福建省福安高级中学、霞浦七中、周宁十中高三化学上学期期中联考试题（含解析）.doc

福建省福安高级中学、霞浦七中、周宁十中2016届高三化学上学期期中联考试题（含解析）（总分100，考试时间90分钟） 第卷 （选择题54分）一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分)1化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是()a海水中含有丰富的资源,不经化学反应可从海水中提取溴、镁、氯化钠等物质b大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一c合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺d晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【答案】a考点：考查与生活相关的化学知识2下列说法中正确的是（ ）a干冰、液态氯化氢都是电解质b有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应 cna2o、fe2o3、al2o3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物d根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】b【解析】试题分析：a、干冰是二氧化碳属于非电解质，a项错误；b、3o2=2o3是有单质参加或生成的反应不属于氧化还原反应 ，b项正确；c、氧化铝为两性氧化物，c项错误；d、根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，d项错误；答案选b。考点：考查物质的分类3分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质a b c d【答案】d【解析】试题分析：根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，故正确；氧化还原反应的实质：有电子转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故错误；单质是只由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，故正确；根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离，电解质分为强电解质和弱电解质，故错误；正确的是， d项正确；答案选d。考点：考查物质分类4下列有关物质的性质与其应用不相对应的是()aal具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品bnahco3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂cnh3能与cl2生成nh4cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏dkal(so4)2水解可生成al(oh)3胶体,可用于自来水的净化【答案】b【解析】试题分析：a、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性和防腐性，铝表面氧化铝性质稳定，可制成铝箔包装物品，a项正确；b、食品工业用作焙制糕点的膨松剂，利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体，不是利用nahco3能与碱反应的性质，b项错误；c、用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，若浓氨水靠近处出现白色烟说明漏气，c项正确；d、kal(so4)2水解可生成al(oh)3胶体,胶体可以吸附悬浮颗粒，可用于自来水的净化，d项正确；答案选b。考点：考查物质的性质与应用5.下列关于安全事故的处理方法中,正确的是()a金属钠着火时,立即用湿毛巾覆盖b大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往高处去c不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用大量水扑灭d少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗【答案】b考点：考查安全事故处理6设na为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()a标准状况下，2.24 l cl2与足量的稀naoh溶液反应，转移电子总数为0.2nab1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子c欲配制1.00 l 1.00 moll1的nacl溶液，可将58.5 g nacl溶于1.00 l水中d标准状况下,0.1na的so3的体积约为2.24 l【答案】b【解析】试题分析：a、标准状况下,2.24lcl2是0.1mol,氯原子是0.2moi,根据反应： cl2+2naoh =nacl+naclo+h2o 0.1moi的氯原子失去电子化合价升高到+1,0.1mol的氯原子得到电子化合价降低为-1,所以转移电子总数为0.1na ，a项错误；b、钠与氧气反应,只有钠作还原剂,氧气过量1mol钠完全反应完全转化成钠离子,一个钠原子失去一个电子,1mol钠就失去1mol电子.，b项正确；c、欲配制1.00 l 1.00 moll1的nacl溶液，应将58.5 g nacl溶于水中配成1.00 l溶液， c项错误；d、标准状况下的so3不是气体，d项错误；答案选b。考点：考查阿伏加德罗常数相关计算7.能正确表示下列反应的离子方程式a浓盐酸与铁屑反应：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2b钠与cuso4溶液反应：2na + cu2+ = cu+ 2na+cnahco3溶液与稀h2so4反应:co32 + 2h+ = h2o + co2d金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2al+2oh-+2h2o2-+ 3h2【答案】d【解析】试题分析：a、浓盐酸与铁屑反应：fe + 2h+ = 2fe2+ + h2，a项错误；b、钠与cuso4溶液反应，钠会先与水反应，生成氢氧化钠再与硫酸铜反应，b项错误；c、nahco3溶液与稀h2so4反应，hco3-不能拆成离子形式，所以离子反应方程式为：hco3 + h+ = h2o + co2，c项错误；d、金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2al+2oh-+2h2o2-+ 3h2，d项正确；答案选d。考点：考查离子方程式的书写8.下列推断正确的是()asio2是酸性氧化物,能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同,与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色【答案】a【解析】试题分析：a、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为sio2+2naoh=na2sio3+h2o，a项正确；b、na2o和na2o2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与co2的反应如下：na2o+co2=na2co3；2na2o2+2co2=2na2co3+o2 ，产物不同，b项错误；c、no在空气中易发生反应：2no+o22no2，c项错误；d、因为新制氯水中含有hcl和hclo，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，d项错误；答案选a。考点：考查无机物的性质9已知反应：cl22kbr=2kclbr2，kclo36hcl=3cl2kcl3h2o，2kbro3cl2=br22kclo3，下列说法正确的是()a上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应b氧化性由强到弱顺序为kbro3kclo3cl2br2c反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61d中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol【答案】b【解析】试题分析：a、中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，a项错误；b、：cl2+2kbr=2kcl+br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2kbro3+cl2=br2+2kclo3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是kbro3kclo3cl2br2，b项正确；c、kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的 5/6的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，c项错误；d、还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2（5-0）mol=10mol，d项错误；答案选b。考点：考查氧化还原反应10.可以大量共存的离子组是( )ana+、fe2+、no3-、cl- bk+、hco3-、so42-、oh-cclo-、cl-、na+、h+ dba2+、k+、so42-、h+【答案】a考点：考查离子共存11下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是 ( ) c与o2 na与o2 fe与cl2 alcl3溶液与naoh溶液 co2与naoh溶液 cu与硝酸 a除外 b除外 c除外 d除外【答案】a【解析】试题分析：c与o2反应充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳，产物不同，正确；钠在氧气不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，产物不同，正确；氯气只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，错误；alcl3溶液与少量naoh溶液生成氢氧化铝沉淀，与过量naoh溶液生成偏铝酸钠，产物不同，正确；少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，产物不同，正确；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物不同，正确；所以正确的是除外，a项正确；答案选a。考点：考查物质的反应12.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 ( )afebr2与cl2 b hcl与na2co3cba(oh) 2与h2so4 dca(hco3) 2与naoh【答案】c【解析】试题分析：a、cl2少量：cl2+2fe2+=2fe3+ +2cl-，cl2过量：2cl2+2fe2+ +2br-=2fe3+ +2cl- +br2 ，a项错误；b、hcl少量：h+ +co32-=hco3-，hco3- +h+=h2o+co2，b项错误；c、不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式：2h+ +so42- +ba2+ +2oh-=baso4+2h2o ，c项正确；d、naoh少量：oh- +hco3- +ca2+=caco3+h2o，naoh过量：oh- +2hco3- +ca2+=caco3+2h2o+co32-， d项错误；答案选c。考点：考查离子反应方程式过量问题13.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（ ） aal2o3(sio2)：naoh溶液 bco2(so2):na2co3溶液cfecl2溶液(fecl3)：fe粉 dnahco3溶液（na2co3溶液）：ca(oh)2溶液【答案】c考点：考查除杂质14.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是选项气体试剂现象结论anh3酚酞试液溶液变红色nh3的水溶液显碱性bso2酸性kmno4溶液溶液褪色so2具有漂白性chcl硅酸钠溶液生成白色沉淀cl的非金属性比si强dxki淀粉溶液溶液变蓝x可能是cl2【答案】d考点：考查气体的收集及相关现象的解释15.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：mno2h2o22h=mn2o22h2omn2h2o2=mno22h下列说法正确的是()ah2o2在中是氧化剂，在中是还原剂bmn2在中是还原产物，在中是氧化产物c在中每生成1 mol o2，转移的电子数为2.4081024d在二氧化锰催化作用下1 mol h2o2分解生成0.5 mol o2【答案】d【解析】试题分析：mno2+h2o2+2h+=mn2+o2+2h2o中，mn元素的化合价降低，过氧化氢中o元素的化合价升高；mn2+h2o2=mno2+2h+中，mn元素的化合价升高，o元素的化合价降低，a、h2o2在中是还原剂，在中是氧化剂，a项错误；b、mn2+在中是还原产物，在中是还原剂，b项错误；c、由元素的化合价升降可知，在中每生成1molo2，转移1mol2（1-0）=2mo电子l，转移的电子数为1.2041024，c项错误；d、反应+可得2h2o2=2h2o+o2，在二氧化锰催化作用下，1molh2o2分解生成0.5molo2， d项正确；答案选d。考点：考查氧化还原反应相关计算和判断16.人体正常血红蛋白中含有fe2，若误食亚硝酸盐，会导致fe2转化为fe3而中毒，服用维生素c可以解毒。对上述事实的分析正确的是a亚硝酸盐是还原剂 b维生素c是氧化剂c维生素c将fe3还原为fe2 d亚硝酸盐被氧化【答案】c【解析】试题分析：a、由信息可知，亚硝酸盐会导致fe2+转化为fe3+而中毒，则亚硝酸盐具有氧化性，a项错误；b、维生素c可以解毒，维生素c将铁离子还原为亚铁离子，具有还原性，b项错误；c、服用维生素c可以解毒，说明在维生素c作用下fe3+又转化为fe2+，fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，c项正确；d、由信息可知，亚硝酸盐会导致fe2+转化为fe3+而中毒，则亚硝酸盐具有氧化性被还原，d项错误；答案选c。考点：考查氧化还原反应相关判断17.向盛有100 ml hcl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿(含al2o3、fe2o3、sio2)样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5 mol/l的naoh溶液，产生沉淀的量与所加naoh溶液的体积的关系如下图所示。则原hcl物质的量浓度是()a4mol/l b3mol/lc2mol/l d1mol/l【答案】c考点：考查物质的量浓度的相关计算18.向1 l仅含fe2+、i-、br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示,下列说法中正确的是()a线段表示fe2+的变化情况b线段表示br-的变化情况ca数值等于6d原溶液中c(febr2)=4 moll-1【答案】c【解析】试题分析：向仅含fe2+、i-、br-的溶液中通入适量氯气，还原性i-fe2+br-，首先发生反应2i-+cl2=i2+2cl-，i-反应完毕，再反应反应2fe2+cl2=2fe3+2cl-，fe2+反应完毕，最后发生反应2br-+cl2=br2+2cl-，故线段i代表i-的变化情况，线段代表fe2+的变化情况，线段代表br-的变化情况由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（i-）=2n（cl2）=2mol，溶液中n（fe2+）=2n（cl2）=2（3mol-1mol）=4mol，fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（i-）+n（br-）=2n（fe2+），故n（br-）=2n（fe2+）-n（i-）=24mol-2mol=6mola、由上述分析可知，线段代表br-的变化情况，a项错误；b、由上述分析可知，线段i代表i-的变化情况，b项错误；c、由上述分析可知，溶液中n（br-）=2n（fe2+）-n（i-）=24mol-2mol=6mol，根据2br-+cl2=br2+2cl-可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，c项正确；d、溶液中n（br-）=6mol，所以原混合溶液中n（febr2）=3mol，c(febr2)=3moll-1，d项错误；答案选c。考点：考查据图像判断并计算第卷(非选择题共46分)二、非选择题(本题包括4小题,共46分)17、(12分) 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组na2co3h2so4nahco3caoco2第二组naohhclnaclna2oco第三组naohch3coohcaf2al2o3so2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_(填化学式，下同)、_、_。（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象。（3）一个密闭容器中放入m、n、q、p四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质 mnqp反应前质量(g) 501312反应后质量(g) x26330该变化的基本反应类型是_反应； 物质q在反应中起的作用是_。【答案】（1） na2co3、co、al2o3 （2）丁达尔现象 （3）分解反应 催化作用考点：考查物质分类、胶体概念与性质、反应类型的判断等18、(10分) 氟化氮（nf3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3 ，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。（2）写出该反应的化学方程式_。若反应中生成0.2 mol hno3，转移的电子数目为_个。（3）配平并完成下列离子方程式_ mno4+_ h2o2+ _ _ = _ mn2+ +_ o2 +_ h2o 每有1mol高锰酸根参加反应，生成_mol o2。【答案】（1）1：2 （2分）（2）3nf3+5h2o = 2no+hno3+9hf（2分） 0.4na或2.4081023 （2分）（3） 2mno4+5h2o2+ 6 h= 2mn2+ +5 o2 +8h2o, （2分）2.5（2分）【解析】试题分析： （1）只有n元素化合价发生变化，被氧化生成hno3，被还原生成no，由方程式可知被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，（2）据已知条件它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3 ，得反应为：3nf3+5h2o = 2no+hno3+9hf；据反应方程式3nf3+5h2o = 2no+hno3+9hf；得氮元素由+3价升高为+5价，生成1mol硝酸转移2mol电子，则生成0.2mol硝酸转移电子物质的量是0.22=0.4mol，转移的电子数目为0.4na。（3）第一步确定哪些元素变价,由反应可以看出是mn,和o，第二步确定改变的化合价：mno4-到mn2+由+7到+2,下降5个化合价,得到5个电子，,对于o,由-1价到0价,升高一个但是,一个氧气刚好2个o,2个电子,失去2个电子.所以要配平找到最小公倍数5乘以2=10,所以mn前面的化学计量数2,氧气前面是5，对于题目中的（）,因为mno4-是负电荷,而反应右边只有正电荷,所以只能是氢离子，,刚好电荷守恒,所以前面的化学计量数刚好也为6，再根据原子守恒得：2mno4+5h2o2+ 6 h= 2mn2+ +5 o2 +8h2o,据反应方程式n(mno4):n(o2)=2:5,所以每有1mol高锰酸根参加反应，生成205molo2。考点：考查方程式的书写、配平及相关计算19.(10分)有关feso4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。已知：x由两种化合物组成，将x通入品红溶液，溶液退色；通入bacl2溶液，产生白色沉淀。y是红棕色的化合物。（1）气体x的成分是(填化学式)_。（2）反应的反应类型属于(填序号)_。a分解反应b复分解反应c置换反应d化合反应e氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_。（4）若经反应 得到16 g固体y，产生的气体x恰好被0.4 l 1 moll1 naoh溶液完全吸收，则反应的化学方程式是_ ，反应中生成feso4的离子方程式是_。【答案】（1）so2、so3 （2分） （2）a、e（2分）（3）取少量溶液2于试管中，加入几滴kscn试液，溶液变红色（2分）（4）2feso4fe2o3so2so3（2分）2fe3soh2o=2fe2so2h（2分）【解析】试题分析：（1）x能使品红溶液褪色说明x中含有so2，但so2与氯化钡溶液不反应，所以