化学反应方程式与化学计量.doc

Ch 7 化學反應方程式與化學計量一、 化學反應方程式：1. 定義：利用化學式及簡單符號表示反應，並由化學式的係數 說明反應物與生成物之間的定量關係。例：2 A + B 3 C + 2 D 方程式說明如下列(1)(2)(3)(4) (1) 反應物：、。生成物：_、。(2) 2 mole的A與1 mole的B反應，生成3mole_和_mole D。 (3) 6 mole的A能產生C _mole。 (4) 欲生成8 mole的D ，需_mole B去反應。2. 反應物與生成物的物理狀態：例：Zn (s) + CuSO4 (aq) ZnSO4 (aq)+Cu (s) 固態solid (s) _ _ 液態liquid (l) 2HgO (s) 2Hg (l) + O2 (g)氣態gas (g) _ _ 水溶液aqueous solution (aq)3. 化學反應的基本類型分_種：(1) 化合反應：兩種或多種物質結合成一種物種。 型式：A+BAB 例：2Mg (s) + O2 (s) MgO (s)(2) 分解反應：由一種物質分解成二種或多種物質。 型式： AB A+B 例：2KClO3 (s) +2KCl (s) 3O2 (g)(3) 取代或置換反應：一種物質中某些部分，被其他物質取代。型式： AB+C AC+B例：NiCl2 (aq) + Mg(s) MgCl2 (aq) + Ni (s)(4) 復分解反應：兩種物質相互交換(通常陰陽離子互換)，結合成新的兩種物質。型式： AB+CD AC+BD例：BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 +NaCl(5) 中和反應：酸物質與鹼物質結合產生鹽類和水。(類似復分解)例：HCl + NaOH NaCl + H2O4. 化學方程式的寫法：反應物生成物Ex：請寫出下列方程式a) 銅片丟入鹽酸水溶液中，產生氯化銅(I)溶液及氫氣。b) 氫氧化鈉固體加入硫酸溶液中，產生硫酸鈉固體及水並放熱。5. 化學方程式的平衡法：(氧化數法及半反應法 下學期再述)觀察法：記住原則(1) 反應式中先將原子種類與數目最多的化合物係數設為1。(2) 依原子不滅：反應物部分與生成物部分比較。(3) 取各係數最小的整數比為解。如有分數應通分。(4) 如有電荷，則要平衡電荷，使左右兩邊電荷數相等。Ex：平衡下列方程式：a) FeS2+ O2 SO2+ FeOb) S + H2SO4 SO2 + H2Oc) Br2 + NaS2O3 NaBr + Na2S4O6d) Al + Fe2O3 AlO2 + Fee) NH2NH2 + H2O2 N2 + H2Of) I2 + S2O3-2 I - + S4O6 -2g) Mg 3N 2 + H2O NH3 + Mg(OH) 2h) KI + O3 + H2O O2 + KOH + I2i) P + I2 + H2O H3PO3 + HI二、 化學計量(Stoichiometry)1. 定義：研究化學反應中，反應物與生成物有關的重量、體積等之關係稱化學計量。2. 方法要領：反應：A B 計算步驟：確定方程式已平衡好。(可以先核對，否則先平衡)把相關物質係數列下比率(即莫耳比) 將A的量(或B)(不論為重量、濃度或體積)換成莫耳。 交相乘法求出B莫耳數(或A) 把B莫耳數換成所欲求之量(重量濃度或體積)3. 溶液中濃度與莫耳數之關係：(1)體積莫耳濃度： CM 例： 0.2M 0.8M 1.6M (molarity) (2) 莫耳數 n=CM V(l) 例： 0.2M 500ml 莫耳數 = 0.2 0.5(l) = 0.1(mole)4. 重量分子量與莫耳數之關係： 注意重量單位： W：_5. 由pV = nRT氣體方程式(理想) 注意單位： p：_ V：_ R：_ T：_6. 產率(percent yield) (不應超過100%)7. 限量與過量試劑(limitin