化学人教版九年级上册原子的结构（第一课时）.doc

第三单元 课题2 原子的结构（第一课时） 松潘县镇江九年一贯制学校 徐家燕一、 教学目标 1、 知识与技能： 了解原子是由质子，中子和电子构成的。 了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子间的关系。 理解原子不显电性的原因。 知道原子核外电子是分层排布的。 2、过程与方法： 充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段。化抽象为直观，初步学会运用类比，想象，归纳，概括等方法获取信息并进行加工。 通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。 3、 情感态度与价值观 ： 激发学生对微观世界的好奇心和探究欲，增强学生学习化学的兴趣。 通过对原子结构探究，初步学会化学理论的探究方式及方法。二、学情分析通过前面的学习，学生对分子、原子有了初步的认识，并且知道了分子、原子都能构成物质，而且分子都是由原子构成的。这些基础知识都为本节课的学习打下了良好的基础。因此本节课的学习符合学生的发展特点。三、教学重点、难点 1、 教学重点 对原子结构的探究认识。 原子的结构：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 2、教学难点 知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。四、 教学方法 创设情境、合作探究、教师讲解等方法进行教学。 通过观察、讨论与交流、领悟等系列群体探究方式来逐步完善对原子结构的认识。五、教学用具多媒体六、教学过程6.1第一课时6.1.1 引入新课引导学生回顾分子、原子的定义，提出问题：“上节课我们学习了物质的构成，知道了物质是由分子或原子构成的，谁能说说分子、原子的定义及区别呢？”学生回答：“分子是保持物质化学性质的微粒，原子是化学变化中的最小粒子。区别是：在化学变化中，分子不能再分，原子可再分。”师生共同复习分子和原子的特征。 师：我们知道了在化学变化中，分子不能再分，原子可再分。那么，你们是否思考过这些问题：究竟原子是否可以再分呢？如果可以，它又是由什么构成的呢？今天，咋们就一起来畅游原子的世界。6.1.2 教学活动板书 原子的构成探究一 原子的构成过渡 师：同学们，对于科学家们进行的原子结构发现的实验，你们都知道有哪些科学家呢？你们又知道他们做了哪些方面的工作呢？下面让我们来了解一下原子结构的探索历程。讲解师： 英国化学家道尔顿的原子模型、英国科学家汤姆生的“葡萄干布丁”模型、卢瑟福a粒子散射实验。1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观点。1911年，卢瑟福通过精密的实验证明了在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。多媒体展示原子奇妙的内部世界师结合原子结构的探索历程带着以下问题引导学生阅读教材53页并讨论学生活动科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。板书 原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的。板书 原子核是否可分？探究二 原子核是否可分？老师提问 我们现在知道了原子是由原子核和核外电子构成的，那么原子核是否又可分呢？学生回答 可以、不可以。分析 实际上，原子核是可以再分的。1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学家们通过不断的实验探究获得了原子核是由质子和中子构成的结论，其中质子带正电荷，中子不带电。并且在不同的原子中，质子、中子本身都一样，区别在于，不同的原子中所含的质子、中子数目不一样。板书 原子是否带电探究三 原子是否带电老师提问 既然我们知道了原子中存在着带电的原子核和核外电子，那么现在我们来探究一下原子是否带电呢？学生回答 带电、不带电。分析 原子是不带电的。1个电子带一个单位负电荷，1个质子带一个单位正电荷，中子不带电；核内电子数=核电荷数=核外质子数，原子不显电性。板书 讲解以碳原子为例描述原子的构成 构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。分析讨论观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。从表中可以看出：1.不同种类的原子，质子数、电子数不同；2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；3.不是所有原子都有中子。思考：原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？小结 刚才我们知道了原子是由原子核和核外电子构成的；而原子核又是由质子和中子构成的；1个电子带一个单位负电荷，1个质子带一个单位正电荷，中子不带电；核内电子数=核电荷数=核外质子数，原子不显电性；不同种类的原子，质子数、电子数不同；不是所有原子都有中子。课堂练习过渡刚才我们学习了原子的构成，知道了原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的；原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的；由于原子核内所带的正电荷和核外电子数电荷电量相等，电性相反，我们又知道了整个原子不显电性。 接下来，我们来学习一下原子核外电子的排布。板书 核外电子排布规律提问 播放ppt“电子的自白”，大家觉得原子核的核外电子是杂乱无章排布的？还是有序排布的呢？它们的排布是否有规律呢？回答 原子核外电子的排布是有规律的。讲解 1、没有固定的轨道，但有经常出现区域；2、核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7；3、离核越近能量越低；4、最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。讲解 展示PPT中的原子结构示意图，并进行分析讲解。课堂练习亲手尝试根据氧原子的结构画出结构示意图小结本节课所学习的内容。布置作业 完成课后对应练习板书设计原子的结构（第一课时）一、 原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的。二、 原子的构成：三、 原子结构中的易错知识点：1. 原子种类不同