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高三化学一轮复习Fe2+和Fe3+的检验和相互转化广州市八十九中学高三化学备课组 陈烁丹环节一Fe2+和Fe3+的检验检验久置的硫酸亚铁溶液的氧化变质情况环节二Fe2+和Fe3+的相互转化【情景1】已知Fe2+和Fe3+开始沉淀时的pH分别为6.3和1.5，依此你能联想到FeCl2溶液和FeCl3溶液应该如何配制？【情景2】工业上氯化铁广泛用作印刷电路铜板刻蚀液【情景3】氯化铁对双氧水的分解有催化作用课堂练习硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）为检验补血剂是否氧化变质，可进行的实验操作及现象是_。（2）步骤可加入的试剂1是_，涉及的离子方程式是_。（3）为确认步骤是否进行得彻底，可进行的实验操作及现象是_。（4） 步骤加入试剂2的目的是 _（5） 步骤中一系列处理的操作步骤：_ 、_、_ 、在干燥器中冷却、称量。课后练习1.有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）A（2017浙江理综）酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生反应：2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ + O2 + 2H+B（2016全国）FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强C（2016全国）配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D（2015全国）将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化成Fe3+E（2015广东理综）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2溶液后溶液变成红色，Fe2+有氧化性又有还原性2.（2015浙江理综化学）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO47H2O溶液1下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O3.（2016全国卷）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 mL 0.1mol/LKI溶液，加入6 mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； 第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀： 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应属于_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_ _（用平衡移动原理解释）。参考答案课堂练习（改编题）（1） 取少量滤液也试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明补血剂已变质，若无明显现象，说明补血剂未变质（2） H2O2 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （3） 取少许步骤反应后的溶液于试管中，加入几滴K3Fe(CN)6 溶液，若生成蓝色沉淀，说明进行得不彻底，若无明显现象，说明进行彻底（4） 调节溶液pH值使Fe3+沉淀（5） 过滤、洗涤、灼烧课后练习1. C 2. D3.（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（1分）（