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靖江市一中高二化学（必修）校本练习高二化学学业水平考试复习学案（必修一） 班级 姓名 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法【考点解析】：1知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图2了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程3初步学会常见物质的检验4初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯5初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法6树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯【知识梳理】一、 化学实验安全（）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 （2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本的图片标志）二、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。三、物质的分离、检验和提纯1、过滤法：适用于 如:粗盐的提纯A、实验用品： B、操作：1、 2 3 （如果要 得 到 不 溶 性 杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤 操作要点： “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴 ；“二低”指滤纸边缘稍低于 滤液液面稍低于 边缘；“三靠”指烧杯紧靠 玻璃棒紧靠 漏斗末端紧靠 2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中 的差异分离固体混合物。A、实验用品： 注意点：在蒸发过程中要不断 当出现 时就停止加热使用蒸发皿应用 夹持，后放在 上 蒸发皿中溶液不超过 3、蒸馏法：适用于分离各组分 ，但 不同的液态混合物（一般沸点相差30以上）。例如 酒精与水的分离 海水的淡化 蒸馏水的制取 石油的分馏 B、实验用品： C、温度计的位置 冷凝水的流向： 碎瓷片的作用 4、分液：分离 的两种液体。主要仪器： 。如：分离苯和水的混合物萃取：利用溶质在两种 的溶剂里溶解度不同，将溶质 。 萃取后再通过 的方法分离。萃取和分液一般在 中进行。如从碘水提纯碘A、萃取剂的选择： 酒精不能用作剂的原因： B、实验用品： D、步骤： E、分液漏斗使用是要注意：1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切 3.分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。三、物质的检验（硫酸盐） Cl-检验 ： 离子反应： SO42-检验: 离子反应： NH4+检验: 离子反应： Fe3+检验： 离子反应： Al3+检验： 离子反应： 钠焰色 ： 钾的焰色： 四、粗盐的提纯 a) 粗盐水溶液中有哪些离子 其中哪些是杂质 b) 分别用哪些试剂除杂？ 除去粗盐水溶液的SO42滴加过量的 BaCl2溶液，如何确定SO42已经完全被除去？c) 除杂试剂的选择原则：生成杂质与被提纯物质容易分离不引入 新的杂质还要注意加入的顺序：Na2CO3必须在BaCl2之后，盐酸必须在最后加。【课堂练习】例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是 （ ）试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 铁架台 泥三角 坩埚 铁三脚架A. B. C. D. 例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（ ）A4 处 B3 处 C2 处 D1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是（ ）A加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层C可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂学生练习：1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是 （ ）A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚2：萃取和分液都要使用的仪器是A漏斗和烧杯 B分液漏斗和烧杯C容量瓶和烧杯 D锥形瓶和烧杯3、下列分离物质的方法中，根据粒子的大小进行分离的是 ( )A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取4、下列实验操作与安全事故处理中，错误的是 （ ）A、使用水银温度计测量烧杯中水浴的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B、用试管夹从试管底由下往上夹在距离试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C、用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，将水慢慢加入浓硫酸中，边加边搅拌。D、把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中5、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）A、过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B、过滤操作中，漏斗末端与烧杯内壁C、分液操作中，分液漏斗末端与烧杯内壁D、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6、分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是 （ ）A、分离NaCl和Na2SO4 B、分离氧化铜和木炭粉C、分离KCl和MnO2 D、分离CaO和CaCO37、将下列错误操作产生的后果填写在空白处。 （1）手拿试管加热： ； （2）试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热： ； （3）烧瓶不垫石棉网直接加热： ； （4）烧瓶盛固体试剂干烧： ； （5）用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯： ； （6）用量程为100 的水银温度计测量浓硫酸的沸点： 。8、粗盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质离子外，还含有泥沙等不溶性杂质。实验室中粗盐提纯的操作如下： （1）在托盘天平上称取食盐15 g ，研细，放入小烧杯中，加40 mL 蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解。然后往热水中加入34 mL 25% 的氯化钡溶液。小心用电炉保温10 min ，使硫酸钡完全沉淀。请问：如何应用最简单的方法检验溶液中已无硫酸根离子？ 。 （2）在上述溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是 。 （3）将经过操作（2）后的溶液趁热进行减压过滤。这一操作能除去哪些杂质？ 。靖江市一中高二化学学业水平考试复习练习（必修一） 班级 姓名 第一节 化学实验基本方法1、为了火车客运安全，有下列物品：NH4NO3 (NH4)2SO4 KCl 油漆 汽油 过磷酸钙 硝化纤维 白磷（P4 ） MgO 从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是 （ ）A、 B、 C、 D、2、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是 ( )A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 （Cu粉）C、CO2中混有CO （灼热的炭）D、CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）3、要从BaCl2、NaCl的混合溶液中分别得到纯净的BaCl2和NaCl固体，在一系列的操作中，应选用的试剂是 （ ）A、碳酸钾、盐酸 B、碳酸钠、盐酸C、碳酸钠、硫酸 D、氢氧化钠、盐酸4、下列实验操作中，正确的是 （ ）A、蒸发操作中，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B、蒸发操作中，应使温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内的液体中C、分液操作时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体也从下口放出D、萃取操作时，萃取剂应与原溶剂互不相溶5、下列实验操作都要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A、 B、 C、 D、6、蒸发操作中必须用到蒸发皿。下列对蒸发皿的操作中，正确的是 （ ）A、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热B、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C、将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网，用酒精灯火焰加热D、在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热7、某同学在实验室里过滤一种混浊溶液，发现滤出的液体仍混浊。他检查实验装置时发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞。造成实验失败的原因可能是下列操作中的 ( )A、滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B、滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D、过滤时玻璃棒靠在一层滤纸的一边8、下列物质的分离方法中，是利用密度不同而达到分离目的的是 （ ） A、把石油经蒸馏分离为汽油、煤油和柴油等B、煎熬中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成份C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成份，经过滤后，分成豆浆和豆渣D、做饭洗米时，淘去米中的谷糠和稻壳9、纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭用的食盐却很容易潮解。这主要是其中含有杂质氯化镁的缘故，为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯净的氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤即可得到纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是 （ ）A、食盐颗粒大一些有利于提纯B、设计实验的根据是氯化镁比氯化钠易溶于水C、设计实验的根据是氯化钠的溶解平衡D、在整个过程中氯化钠的浓度会变大10、实验室在提纯化学试剂时常采用减压蒸馏，减压蒸馏适用于蒸馏出 （ ）A、沸点较高（如沸点高于150）的物质 B、热不稳定，易热分解的物质C、沸点较低（如沸点低于150）的物质 D、热稳定，不易热分解的物质11、下列基本实验操作（或实验注意事项）中，主要是基于实验安全角度考虑的是 （ ）A、实验用剩的药品不能放回原试剂瓶 B、可燃性气体的验纯C、蒸发操作时用玻璃棒搅拌 D、滴管不能交叉使用12、CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要写出实验过程）只允许用一种试剂 ；不用任何试剂 。13、NaCl溶液中含有少量CaCl2、某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 ；中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作方法是 。14、草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤，取滤液； 蒸发滤液；冷却结晶 （1）在操作、中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是 、 、 。 （2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份： 取一份溶液，加入适量HCl，观察到 ，证明含有碳酸根。取另一份溶液，为检验SO42，应向溶液中加入 。取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含有Cl-。你认为该结论是否严密？ 。为什么？ 。高二化学学业水平考试复习学案（必修一） 班级 姓名 第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（一）【考点解析】：1认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿佛加德罗的涵义。 2了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义 3了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。【知识梳理】一、 物质的量的单位-摩尔1、物质的量（1）概念：表示含有_ _的集合体,符号为_。单位为：_简称：_，符号为：_。（2）描述对象：_、_离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。（3）标准：把含有_ _粒子的任何集合体计量为1摩尔。2、阿伏加德罗常数_叫阿伏加德罗常数，它是个_,单位:_,符号：_。3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（）、与粒子数（N）的关系n=_,或N=_4、摩尔质量：（1）概念: _。 （2）符号：_。（3）关系式：M=_，单位：_。 （4）物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：_或_或_。 （5）摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。二、气体的摩尔体积 1、概念：_ _。 2、符号：_ 。 3、公式: _。 4、单位：_或_。 5、注意点：（1）物质的体积决定因素： 。若微粒的数目一定，固体液体体积主要决定于 ； 气体主要决定 。（2）气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与_和_有关。（3）在温度为0，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为_。（4）、气体摩尔体积仅仅是针对_而言。可以是纯净的也可以是混合气体结论：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为_四要素：状态：_状况：_ 定量：_ 数值：_6、阿伏加德罗定律： 【巩固教材稳扎马步】11.5 mol H2SO4的质量是 。其中含有 mol O, mol H,其质量分别为 和 。2下列说法中 正确的是 （ ）A摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C阿伏加德罗常数是12Kg12C中含有的碳原子数目D1molH2O中含有10mol电子3下列说法中正确的是 （ ）A1molO的质量是16g/mol BCO2的摩尔质量是44g/molCNa+的摩尔质量是23g D氢的摩尔质量是2g/mol4下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩5下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同62molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等7下列叙述正确的是 （ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等8下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）A1mol任何物质都含有6.021023个分子B0.012kg12C中含有6.021023个碳原子C1mol水中含有2mol氢和1mol氧D1mol氖含有6.021024个电子【重难突破重拳出击】 1比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：质量 分子数 原子总数 质子总数，其中相同的的是 （ ）A B C D2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A2.4gMg变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB2g氢气所含原子数目为NAC0.5molAl与足量的盐酸反应时转移电子数为1.5NAD17gNH3含有10NA电子3同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 （ ）A体积都是22.4L B体积相同 C原子数目相同 D分子数目相同4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NA D16g O2与16g O3所含的原子数之比是2：3 【巩固提高登峰揽月】1在一定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成4.5gD和一定质量的C，在相同的条件下，8gA和15gB反应可生成0.125molC和一定量的D，从上述事实中可以推知C的相对分子质量为 。2同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。3将3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。注意：缺少配制一定物质的量浓度的溶液第二节 化学计量在实验中的应用1、0.5 mol CO气体中所含有的分子数为 ，所含有的原子数为 。2、2g氢气所含有的氢原子数为 NA。3、完成下列表格：物质微粒数质量/g物质的量/mol摩尔质量（g/mol）Al2(SO4)30.1H3PO449CO23.011023NH4+2氦气0.54、12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+，Na2X的摩尔质量为 ，其相对分子质量为 ， X的相对原子质量为 ，该物质的化学式为 。5、下列说法正确的是 （ ） A、0.012 kg C-12含有约6.021023个碳原子 B、使用摩尔时必须用化学式指明粒子种类 C、2 mol水的质量是1 mol水的质量的2倍 D、氯化氢的摩尔质量是36.5 g6、相等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论中不正确的是 （ ） A、它们的分子数目之比为11 B、它们所含的氧原子数之比为23C、它们所含的原子数之比为34 D、它们的质量之比为117、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A、17 g氨气所含电子数目为10 NAB、1 mol任何物质都含有约6.021023个原子C、1 mol OH-的质量为17 g/molD、1 mol SiO2中含有1 NA个O2分子8、若2 g 氧气中含n个氧分子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是 （ ） A、n/16 B、n/32 C、16n D、32n9、下列说法正确的是 （ ）A、1摩尔任何物质在标准状况下所占有的体积都是22.4 L B、标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1摩尔C、非标准状况下，1摩尔的任何气体的体积必定不是22.4 LD、任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等 10、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是 ( ) A、气体分子的微粒数 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离11、和22 g CO2所含分子数相等的水的质量为 ( )A、44 g B、22 g C、18 g D、9 g12、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ） A、O2 B、Cl2 C、N2 D、CO213、在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ） A、体积均为22.4 L B、具有相同的体积 C、是双原子分子 D、具有相同的原子数目14、下列说法中正确的是( ) A、1mol 任何气体的体积都是22.4 Lmol-1 B、1molH 2的质量是1g，它所占的体积是22.4 Lmol-1 C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 Lmol-1 D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L 15、下列叙述错误的是 ( ) A. 标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4 L B. 在标准状况下，1mol任何气体的体积一定为22.4 L C. 两种气体的物质的量之比等于其分子个数比 D. 标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A、2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA B、2 g氢气所含原子数目为NA C、在25，1.01105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD、标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4 L，所含的分子数为NA 17、相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是 ( )A、粒子大小不同 B、粒子质量不同 C、粒子间距离不同 D、粒子间作用力不同18、在0、101 kPa下，将1.4 0 g N2、1.60 g O2和4.00 g Ar混合，该混合气体的体积约为 （ ）A、3.36 L B、6.72 L C、8.06 L D、4.48 L19、（1）3.6 g H2O 的物质的量是 ，含有 个水分子，含有 摩尔氢原子。 （2）11.7 g NaCl 的物质的量是 ，含有 个Na+， 个Cl-，共含离子 个。 （3）3.011023个OH-的物质的量为 ，质量为 ，含有质子的物质的量为 ，含电子的物质的量为 ，这些OH-与 molNH3的质量相同，与 g NaOH含有的离子数相同。 （4） mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。12、将4 g NaOH溶于多少克水，才能使每100个水分子溶有一个Na+？高二化学学业水平考试复习教学案（必修一） 班级 姓名 第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类【考点解析】：1、 能根据物质的组成和性质对物质进行分类2、 了解物质常见变化的分类方法3、 知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液4、 知道胶体的丁达尔现象【知识梳理】一.物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有： 、 等等。下面的一种分类方法为： 。 混合物 金属单质：Na、Fe、Cu等物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等 无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等二分散系及其分类1、定义：分散系： 分散质： 分散剂： 2、常见分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径分散质粒子实例性质均匀性稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜鉴别3、Fe(OH)3胶体的制备操作：向 中 滴加 ，继续煮沸至 停止加热。化学方程式： 【课堂练习】1.按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是（ ） A火碱、烧碱、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D纯碱、硫酸钠、胆矾2生活中的下列物质，属于氧化物的是 （ ） A水 B食盐 C纯碱 D 酒精 3下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 （ ） A铝 B食盐 C硫酸 D蔗糖4某物质分析知其中只含有一种元素，此物质是 （ ）A、一定是一种单质 B、一定是一种纯净物C、一定是混合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物 5下列物质属于纯净物的是 （ ）A、漂白粉 B、冰、水混合物 C、汽油 D、铝6.下列过程中，不涉及化学变化的是 （ ）A、甘油加水作护肤剂 B、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味C、用明矾净化水 D、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹7溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）A是否是大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小C是否能通过滤纸或半透膜D是否均一、稳定、透明8.生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是 （ ）A、用四氯化碳可擦去圆珠笔油 B、蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛C、可用热的纯碱溶液去除油污 D、医用酒精可用于皮肤的消毒9.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 （ ）A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液10.下列几种混合物中能产生丁达尔现象的是 （ ）A、FeCl3溶液 B、石灰乳 C、淀粉溶液 D、蛋白质溶液第二节 离子反应【考点解析】：1、 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2、 能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式3、 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式【知识梳理】1. 离子反应发生的条件 （能够发生离子反应的离子之间不能共存）（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl（2）生成气态物质，如：CO2、SO2。 （3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。（4）发生氧化还原反应，如Fe+2Fe3+ =3Fe2+ 2.离子方程式:（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3 、HclO4 B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子，悬浊液则写化学式C .可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）（2）仍用化学式表示的物质A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：水、弱酸、弱碱等C.气体：CO2、H2、SO2等 D.单质：H2、Na、I2 、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等3.离子方程式正误判断规律看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应看“”“”“”等是否正确 看是否漏掉离子反应看表示各物质的化学式是否正确 看电荷是否守恒看反应物生成物的配比是否正确看是否符合题设条件。如“过量”“少量”递加顺序等对反应方程式或产物的影响。4.离子共存问题是常见题型，往往在题干上加以限制条件，如：强酸性、强碱性、无色透明、发生氧化还原反应、pH = 1等限制以增加题目的难度。通常与H+ 不能大量共存的离子有：F-、ClO-、OH-、SO32-、HSO3-、 S2-、 HS-、PO43-、 CO32-、HCO3-、 SiO32-、CH3COO-、AlO2-