2011年化学期中考试试卷.doc

2010-2011学年度第二学期期中考试化学试卷（时间：90分钟 总分：100分）第I卷（选择题 共48分） 本卷共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。1、 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素的说法正确的是（ ）A、与互为同位素。 B、与的质量数相同。C、与是同一种核素。 D、与的核外电子数和中子数均为62。2、关于元素周期表的说法正确的是 （ ）A、元素周期表有8个主族。 B、第IA族类的元素全部是金属元素。C、元素周期表有7个周期。 D、短周期是指第一、二周期。3、下列各图，表示反应吸收能量的是 （ ） 4、对于反应2SO2(g)+O2=2SO3(g),能增大正反应的措施是（ ）A、通入大量O2 B、增大容器容积 C、移去部分SO3 D、降低体系温度5、氟元素是非金属性最强的元素，它能形成多种氟货物，以下关于氟单质及化合物的说法正确的是 （ ）A、HF中氢氟键是卤化氢中极性最强的共价键，所以HF是强酸。 B、氟与氧化合时，产物中氧显正价。C、次氟酸的结构式为H-F-O。 D、向KCL溶液中通入氟气发生置换反应生成氯气。6、物质对应的电子式书写正确的是 （ ） 7、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子系数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外电子数是次外层电子数的3部，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子之和相等。下列说法正确的是 （ ）A、元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大。B、Z素X不能与元素Y形成化合物X2Y2。C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY XmR。D、元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸。8、我国最新报道的高温超导体中，铊（T1）是组成成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是（ ）A、T1是银白色的金属。 B、T1能生成+3价的化合物。C、氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物。 D、与稀哨酸作用，生成硝酸盐。9、如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ） A、N上有气体放出。 B、M为负极，N为正极。C、是化学能转变为电能的装置。 D、导线中有电流通过，电流方向是由M到N。10、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 （ ）A、在炭粉中加入KCLO3，点燃时燃烧更为剧烈。B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快。、C、固态FeCL3和固体NaOH混合后，加入水能迅速的生沉淀。D、双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体。11、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏 1 mol Cl2中的化学键消耗的能量Q2KJ，形成 1 mol HCL中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系中正确的是 （）、Q1Q2 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1 + Q2 ABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 。（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ；E与B形成的化合物 ；A、B、E形成的含有三个原子的化合物 ；D与E形成的共价化合物 。XYZ18、（10分）X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这三种元素原子系数之和是41，X和T在不同条件下反应，可生成T2X2（淡黄色固体）两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白火焰，产物溶于水能使紫色石蕊变红，则： （1）5种元素的元素符号分别是：X ，Y ，Z ，T ，V 。（2）Y的原子结构示意图是 。（3）T、X形成化合物T2X与T2X2 的化学方程式分别为 。19、（6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 。（2）开始至2 min、5 min时，Z的平均反应速率分别为 、 。 20、（10分）如上图所示，组成一种原电池。试回答下列问题（灯光功率合适）：（1）电解质溶液为稀H2SO4 时，灯泡 （填“亮”或“不亮”）。若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应为 ；Al电极上发生的电极反应为 ；（2）电解质溶液为稀NaOH 时，灯泡 （填“亮”或“不亮”）。若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应为 ；Al电极上发生的电极反应为 ；21、（12分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4 -4+4 -2+5 -3+3+2+1原子半径/mm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。（1）E元素在周期表中位于第 周期，第 族。（2）A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。（3）A与J所形成的化合物