2010年秋无机及分析化学其中试卷1A答案及评分标准.doc

泰山医学院2010-2011年第一学期化工、生物等本科专业无机及分析化学试卷I A卷答案及评分标准一、选择题（每小题 2分，共 40 分。请将答案填在下面的表格内）题号1 2 3 4 5 6 78910答案CBDACBCCDA题号11121314151617181920答案ACBABDACAD1、某难溶强电解质的组成是AB2，其溶解度S和溶度积常数Ksp的关系式是C A. Ksp2S2 B. Ksp2S3 C. Ksp4S3 D. Ksp8S3 E. Ksp8S22、应用热力学中自由能等温方程GRTlnKRTlnQ判断某一反应，若反应能自发进行，则K和Q的关系是 B A. QK B. QK C. QK D. Q2K3、某反应从30升到40时速率加快到100倍，该反应的活化能为（kJ /mol）D A. 258 B. 182 C. 514 D. 363 E.120 4、某试样平行测定四次，得到的结果如下：43.28%, 43.19%, 43.62%, 43.24%。在置信度为90%的情况下，四次测定的Q检验值是0.76，问这些结果的最佳平均值是：AA. 43.24 B. 43.33 C. 43.19 D. 43.285、在滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色变化时停止滴定。这一点称为:CA化学计量点 B. 理论变色点 C. 滴定终点 D. 滴定分析6、583K，100Kpa时，气态磷单质的密度是1.28g/L，磷的相对原子量是31， 则磷单质的化学式是BAP B. P2 C. P3 D. P47、MnO4-与Fe2+反应的平衡常数是(已知 E(MnO4- /Mn2+)=1.51V，E(Fe3+/Fe2+)=0.77V) CA320.0 B. 3.41012 C. 3.21062 D. 4.210538、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求: CA. 沉淀的聚集速率大于定向速率 B. 溶液的过饱和度要大C. 沉淀的相对饱和度要小 D. 溶液的溶解度要小9、已知在1.0mol/L H2SO4 溶液中，相应电极的条件电势为E(MnO4-/Mn2+) =1.45V, E(Fe3+/Fe2+)=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，化学计量点的电极电势为： DA. 0.38V B. 0.73V C. 0.89V D. 1.32V10、用0.1mol/L HCl 滴定0.1mol.L-1NaOH 时pH突跃范围是9.74.3。用0.01mol.L-1 HCl 滴定0.01mol.L-1 NaOH时pH突跃范围是 AA. 8.75.3 B. 8.74.3 C. 9.75.3 D. 9.74.311、已 知 298 K 时，MnO2 (s) MnO (s) +O2 (g)的rHm (1) = 134.8 kJmol-1，MnO2 (s) + Mn (s) 2MnO (s)的rHm (2) = -250.4 kJmol-1，则 fHm (MnO2 , s)为 AA. -385.2 kJmol-1； B. 385.2 kJmol-1；C. -520.0 kJmol-1；D. 520.0 kJmol-1。 12、浓度为c molL-1的H2C2O4的质子条件式是 CA. c(H+) = c(OH-) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)B. c(H+) = c(OH-) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)C. c(H+) = c(OH-) + c(HC2O4-) + 2c(C2O42-)D. c(H+) = c(OH-) c(HC2O4-) + c(C2O42-)13、在 1 L 0.1 molL-1 NH3H2O 溶 液 中， 分 别 加 入 等 体 积 相 同 浓 度 的 (a) NH4Cl，(b) (NH4 )2SO4，(c) NaOH，(d) NaCl 四 种 溶 液。 所 得 到 的 溶 液 pH 值 由 大 到 小 顺 序 排 列 正 确 的 是 BA. (c)，(b)，(d)，(a)B. (c)，(d)，(a)，(b)C. (a)，(b)，(c)，(d)D. (b)，(c)，(d)，(a)14、已知：(1) Pd2+ + Cu Pd + Cu2+, E1 (2) 2 Cu2+ + Sn 2 Cu + Sn4+, E2 (3) 2 Pd2+ + Sn 2 Pd + Sn4+, E3 则 E3= AA. E1+ E2 B. E1- E2 C. 2 E1+ E2 D. 2 E1- E115、0.1mol/L CH3COONH4溶液的pH值是（= 1.810-5，= 1.810-5） B A. 9.28 B. 7.00 C. 4.75 D. 11.2016、在PH-10.00时，以铬黑T为指示剂，用0.02000mol/L EDTA滴定0.02000mol/L 的Ca2+ 溶液的终点误差（已知在此条件下滴定时，pCasp=6.1, pCaep=3.8） DA. 2% B. -2% C. 1.5% D.-1.5%17、以0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L 的CH3COOH，以酚酞（变色点pH=9.0）作为指示剂，理论的系统误差是（= 1.810-5） AA. +0.014% B. -0.014% C. 0.02% D. -0.02%18、下列分析方法中，属于氧化还原滴定方法的是： CA. 克氏定氮法 B. 利用8-羟基喹啉测定铝 C. 铈量法 D. 法扬斯法19、下列说法正确的是 AA. 基元反应的级数就是反应分子数；B. 单分子一级基元反应的反应速度与反应物浓度无关。C. 零级反应的半衰期与反应速度无关。D. 催化剂可以改变基元反应的反应快慢，对反应平衡没有影响。（选做）用理想半透膜将0.02mol/L蔗糖溶液和0.02mol/L NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是A. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透B. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 C. Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D. 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 E. 互不渗透 20、下列关于氧化还原说法错误的是D A. 在元素电势图中，如果某一氧化态物质右边的电极电势大于左边的电极电势，则该物质会发生歧化反应。B. E(AgF/Ag) E(AgCl/Ag) E(AgBr/Ag) E(AgI/Ag)C. 化学反应的标准平衡常数与反应方程式的书写有关而标准电极电势的值与电极反应方程式的书写无关。D. 在氧化还原反应中，若两个电对的电极电势相差越大，反应进行的越快。(选做) 溶解某非电解质1.0g于100g水中制成溶液，其凝固点为0.56，已知 Kf=1.86Kkg/mol ，则该非电解质的相对分子质量为 A.100 B.50 C.66 D. 33 E.100二、填空题（每题 2 分，共10 分）1.写出由下面氧化还原反应组成原电池的电池符号Mn2+5Fe3+4H2OMnO4-+5Fe2+8H+(-) Pt | MnO4-(c1), H+(c2), Mn2+ (c3)Fe3+(c4), Fe3+(c5) | Pt (+)评分细则： 正负极写反或写错扣1分； 缺少物质或符号写错扣1分；2.写出H3PO4在溶液中存在形式的分布系数表达式。（即其每种型体分布系数与溶液中氢离子浓度的关系式）评分细则：每写正确一个0.5分；3. 配平下列氧化还原反应方程式Na2S2O3 + 4Cl2 + 10NaOH 8NaCl + 2Na2SO4 + 5H2评分细则：每错一个扣0.5分；4. 写出总体标准偏差和样本标准偏差的表达式总体标准偏差： 样本标准偏差： 评分标准： 每写对一个得1分5. 写出EDTA酸效应系数的数学表达式(其中K1，K2，K3，K4，K5，K6分别是H6Y2+，H5Y+，H4Y，H3Y-，H2Y2-，HY3-的酸度常数)评分细则：完全写正确给2分；基本正确，但部分酸度常数顺序不符扣1分；三、简答题（每题 5分，共25分）1简述置信度和置信区间的含义置信度：正值落在某一区间的概率。（2分）置信区间：在一定的置信度条件下，真值在以测定平均值为中心出现的范围。（3分）；评分细则：教师可以视学生的解答，只要意思表达清楚置信度与置信区间的含义，则可以适当给分。2简述酸碱滴定中滴定误差的来源及计算分析方法答：酸碱滴定中的滴定误差主要来自与两个方面：(1) 滴定反应的完全程度；（1分）(2) 指示剂指示的滴定与理论上的化学计量点的不一致。（1分）计算分析方法：(1) 滴定反应的完全程度引起的误差通过计算物质的分布系数分析；（1分）(2) 化学计量点与指示的滴定终点不一致引起的误差。（2分）评分细则：教师可以视学生的解答，结合题目的得分要点，适当给分；3简述莫尔滴定法的基本原理及误差来源。答：用铬酸钾作为指示剂的银量法称为莫尔法。以铬酸钾为指示剂，可用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-和Br-。（2分）误差来源：(1) K2CrO4的用量对于指示终点有较大的影响；理论上化学计量点时所需CrO42-为6.310-3mol/L.（1分） (2) 滴定时溶液的酸碱性影响。滴定只能在中性或弱碱性溶液中进行。酸性条件会造成正误差；碱性条件会造成负误差。（1分） (3) 反应过程中生成的AgCl会吸附溶液中过量的Cl-，产生负误差。（1分）评分细则：教师可以视学生的解答，结合题目的得分要点，适当给分；4. 简述试剂浓度、电对条件电势、转移电子对数以及滴定介质酸碱性对氧化还原滴定曲线的影响。答：（1）氧化还原滴定跃迁范围仅取决于两电对的电子转移数与条件电势差，与试剂浓度无关；（2分）（2）氧化剂和还原剂两电对的条件电势相差越大，突越范围越大；（1分）（3）对称电对的化学计量点电势与两电对的条件电势及转移电子数有关。若两电对转移电子数目相等，则滴定曲线在化学计量点前后呈对称关系，若转移电子数目不等，则化学计量点偏向转移电子数目较大的电对一方；(1分)（4）滴定介质的酸碱性通常影响电对的条件电势。(1分) 评分细则：教师可以视学生的解答，结合题目的得分要点，适当给分； 5. 什么是林邦曲线，请简要说明其用途。答：以各种金属离子被定量滴定的最低pH为纵坐标，以其相应的（或）为横坐标，绘成一条曲线，该曲线称为EDTA的酸效应曲线，也称林邦曲线。（2分）（1）利用林邦曲线可以查出准确滴定某种单一金属离子时容许的最高酸度；（1分）（2） 利用林邦曲线可以判断滴定时金属离子间是否存在干扰以及干扰程度的大小；（1分）（3） 利用林邦曲线可以估计两种金属离子能否通过控制酸度的方法分步滴定。（1分）评分细则：教师可以视学生的解答，结合题目的得分要点，适当给分；四、计算题（第1题7分，第2，3，4每题6分，共 25 分）1、计算以20.00ml 0.1000mol/L NaOH 滴定20.00ml 0.1000mol/LH3PO4溶液，计算滴定前锥形瓶中H3PO4溶液的PH值以及在1%误差允许条件下分步滴定每一步滴定终点的化学计量点。(H3PO4：Ka1=6.910-3; Ka2=6.210-8; Ka3=4.810-13) 答：由于Ka1 Ka2;所以H3PO4可以按照一元酸处理，又由于： (1分)所以 （2分）pH=1.64;第一化学计量点时，形成NaH2PO4溶液：(1分)(1分)第二化学计量点时，形成NaHPO4溶液(1分)(1分)2、已知下列原电池：(-) AgAgCl(s) Cl-(0.01mol/L) Ag+(0.01mol/L) Ag(+)已知E(Ag+/Ag)=0.7991V, Ksp, AgCl=1.8110-10; 求该电池的电动势。答：E= E+-E-E+= E(Ag+/Ag)+0.059lgAg+=0.68V; （2分） E-= E(Ag+/Ag)+0.059lgAg+= E(Ag+/Ag)+0.059lg=0.34V; （2分）则电池的电动势为0.68-0.34=0.34V；（1分）3完全溶解0.010mol的AgBr，至少需要1L多大浓度的氨水。已知Ksp(AgBr)=5.3510-13; Ks(Ag(NH3)2+)=1.12107答： + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Br- X 0.010 0.010 (1分) （2分）（2分）则溶解0.010mol的AgBr至少需要1L 4.09+0.02= 4.11mol/L的氨水。（2分）4. 计算EDTA滴定0.010mol/L Fe3+ 所允许的pH范围。已知滴定允许的误差为1%；lgKsFeY=25.10, Ksp(Fe(OH)3)=2.6410-39;答：（1）确定最高酸度在1%误差容许条件下，所以： （2分）若Fe3+无副反应，则带入上式：得查表，得pH0.80 (2分)（4） 确定最低酸度若不生成氢氧化物沉淀，则有Q=Fe3+OH-3则OH-即pH1.81； （2分）EDTA滴定0.010mol/L Fe3+ 所允许的pH范围为0.80-1.81；EDTA酸效应系数的对数值表不同pH时的lgaY(H)pHlgaY