化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱 复习课

第十单元 酸和碱 复习课桃源县郑家驿中学 陈幸【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。3.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。4.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。【教学方法】问题探究法.讨论归纳等【复习流程】（引入）通过前面系统地学习，本节课我们一起回顾第十单元酸和碱的内容（板书）第十单元 酸和碱 复习课（提问）学习了本单元你都知道了些什么？（学生回顾）（投影）学习了本单元你应该知道1、酸和碱在溶液中都能解离出哪些离子？2、常见的酸和碱有哪些？它们都有哪些物理性质？哪些特性？哪些重要的作用？3、酸和碱有哪些相似的化学性质?4、溶液的酸碱度表示法pH（提问）酸和碱在溶液中都能解离出哪些离子？常见的酸和碱有哪些？（板书）一、酸和碱1.酸=H+ +酸根离子常见酸如：HCl、H2SO4、 2.碱=金属离子+OH-常见的碱如: NaOH、Ca(OH)2（提问）硫酸和盐酸；氢氧化钠和氢氧化钙都有哪些物理性质？哪些特性？哪些重要的作用？（投影）二、酸的物理性质硫酸浓盐酸颜色状态气味密度打开瓶口的现象碱的物理性质NaOHCa(OH)2俗名颜色.状态溶解性露置在空气中的现象（板书）二、硫酸和盐酸；氢氧化钠和氢氧化钙（提问）浓硫酸有哪些特性？怎样稀释浓硫酸？（提问）酸的溶液、碱的溶液有哪些相似的化学性质？为什么相似？（板书）三、酸的通性 碱的通性（投影）三、酸的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质与指示剂作用1.使石蕊溶液变 色2.使酚酞溶液变 色与活泼金属反应Zn + HClFe + H2SO4与金属氧化物反应Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4与碱反应Fe(OH)3 + HClCu(OH)2 + H2SO4与盐反应AgNO3 + HClBaCl2 + H2SO4碱的化学性质氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质与指示剂作用1.使石蕊溶液变 色2.使酚酞溶液变 色与非金属氧化物反应CO2 + NaOHSO2 + NaOHCO2 + Ca(OH)2与酸反应NaOH + H2SO4Ca(OH)2 + HCl与盐反应CuSO4 + NaOHNa2CO3 + Ca(OH)2（强调）中和反应（板书）（投影）四、pH应用1.溶液酸碱度测定方法在_或_上放一小片pH试纸,用_或_将被测液滴到_上,把试纸显示的颜色与_比较,即可得出被测液的pH。2.向盛有NaOH的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为_色,此时溶液的pH _,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈_性, pH _继续滴加稀盐酸,溶液呈_色,pH _,在整个实验中溶液发生了_反应,化学方程式为_。3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸_（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用_ 向纸上喷即成。A.酚酞溶液 B.石蕊溶液C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸（强调）酸（碱）性溶液与酸（碱）的溶液的区别（投影）五.课堂练习1.酸具有相似的化学性质，本质原因是（ ）A.能与指示剂作用 B.能与碱发生中和反应C.能解离出H+ D.都含有氢元素2.我们已熟识的下列物质中，溶于水时不会放出大量热的是（ ）A.生石灰 B.氢氧化钠固体C.浓硫酸 D.氢氧化钙固体3.根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液：氯化钠溶液碳酸钠溶液酒精糖水，能导电的是（ ）A. B. C. D. 4.下列物质在空气中质量会增加的是（ ）A.稀硫酸 D.硝酸钠溶液C.浓盐酸 B.氢氧化钾溶液【课时小结】1、回顾酸和碱的内容2、思考（1）在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲.乙.丙.丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸的一种。某中学环保小组实地调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物？（2）20 g20%的NaOH与20 g20%的HCl溶液充分反应后，滴入石蕊溶液显（ ）A.紫色 B .蓝色 C.红色 D.无色【作业】完成基础训练第十单元