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九年级化学5-3酸的通性导学案备课时间：2、18学习目标：在学习盐酸和硫酸的性质的基础上，概括酸的通性学习重点 ：酸的通性学习难点： 有关酸的通性的化学方程式的书写1、如何证明某溶液中含有氯离子？2、如何证明某溶液中含有硫酸根离子？【课堂导学】1、 写出下列各物质的化学式，并根据所学内容将各物质进行分类：铁 镁盐酸 硫酸 硝酸 氯化钠 硫酸钠 氯化钙 氯化镁氯化钡 氧化铜 二氧化碳 碳酸钙 氢氧化钙 氢氧化钠硝酸银氯化银 硫酸钡 硫酸铜 氯化铜 氯化铝 氢氧化钡（1） 单质（2） 氧化物（3） 酸（4） 碱（5） 盐2、学生回顾盐酸和硫酸的化学性质及其相应的化学方程式，分小组讨论下列问题（1）盐酸和硫酸的化学性质是否有相似的地方？（2）为什么盐酸和硫酸的化学性质有相似的地方？即酸类物质具有通性。完成下列化学方程式Fe HCl - Zn H2SO4-Fe2O3 HCl- CuO H2SO4-NaOH HCl- Cu(OH)2 H2SO4-Na2CO3 HCl - Na2CO3 H2SO4-CaCO3 HCl- MgCO3 H2SO4-AgNO3 HCl- BaCl2 H2SO4-学生讨论小结，酸类物质具有的通性1、 酸溶液与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇酸 ，无色酚酞试液遇酸 。2、酸溶液与活泼金属反应生成 和氢气酸指的是盐酸和稀硫酸Fe HCl -反应现象：3、酸和金属氧化物反应生成 和 。Fe2O3 HCl CuO H2SO4-反应现象：3、酸与碱反应生成 和 。（中和反应） 锌实质是酸中的 和碱中的 结合生成 。Ba(OH)2 HCl - Ba(OH)2 H2SO4 Al(OH)3
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