浙江省台州市椒江区泰来高复学校高三化学 高考第26题训练试题.doc

浙江省台州市椒江区泰来高复学校2014届高三高考第26题训练化学试题1（14分）甲、乙、丙是分别由h、c、o、si、al、cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的盐，将一定量的丙隔绝空气加热分解生成一种黑色固体纯净物x、无色无味酸性气体y等。根据以上信息请回答下列问题：（1）写出气体y的结构式 ，化合物乙的晶体类型是 。（2）写出甲与naoh溶液反应的离子方程式 。另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和co，而丁仅由两种元素组成，已知1g焦炭完全反应生成气态丁放出a kj的热量，请写出该反应的热化学方程式： 。（3）为了确定化合物丙的化学式，某化学兴趣小组进行如下探究： 提出假设: a化合物丙为碳酸铜。 b化合物丙为 。 根据所学知识，设计实验方案（实验药品和用品任取）。方案： ，则证明假设 （填 a或b）成立。2、（12分）（改编）亚硝酸（hno2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。（1）在酸性条件下，当nano2与ki按物质的量1:1恰好完全反应，且i 被氧化为i2时，产物中含氮的物质为_（填化学式）。（2）要得到稳定hno2溶液，可以往冷冻的浓nano2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_ _（填序号）。a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸（3）工业废水中的no2 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含al、naalo2、nano2、naoh、nh3、h2o六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中： + 上述反应后废水的ph值将_（填“上升”、“下降”或“不变”）。（4）若改用电解法将废水中no2 转换为n2除去，n2将在_（填电极名称）生成。（5）若工业废水中的no2的浓度约为1.0104mol/l，取工业废水5ml于试管中，滴加2滴0.1mol/l的硝酸银溶液，能否看到沉淀？（通过计算说明） 。（已知ksp(agno2)=210-8 mol2l2）3（14分）(l)某地酸雨中可能含有下列离子：na+、mg2+、nh4+、cl-、 s032-、s042-、n03-和n02-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验其中能确认样品中不含s032-的实验操作是 （填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有n02- ? （填“含有”、“不含有”），其原因是 ；a取试样，滴加适量的淀粉ki溶液，呈蓝色：b取试样，滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀析出；c取试样，滴加naoh溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；d取试样，滴加酸性kmno4溶液，不褪色。书写a实验现象的离子方程 ，c 实验说明酸雨中含 (2)某废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的一种处理方法为还原沉淀法。该法的工艺流程为： 其中第步存在平衡：2cro42(黄色)+2hcr2o72(橙色)+h2o 第步中若平衡体系的ph=1，该溶液中含cr元素的微粒是。 第步中，还原1molcr2o72离子，需要 mol的feso47h2o。 第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3+(aq)+3oh(aq)常温下，cr(oh)3的溶度积ksp=10-32，要使c(cr3+)降至10-5mol/l，溶液的ph应调至 。4a、b、c是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素最高正价与最低负价的代数和为2；c元素有多种化合价，且常温下c元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含c元素的化合物；b、c两种元素质子数之和是a元素质子数的4倍。（1）写出a元素在周期表中的位置_。（2）写出c的单质和强碱溶液反应的离子方程式_。（3）意大利罗马大学的funvio cacace等人获得了极具理论研究意义的b4气态分子。c4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol bb吸收167 kj的热量，生成1 mol bb放出942 kj热量。试写出由c4气态分子变成c2气态分子的热化学方程式：_ _。（4）由b、c两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里b、c两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。x遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则x的结构式为_ _，x与水反应的化学方程式是_ _。（5）a、b两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物y。在化合物y中，a、b原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则y的化学式为_，y晶体的熔点比金刚石熔点_（填“高”或“低”)。（6）b2h4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：h2bbh2h2o_。5、（13分）改编2007北京理综北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以i计）2050mg/kg(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成i2，i2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，以回收四氯化碳。na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量na2so3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。(2) 已知：i22s2o322is4o62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1l溶液；b. 取100ml溶液，用稀硫酸酸化，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103moll1的na2s2o3溶液10.0ml，恰好反应完全。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。（3）将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（4）对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2：_。6(12分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，al、al2o3、fe、fe2o3熔点、沸点数据如下：物质alal2o3fefe2o3熔点/660205415351462沸点/246729802750-i. （1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理)（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_,反应的离子方程式为_ _。（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。a浓硫酸 b稀硫酸 c稀硝酸 d氢氧化钠溶液ii实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4moll的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 _ _。（2）在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式 ；上述现象说明溶液中_结合oh的能力比_强（填离子符号）。（3）b与a的差值为_mol。b点对应的沉淀的物质的量为_mol，c点对应的氢氧化钠溶液的体积为_ml7. （12分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙 (cawo4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(fe,mn)wo4 ，钨酸（h2wo4）酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法： 其中 a、b、c 都是钨的化合物。回答：(1) 74w在周期表的位置是第 周期。(2) 写出上述流程中b 、c 的化学式：b_； c_(3) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：_ _；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂 ,为什么 ?_ _ _。(4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 wo3-x 。 这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985。计算 wo3-x中的x值。x=_ 。 (相对原子质量：w:183.84 ;o:16.00)一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为_：_8、（14分)(改编：2010天津高考)x、y、z、w、m五种元素的原子序数依次增大已知x、y、z、w是短周期元素中的四种非金属元素， x元素的原子形成的离子就是一个质子，z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 m是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题：(1) m在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是:_ _(用元素符号表示)(2)z、x两元素按原子数目比13和24构成分子a和b，a的电子式为_，b的结构式为_(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与w同一主族，se原子比w原子多两个电子层，则se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_，该族25周期元素单质分别与h2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)a99.7 kjmol1b29.7 kjmol1c20.6 kjmol1 d241.8 kjmol1(4)用m单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r受热分解生成化合物q.写出阳极生成r的电极反应式：_ _1（14分）（1）o=c=o (2分)；原子晶体 (2分)（2）al2o3 +2oh = 2alo2 +h2o (2分) al2o3（s）+3c（s）+3cl2（g）=2alcl3（g）+ 3co（g） h= -36 kjmol1（3分）（3）碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）(2分)将少量固体丙于试管中加热（试管中黑色固体产生），将生成的气体依次通过装有无水硫酸铜和澄清石灰水的装置，如无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊，则假设b成立；如无水硫酸铜不变，澄清石灰水变浑浊，则假设a成立。（二种情况只要回答一种即可）（3分）2、（1）no（2分） ；（2）b、c（2分）；（3） nano2 + 2al（2分）；下降（2分）；（4）阴极（2分）；（5）能（2分）3（14分）(l) d （2分）不含有 （1分）样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色（1分）（合理就给分）2 n03- +6 i- + 8 h+ = 2 n0 + 3i2 + 4h2o（2分） nh4+ （2分）(2) cr2o72和cro42 （两个离子均写才得满分）（2分） 6（2分） 5 （2分）4（15分）答案：（1）第二周期a族 （2分） （2）c122oh=cloh2o（2分）（3）4(g) =22(g)；h=882 kj/mol（2分）（4） （2分） ncl33h2o= nh33hclo （2分） （5）c3n4（2分） 高（1分）（6）h2bbhoh（或b2hoh） （2分）5.(13分)（1）i2so32-h2o=2i-so42-2h+（2分） 在步骤b后，（1分）增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（1分）（2）4.2 103/w（3分）（3）否（1分） ki3在受热（或潮湿）条件下产生i2和ki，ki被氧气氧化，i2易升华。（2分）（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加kscn溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在fe2+。（3分）6.合理 naoh溶液 2al2naoh2h2o2naalo23h2 b hohh2o nh4ohnh3h2o al3、fe3、 h ， nh4； （3）0.008 0.032mol 7m