆与思考中和反应实验回顾：氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应四、例题解析五、知识拓展将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，混合溶液的温度随加入稀盐酸质量的增加而变化，变化的情况如图所示（1） 由图可知，该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应； （2）从A到B过程中，混合溶液的pH逐渐_； （3）反应的化学方程式为 ， B点表示的含义是_ _，此时溶液呈 性；（4）当混合溶液处于A 、B点之间状态时，溶液呈_性此时滴入酚酞试液变_色； B、C点之间状态时，溶液呈_性此时滴入 试液变红色；（5）该反应的基本类型是_ _ 从微观角度看，反应的实质是_和_反应结合生成了水.（6）A点对应溶液中的溶质是 ， AB段对应溶液中的溶质是 ， B点对应溶液中的溶质是 ，BC段对应溶液中的溶质是 。六、练一练1、如图是某化学小组测得稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时的变化图像。（1）c点溶液中溶质的化学式为 （2）若改用ng氢氧化钙与相同质量的稀 硫酸反应,所得溶液的pH 7。 2.【2016河南】 盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）a. m点所示溶液为碱性b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c. p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠 溶液中 3、【2013河南】某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：实验操作 测定结果 白色固体成分 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是： pH7. . .CaCl2 实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。七、课后检测1、某化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液和稀盐酸做探究实验。对二者反应后溶液中溶质的可能组成，同学们做出了如下猜想：甲同学的猜想可能只含有NaCl乙同学的猜想可能含有NaCl和HCl 、 NaOH甲、乙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。 请你提出一个与甲、乙同学不同的猜想，并设计简单的实验证明你的猜想成立。 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中无明显的现象，为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，应该如何操作？2、甲化工厂排出的废水中含有少量的NaOH、Na2SO4，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，且只含有NaCl一种溶质，请填空：（1）乙化工厂的废水中含有的物质是
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