氧化还原反应之计算题解析方法归纳.ppt

氧化还原反应之 计算题解析方法归纳 1 计算依据 1 氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数 即得失电子守恒 2 氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数 即化合价升降守恒 3 反应前后各元素种类不变 各元素的原子数目不变 即质量守恒 4 在有离子参加的氧化还原反应中 反应前后离子所带电荷总数相等 即电荷守恒 2 常见题型 1 写方程式进行计算氧化剂 还原剂或氧化产物 还原产物的量或比例 2 常见题型 2 守恒法求氧化剂 还原剂或氧化产物 还原产物的量或比例 例1 已下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI 自身发生的变化如下 H2O2 H2OIO3 I2MnO4 Mn2 HNO2 NO如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI 得到I2最多的是 A H2O2B IO3 C MnO4 D HNO2 B 得失电子数守恒和原子守恒 在一定条件下 PbO2与Cr3 反应 产物是Pb2 和Cr2O72 则与1molCr3 反应需PbO2的物质的量为 A 3 0molB 1 5molC 1 0molD 0 75mol 变式一 求物质的量或质量 B 得失电子数守恒 03上海 7 ClO2是一种广谱型的消毒剂 根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂 工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得 在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A1 1B2 1C1 2D2 3 变式二 求物质的量之比 得失电子守恒 B 3 守恒法推断产物化合价 例2 在一定条件下 RO3n 和氟气可发生如下反应 RO3n F2 2OH RO4 2F H2O 从而可知在RO3n 中 元素R的化合价是 A 4B 5C 6D 7 电荷守恒和化合价守恒 B 变式 求离子电荷数 R2O8n 离子在一定条件下可以把Mn2 离子氧化为MnO4 若反应后R2O8n 离子变为RO42 离子 又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5 2 则n值是 A 4B 3C 2D 1 启示 抓住化合价升高总数等于化合价降低总数 C 例3 将NO3 Zn OH H2O NH3 Zn OH 42 配平后 离子方程式中H2O的系数是 A 2B 4C 6D 8 4 守恒法推断反应物或生成物的系数 启示 原子守恒 电荷守恒很关键 C 原子守恒 电荷守恒的配合运用 如 38 4mg铜跟过量的浓硝酸反应 铜全部作用后 共收集到气体 NO2 22 4mL 标准状况 反应消耗的HNO3的物质的量可能是 A 1 0 10 3molB 1 6 10 3molC 2 2 10 3molD 2 4 10 3mol C 5 多步反应的得失电子守恒问题 如 铜跟一定量的浓硝酸反应 铜全部溶解 为了使产生的气体全部溶于水中 共消耗氧气22 4L 标准状况 反应消耗铜的物质的量是 小结 1 准确辨析氧化与还原 氧化剂与还原剂 氧化产物与还原产物等概念 2 判断电子转移的方向和数目时要准确 规范 3 氧化还原反应配平中的技巧掌握不够 会出现顾此失彼的错误 4 灵活运用氧化还原反应中的规律 尤其是守恒规律 守恒规律 1 氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数 即得失电子守恒 2 氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数 即化合价升降守恒 3 反应前后各元素种类不变 各元素的原子数目不变 即质量守恒 4 在有离子参加的氧化还原反应中 反应前后离子所带电荷总数相等 即电荷守恒 经典1 B 答案 B