福建省厦门六中高二化学上学期期中试卷.doc

厦门六中20142015学年高二（上）化学期中检测物质结构与性质试题（理科）说明：考试时间120分钟，满分150分 卷（60分）一、选择题（共20小题，每小题1-2个正确答案）1.若将p原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了a. 能量守恒原理 b. 泡利不相容原理 c. 能量最低原理 d. 洪特规则2.下列关于化学键的说法中正确的是a气体单质中一定含有共价键b由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物c含有离子键的晶体一定是离子晶体d一定是在发生化学反应时，化学键才发生断裂3.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是a.bi元素的质量数是209.0 b.bi元素中子数为83c.bi原子6p亚层有有一个未成对电子 d.bi位于第六周期va族，属于p区4.下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是原子含有未成对电子最多的第二周期元素 电子排布为1s2的元素周期表中电负性最强的元素 原子最外层电子排布为3s23p4的元素a. b. c. d.无法比较5.下列变化过程中，共价键被破坏的是a烧碱固体融化b氯化氢气体溶于水c干冰气化d碘溶于酒精6.下列说法中正确的是 a乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键bsp3杂化轨道是由能量相近1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道c凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形d氨气分子中有一对未参与杂化的孤对电子7.下列物质：mgcl2 sio2 白磷 bf3 nh3 四氯化碳 其中含极性键的非极性分子是a b c d8.关于配合物zn(nh3)4cl2的说法正确的是 a配位数为6 b配体为nh3和cl- czn(nh3)42+为内界 dzn2+和nh3以离子键结合9.下列事实与氢键有关的是a水加热到很高的温度都难以分解b水结成冰体积膨胀，密度变小cch4、sih4、geh4、snh4熔点递增d乙醇能与水任意比例互溶10.下列晶体直接由原子构成的有 a硫磺 b石英晶体 c氩 d金属铝11.下列图式表示正确的是 a二氧化碳 b次氯酸的结构式 h-cl-oc铁离子的价电子排布式 3d34s2 d氯化铯的晶体结构12. 下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 ahcl中hcl键的极性和hf中hf的极性b乙烯ch2=ch2中碳碳键的键能和碳碳键的键能c1mol金刚石晶体中c-c键数目和1mol sio2晶体sio键数目dmgcl2晶体的熔点与alcl3晶体的熔点13.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是a. b. c. d14.铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍是分子晶体的是a溶于硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 b溶于水做导电实验，观察是否导电c熔融状态，做导电实验，观察是否导电 d测定氯化铍熔点15. 有关甲醛（hcho）、苯、二氧化碳及水说法不正确的是a苯分子中所有原子共平面b甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子d水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键16. 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某微粒并形成4个氢键予以识别。下列微粒中，能被该有机化合物识别的是a.cf4 b.ch4 c.nh4+ d.h2o17.bf3与一定量的水形成(h2o)2bf3晶体q，q在一定条件下可转化为r：反应过程中新形成的化学键包括a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.氢键18.普鲁士蓝晶体结构如下图所示（每两个立方体中，一个k+在其中一个立方体中心，另一个则无k+），下列说法正确的是a化学式可以表示为kfe2(cn)6 b一个立方体中含有12个键 c普鲁士蓝中含有配位键 dfe3+周围有12个fe2+离子19. 氮化硼(bn)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是a.立方相氮化硼含配位键bn b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低c.两种氮化硼都属于原子晶体 d.六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子20.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作cnk，其平面图形见下图，则n值为a4 b 6 c8 d12班级 姓名 座号 厦门市20142015学年（上）高二化学期中检测物质结构与性质卷（满分90分）二、填空题（共6题）21. （15分）现有a、b、c、d、e五种原子序数依次递增的1-36号元素a宇宙中含量最高的元素b2p轨道有一对成对电子c第一电离能比左右相邻元素小d单质为黄色固体，是古代黑火药的主要成分之一e位于周期表的第11列(1)a与b按原子个数1:1 形成的分子为_分子（填“极性”、“非极性”）(2)b与c形成的一种离子晶体可以用作耐火材料，从结构角度解释其原理为_。(3)b、d可以分别形成两种db2、db3两种分子，分子构型分别为_和_。(4)e的电子排布式为_。向e2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是_。反应最终得到的阳离子的结构示意图为_。22. (15分)硼酸晶体具有层状结构，每一层的结构结构如右图所示。 (1) 硼酸晶体属于_晶体(2) 硼酸晶体中，b的杂化轨道类型是_。(3) 硼酸晶体内所含有作用力类型有 _。(4)硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的oh以配位键结合形成y离子，导致溶液中c(h+) c(oh-)，y离子中的配位键可以表示为_。(5) 硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，可以得到硼砂。硼砂阴离子xm-(含b、o、h三种元素)的球棍模型如图所示:xm-的化学式为_。 xm-离子内部_（填“有”或“没有”配位键），判断的理由是_。23. (16分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。(1)基态si原子中，电子占据的最高能层符号为_。(2)硅也有系列氢化物-硅烷，sih4分子中h原子的1s轨道与si原子的_轨道重叠形成sih 键。(3)硅烷(sinh2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，这种变化关系原因是_。(4)科学家们在高温高压下将co2制成与sio2结构类似的新型co2晶体。这种新型co2晶体与sio2相比，熔点更高的是_；原因是_。(5)在硅酸盐中，si四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根x；x中si与o的原子数之比为_，化学式为_。24.（15分）氮是地球上极为丰富的元素。(1)已知ncl3+3h2o=nh3+3hclo，该反应无化合价变化，则电负性n_cl。 (2)nh3能与众多过渡元素离子形成配合物，例如往cocl3溶液中加入氨气，可以得到六配位的配合物cocl3x nh3，已知1mol的该配合物与足量agno3反应，得到2mol agcl沉淀，则配合物的化学式为_。(3)nf3的结构与nh3类似，但是nf3难以与过渡金属形成配位键，其原因在于_。(4)n2h4分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2取代形成的另一种氮的氢化物。n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。(5)n3为叠氮根，与co2为等电子体，1mol n3中含有_个键。x3+电子层结构与氩元素相同，它与n3形成的晶体结构如图。晶体的化学式是_，与同一个x3+相邻最近的n3有_个。25.（14分）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示： 分子式结构简式外观熔点溶解性c12h10cln3o白色结晶粉末170172c易溶于水(1)氯吡苯脲的晶体类型为_。(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_。(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力不包括_。(填序号)a离子键 b金属键 c极性键 d非极性键 e配位键 f氢键 (4)氯吡苯脲易溶于水的原因是_。(5)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂_个键(6)已知苯环上的-oh能电离出h+，(苯酚)，苯酚的酸性大于(邻羟基苯甲醛)，其原因是_。26.(15分)甲、乙、丙、丁、戊五种前四周期元素，其中甲乙丙都为非金属元素，在周期表中的位置关系如图所示。丁、戊两种元素则位于同一周期同一族，而且戊的原子序数比丁大2。 (1)甲、乙、丙三种元素电负性由大到小为_。密封线密封线（填元素符号）(2)乙的氢化物_（填“能”、“不能”）形成氢键，其原因为_。(3)丙的价电子排布式为_。(4) 过渡金属原子可以与co分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则。如cr可以与co形成cr(co)6分子：价电子总数（18）=cr的价电子数（6）+co提供电子数（26）(提示：每个co配体提供2个电子)丁、戊两种原子都能与co形成配合物，其化学式分别为_、_。(5) 丁的晶胞如图所示，已知丁相对原子质量为m，晶体密度 gcm3，阿伏伽德罗常数为na，丁元素的原子半径为_cm。（用m、na表示，不用化简）21.(15分)(1)极性(2分)(2)氧化铝中al3+，o2-阴阳离子的电荷多、半径小，晶格能大，溶沸点高(3分)(3)v形(2分)，平面三角形(2分)(4) ar3d104s1(2分)，先生成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液(2分)，(2分)22(15分)(1)分子(2分)(2)sp2(2分)(3)共价键、氢键、范德华力(3分)(4) nb(2分)(5) (b4o9h4)2-(2分)，有(1分)，b原子最外层只有三个价电子，但是4号b原子形成了4个键(3分)23(16分)(1)m (2分)(2)sp3杂化(2分)(3)硅烷属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，溶沸点越高(3分)(4)新型co2晶体(2分) 二者都是原子晶体，碳原子半径小，c-o键键长短，键能大，溶沸点更高(3分)(5) 1:3(2分) ， (sio3)n2n- (2分) 24(15分)(1) (2分)(2)co(nh3)5clcl2(2分)(3)f原子电负性强，吸引n原子的电子，使其难以给出电子对形成配位键(3分)(4) sp3杂化(2分) (5) 2na(2分)， sc(n3)3(2分