化学人教版九年级下册教案

课题二 金属的化学性质科目： 化学教学对象： 九年级课时： 第1课时 青泥中学王盛香一、教学内容分析课标中对本节内容的要求；本节内容的知识体系；本节内容在教材中的地位，前前后教材内容的逻辑关系 本节核心内容的功能和价值（为什么学本节内容），不仅要思考其他内容对本节内容学习的帮助，本节内容的学习对学科体系的建立、其他学科内容学习的帮助；还应该思考通过本节内容的学习，对学生学科能力甚至综合素质的帮助，以及思维方式的变化影响等。在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属与酸的反应。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。二、教学目标1知识目标（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。2能力目标（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。三、教学重难点：重点：金属与氧气的反应及金属也酸的反应，置换反应的定义难点：(1)通过金属与氧气的反应情况、与酸的反应情况，判断 金属活泼性。 (2)科学的掌握探究的基本方法四、教学策略选择与设计九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生观看教师实验视频，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。五、教学准备多媒体课件、试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、六、教学过程教师活动学生活动设计意图教学环节教师活动预设学生行为设计意图【问题情景】PPT给出社会上假黄金的犯罪问题。【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】。同学们预习了课文内容，我们先来看看同学们的预习效果。【观看视频】四种金属与氧气的反应情况【补充】通过实验现象，让学生完成导学案表格后的问题【板书】活动性：MgAlFeCuAu【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。【投影】活动与探究： 将学生分成A、B两组。A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。（因为是在教室上课，怕硫酸对学生造成腐蚀伤害，故取消）【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。【投影】 “金属与盐酸反应的比漫画图” 让学生给每一种金属配上一句话【投影】Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn2HCl = ZnCl2H2Fe+2HCl=FeCl2+ H2【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？【评价】回答的很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。【板书】置换反应特点：A + BC = B + AC【课堂反馈】导学案上练习学生思考并回答问题。教师指点先叫学生给出答案，然后教师指点，给出答案。观察并记录实验现象完成导学案表格教师巡查，五分钟后叫学生来回答，并讲解猜想、假设、设计实验方案。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。A组：Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn2HCl = ZnCl2H2Fe+2HCl=FeCl2+ H2B组：Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2交流：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。观看图片：一段时间看学生的展示（惊呀，笑）讨论：质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。听讲理解学生在一定时间完成，老师讲解指导创设情境，吸引学生注意，轻松转入课题，学生没学这个知识基本答不上，这样就会引起学生的探知欲。明确教学目标培养对比能力，证明镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。学会由生活现象分析推理出化学知识，培养学生观察生活，善于思考问题的良好习惯。培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力。通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力。并防止学生死记硬背。培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。形成金属活动性顺序的完整规律。解决记忆的困难并使认知深化，增加课堂趣味性。培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我理解、掌握置换反应的应特点和规律。给学生创造充分展示的舞台，和勇于表达观点的机会。发展学生运用知识解决问题的能力、对知识的价值，内涵等延伸，扩展学生认知领域。七、教学评价八、板书设计课题2金属的化学性质一、金属与氧气的反应2Mg + O2=2MgO 4Al + 3O2= 2Al2O3 2Cu+O2=2CuO 3Fe + 2O2 = Fe3 O4活泼性：MgAlFeCu Au二、金属与酸的反应与HCl的反应与H2S