化学人教版九年级下册第九单元《溶液》复习课导学案刘劲松

教材分析水和溶液属于身边的化学物质,引导学生认识和探究身边的化学物质,帮助学生了解它们对人类生活的影响,体会科学进步对提高人类生活质量所作出的巨大贡献。通过梳理本专题的基本知识点,巩固基础的同时,建立知识结构,加深理解。学情分析 评论 水是化学上册第四单元的内容,溶液是下册第九单元的内容,这两个单元的知识点之间有着紧密的联系,但知识点之间的辨析难度较大,作此专题,有利于学生更好的掌握水和溶液的基本知识点,建立知识结构的同时,加深理解。教学目标 评论 知识与技能:1.梳理水和溶液的基本知识点,巩固基础;2.建立水和溶液间的知识结构,加深理解;3.通过习题加以巩固和提升。过程与方法:1. 课前梳理知识点,课上展示交流,培养了学生的团结合作,互相学习的能力;2.播放微课视频,夯实基础的同时突破难点。情感态度与价值观:1. 通过专题复习,对水和溶液的知识有一个系统性的认识;2. 通过小组合作学习,培养学生的学习兴趣,激发学生的求知欲;3.树立学习化学的目标是为社会服务的意识;重点难点 评论 重点:水的净化、溶液的分类、固体溶解度、溶解度曲线及意义。难点:水的组成、饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系、溶解度曲线的综合运用。教学流程图 评论 教师活动活动目的课前回顾巩固复习新课引入强调水和溶液的重要性出示知识结构图明确复习导向课前梳理知识点巩固基础课上展示交流扩大复习面,暴露问题针对性复习提高复习效率课堂小结形成知识网络课堂达标、布置作业检测复习效果教学反思: 水和溶液属于身边的化学物质,涉及的知识点多,而且概念之间的辨析难度较大,比如饱和溶液和不饱和溶液、溶解度的定义、溶解度曲线的意义等。采取“自主学习展示交流达标检测”教学模式进行复习,可以达到事半功倍的效果。课前,学生梳理知识点,巩固基础。通过绘制思维导图,使知识结构更加具体、全面,而且易于掌握。 由于本专题的知识点多,在40分钟内完成教学任务,时间紧、任务多,导致课堂预设的东西较多,生成的内容较少。在以后的教学中,力争课堂上给学生充足的时间进行讨论、交流、展示,充分调动学生的积极性,体现学生的主体地位。对课堂上生成的内容进行深入的探究,让学生乐于学习,学会学习,增长发展潜能,达到更佳的教学效果。 本节课的难点饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液间的关系,在平日的学习中,学生就误认为“饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液”,为了突破难点,通过制作微课,学生考回家反复观看,便于理解的同时加深记忆。当然,课堂上也有学生提出了列数据、作比较的方法进行区别。如: 60 100g水 100g溶质 不饱和 浓溶液 60 100g水 0.1g溶质 饱和 稀溶液所以,课堂上要不断地激发学生的发散思维,生成更多更好的内容。教学目标 评论 1、知识与技能 理解溶解度曲线,并能根据溶解度曲线解决有关问题。2、过程与方法 (1)提高学生运用观察、数据等方法获取信息并对获取的信息进行加工的能力,帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。 (2)通过专题训练,提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括等能力。3、情感态度与价值观 (1)充分发挥学生的主动性,调动不同层次的学生的积极性。 (2)培养学生的善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。学情分析 评论 溶解度曲线及其应用是初中化学的一个重要知识点,也是中考必考知识点。经过新课学习和中考第一轮复习后,绝大部分学生已经基本掌握有关基础知识,但在快速准确从题目图像中获取有用信息上仍有欠缺,需要进一步加强解题方法和思路的训练。而一部分学生则掌握较好,理解较透彻,所以在教学设计中主要发挥学生学习的主体能动性,以学生自找题目,学生教学生,学生间互动为主,达到熟练掌握解题方法和思路的教学目标。重点难点 评论 教学重点 理解溶解度曲线表示的含义,以及能根据溶解度曲线解决有关问题。教学难点 能根据溶解度曲线解决有关问题【导入】课堂导入 评论 时光飞逝,转眼间同学们人生的第一次较重要的挑战中考即将来临,要战胜中考,必须要有充分的准备。溶解度曲线是初中化学的一个重要知识点,也是中考必考知识点。今天,我们就一起对溶解度曲线及其应用的知识进行复习。【活动】小组活动 评论 学生在小组内展示自己的作业,比较与同组同学生所查找到的有关溶解度曲线的有关问题的题目,并在组长带领下解决组内所查找到的题目。要求:1、小组成员互相展示自己的作业,查找不同,组长注意补充完整。2、讨论解决本组查找到的题目。活动4【活动】全班展示 评论 由展示组的一名学生上讲台展示本组题目,带领全班同学解决展示题目中不理解的问题,其他组进行质疑或补充。要求:1、对照展示的题目,查找不同。2、解决展示的题目,不会的提出由展示组帮助解决。 3、各组有不同题目进行补充、解题。活动5【讲授】归纳总结 评论 【老师归纳】有关溶解度曲线及应用的有关问题:1、判断某温度下某物质的溶解度或几种物质溶解度大小的比较(包括交点的涵义)2、判断物质的溶解度受温度变化的趋势3、饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 4、根据溶解度曲线的升降情况判断物质结晶或提纯的方法5、溶质质量分数的判断及比较(1)根据溶解度曲线判断溶质质量分数(2)不同种物质溶质质量分数的比较6、如何判断温度变化时溶液、溶质及溶剂的质量变化【强调】学生根据归纳的问题回忆解题方法思路,若还有不理解则同桌讨论解决。(给学生一分钟时间回忆讨论)活动6【练习】一题多练 评论 【要求】选取一道题作为基础,在此基础上拓展,把有关溶解度的问题包括在内,一题多练。下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题1、P点的含义是。2、t1时,将10ga物质放入盛有50g水的烧杯中。充分溶解得到溶液的质量为g。若将烧杯内物质升温t2(不考虑水蒸发),溶液中不变的是_(填序号)。A.溶剂的质量B.溶液的质量C.溶质的质量分数D.以上都不变3、a中含有少量的b,若要提纯a,可采用_的方法。4、把t2时等质量的a、b两物质的饱和溶液降温到t1,析出晶体较多的是_。5、将t2时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量由大到小的顺序是。6、将t1时a、b、c三种物质等质量的饱和溶液升温至t2,所得溶液的质量由大到小的顺序是。所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。7、t1时,将盛有C的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如右图),向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是。8、若c为氢氧化钙,在室温时,向c的饱和溶液中加入适量的生石灰,恢复到室温后,饱和溶液中溶质的质量分数_(填“变大”或“变小”或“不变”)。活动7【练习】拓展提升 评论 【要求】选取5道近年中考题进行拓展提升,不同组学生完成不同练习题,完成后可进行有关探讨。1、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:(1)t2时,a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。(2)P点的含义是。(3)t时,50g水中最多能溶解a物质g。(4)要使a物质的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的一种方法是。2、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线:(1)t时三种物质的溶解度由大到小的顺序为;(2)把物质A的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是:加入溶质、蒸发溶剂或 。(3)固体C物质可能是(填化学式)。 (4)假设C物质为气体,其溶解度随温度的升高而。3、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。(1)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度的升高而减小的是。(2)要使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是。(3)将35时丙的饱和溶液降温到25 ,则丙溶液中溶质的质量分数将(填“变大”、 “变小”或“不变”)。(4)35时,向l00g水中加入45g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。4、下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。(1)P点的含义是;(2)能将A、B、C的不饱和溶液都变为饱和溶液的一种方法是;(3)将A、B、C的饱和溶液分别从t1升温至t2,则 t2时,它们溶质质量分数由大到小的排列是;(4)在大烧杯中加入氢氧化钠固体后,观察到小试管中饱和C溶液变浑浊。 饱和C溶液变浑浊的原因 。5、用所学知识回答.(1)加热冷水,当温度尚未达到沸点时,水中常有气泡冒出,这说明气体的溶解度随温度的升高而 。(2)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答问题:t2时,a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为 。a中含有少量的b,若要提纯a,可采用 的方法。若c为氢氧化钙,在室温时,向c的饱和溶液中加入适量的生石灰,恢复到室温后,饱和溶液中溶质的质量 (填“变大”或“变小”或“不变”)。活动8【讲授】小结与反思 评论 经过本节课的学习,你是否已经掌握了有关溶解度曲线的知识,还有什么疑问或有什么收获?请你与同桌说说。教学目标 评论 1、通过对溶液知识网络的构建,熟悉并掌握该单元的知识点。2、通过知识闯关活动,提高分析问题和解决问题的能力。3、通过对成都近五年中考真题进行分析归纳总结成都中考考点。学情分析 评论 复习课教学应该在完成知识点梳理的基础上强调过关过手训练,并适当的进行拔高训练。初三1班的孩子思维比较活跃,纪律性好,部分同学表达能力较好,但普遍都存在的问题是对基础知识的重视度不够,表现在选择题中对概念模糊不清, 很容易丢分,且有粗心,考虑问题不周密的情况,而且部分同学还出现老师一讲就会,自己一做就错的现象,究其根本就是对知识点掌握不牢,融汇贯通的能力不强,为此在教学过程中设计小老师环节,因为最有效的学习方法就是在教中学,并且在知识大闯关环节中还穿插了让学生出题的环节,提高学生分析问题解决问题的能力。3重点难点 评论 重点:知识网络的构建、中考考点的归纳难点:提高分析问题和解决问题的能力4教学过程 4.1 第一学时 4.1.1教学活动 活动1【导入】微视频导入 评论 【引入】前面我们已经完成了九单元溶液的学习,同学们也完成了这单元的知识网络图的梳理,接下来我们一起来欣赏我们的网络图。【视频播放】初2016级1班知识网络秀【师】你们觉得自己的知识网络图做得好不好?【生】好【师】老师也这么认为,每一个知识网络图都体现了你们独一无二的思维方式因此在这个环节上我给每个小组都是满分。在欣赏了班里其他同学的网络图后对比自己的网络图,你觉得你有没有哪些地方需要完善一下。【生】【师】在学习中,在肯定自己的同时,也要善于借鉴其他同学优秀的地方,取长补短。我们学习新知识后,除了及时的对所学知识进行归纳汇总外更重要是学会运用所学知识去分析解决问题,接下来我们就一起运用所学知识去分析解决实际问题,首先请大家认真回答“小何”老师提出的问题。活动2【活动】知识大闯关第一关“点兵点将” 评论 【小何】欢迎大家进入知识大闯关第一关“点兵点将”,请看答题规则【PPT】展示答题规则【小何】请看第1题判断正误1、均一稳定的液体都是溶液。【生】不一定,反例水。溶液的特征是均一稳定的混合物。【小何】那溶液一定都是无色透明的吗?【生】不一定,反例硫酸铜溶液,合金【小何】回答正确,请看第二题2、饱和溶液降温一定有晶体析出。【生】不一定,反例饱和的氢氧化钙溶液降温没有晶体析出,因为氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大。【小何】分析得很好!(你觉得他分析得对吗?)请看第3题3、饱和溶液变成不饱和溶液浓度一定变小。【生】不一定,比如可以通过升高温度的方式将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液,在这个过程中溶液的浓度是不会发生改变的。【小何】非常棒,也就是说饱和变成不饱和如果是由温度引起的那么溶液的浓度不变,那不饱和变成饱和溶液浓度一定变大吗?【生】也不一定,比如采用降温的方式将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液,那么在这个过程中溶液的浓度是不变的。【小何】漂亮,饱和和不饱和之间的转化浓度不一定发生改变。接下来请看第4题。4、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓?【生】不一定,没有指明温度,所以无法比较。【小何】完全正确。请看下一题5、生石灰放入水中充分搅拌,一定能得到氢氧化钙的溶液【生】不一定,生石灰放入水中会生成微溶于水的氢氧化钙,所以不一定能得到氢氧化钙的溶液,有可能得到的是悬浊液。【小何】你们觉得他分析得对吗?【生】对,【小何】我也同意他的观点,请看下一题6、将5gA物质溶于水形成100g溶液,则溶液中溶质的质量分数一定是5%【生】不一定,有可能5gA没有完全溶解【小何】恩,对,那如果我把题目变一下,改为将5gA物质完全溶于水形成100g溶液,则溶液的质量分数一定是5%,这样又正确吗?【生】正确【小何】你觉得呢?【生2】不一定,有可能A与水发生反应,这样溶液中溶质的质量分数就不是5%了【小何】恩,有道理,那你能具体举一个例子来说明吗?【生2】比如5g氧化钠与加入水中会与水反应生成氢氧化钠,而且根据质量守恒定律得到氢氧化钠的质量是大于5g的,所以此时溶液的质量分数大于5%。【小何】分析得很好!还可不可以举出其他类型的例子?【生2】如果是5g五水硫酸铜溶于水形成100g溶液,此时溶液中溶质的质量分数也会小于5%。【小何】太棒了。 对于上面6道题,还有没有同学有疑惑的?【生】没有活动3【活动】知识大闯关第二关“抢答题” 评论 【小何】好的,恭喜大家顺利通过第一关,预祝大家能够顺利的通过第二关,接下来有请小游老师【小游】欢迎大家来到抢答环节,请看规则【PPT】展示第二关规则用序号填空并说明分析过程KNO3的溶解度 溶剂的质量 溶质的质量 溶液的质量 KNO3的质量分数1、向50时的硝酸钾不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和,不变的量有_【生】温度不变,所以硝酸钾的溶解度不变,是通过加溶质的办法将不饱和转化为饱和,所以溶剂的质量也没有变,溶质的质量增加,溶液的质量也增加,硝酸钾的质量分数增大,所以不变的量是【小游】分析得完全正确。请看下一题2、将 50时的硝酸钾不饱和溶液降温至饱和,不变的量有_【生】温度改变,所以硝酸钾的溶解度改变,溶剂、溶质、溶液的质量都没有变,硝酸钾的质量分数也没变。所以不变的量是【小游】你们同意他的分析吗?【生】同意【小游】很好,请看正确答案。请看第3题3、将 50时的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水至饱和,不变的量有_【生】温度不变,所以硝酸钾的溶解度不变,水蒸发了,溶剂的质量减少,溶质的质量不变,溶液的质量减少,溶质的质量分数增加,所以不变的量是【小游】恭喜,完全正确。请看第4题4、将50时的硝酸钾饱和溶液升高温度至80,不变的量有_【生】温度升高,硝酸钾的溶解度增大,此时溶液变成不饱和,所以溶质、溶剂、溶液的质量都不变,溶质的质量分数也不变,所以不变的量有【小游】你觉得他说对了没有?【生】对的【小游】很好,请看标准答案。接下来请看第5题5、将50时的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发水分,不变的量有_【生】温度不变,溶解度不变,饱和溶液恒温蒸发水分后得到的溶液仍然是饱和溶液,此时有晶体析出,所以溶剂、溶质、溶液的质量都减少,但是溶质的质量分数不变,所以不变的量有【小游】太棒了。请看第6题6、向50时的硝酸钾饱和溶液中加入少量的氯化钠,不变的量有_【生】温度不变,溶解度不变,只加入了氯化钠,溶剂的质量不变,溶质的质量增加,溶液的质量增加,氯硝酸钾的质量分数减少,所以不变的量有【小游】完全正确。那么大家对以上6道题还有何疑惑吗?【生】没有活动4【活动】知识大闯关第三关“挑战自我” 评论 【小游】好的,恭喜大家顺利过关,接下来请大家进入第三关,挑战自我。【师】我们为刚刚两位老师的表现鼓掌,很精彩。关于溶液的问题中还有一种非常重要的题型,那就是图像题,同学们根据这幅图像设计了很多问题,接下来我将主要展示几位同学设计的问题。【PPT】展示同学设计的题目【师】首先请大家来看看这位同学设计的题目,看看你能不能发现什么?【生】第2题和第4题的题目没有表述清楚【师】那你猜他想问的是什么?【生】t2时交点所代表的含义是什么?【生】t2时,AB的溶解度相等。【师】第3,4,5的答案是什么?【生】第3题,升温,加溶质,蒸发水。第4题,蒸发结晶,第5题,过滤、蒸发结晶。【师】同学们设计的题目中有部分同学也和这位同学一样,粗心,我在学案上都一一做了批注,希望这些同学在仔细去研读一下你所设计的题目,同时希望大家不管是在设计题目还是回答问题时都应该细心一些。【师】也有部分同学设计的题目非常棒,比如这一位同学的。【师】谁设计的?【生】张泽宇【师】你希望谁来回答你的问题?【张泽宇】除了我们小组每个组来回答一道题【生】第题AB,A=BC,AB 第题S1:100:(100+S1)第题小于第题CBA第题C【师】他们答对了吗?【张泽宇】对的。【师】好的,接下来请你们小组回答下面这位同学设计的题目【生】第题1,3,4对;第题s1/2;s1/(100+s1)*100%【师】很好,那么大家对有关于溶解度曲线图像相关的问题还有没有什么疑惑?【生】没有了。活动5【练习】中考面对面 评论 1、(2011.成都)衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉,因为洗涤剂 A.可以软化水 B.具有乳化的功能 C.可以沉降杂质 D.溶于水时放热 2、(2011.成都)某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔,分别进行了如右图实验。下列分析不合理的是 A.该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响 B.图:用力向外拉动注射器,管中有许多小气泡出现 C.图:用力向里推注射器,压强增大,气体在水中的溶解度减小 D.该实验装置的优点是密封性好,压强较易改变3、(2012.成都)固体A、B的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是A.B物质的溶解度受温度影响变化较小B.t1时,A物质的溶解度是SgC.t2时,A、B两物质的溶解度相等D.t3时,A、B两物质的溶液,A的溶质质量分数一定大于B的溶质质量分数4、(2013.成都)20时,氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是A. 20时,100g水中最多能溶解氯化钠36gB. 20时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC. 20时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D. 20时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液5、(2014.成都)最易洗净沾有油污的餐具的是 A.冷水 B.热水 C.加了餐具洗洁精的冷水 D.加了餐具洗洁精的热水6、(2014.成都)Ca(OH)2 在不同温度时的溶解度如下表:根据表中信息,判断下列说法正确的是温度/ A. Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 B.20时,Ca(OH)2 的溶解度为0.16g C.40时,降低 Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质 D.60时,向100g水中加入0.20g Ca(OH)2充分搅拌,固体完全溶解7、(2015.成都)通常状况下,下列溶液的溶质为液体的是 A、蔗糖溶液 B、酒精溶液 C、氯化钠溶液D 、澄清石灰水8、(2015.成都)将60的硝酸钾溶液降温至20,有晶体析出。有关该过程的说法错误的是 A、60时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B、20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到9、(2011.成都)日本核灾难后,清洁煤电受到追捧。我国已成功运行燃煤电厂二氧化碳捕集技术,使液态二氧化碳成为最终产品。该技术的重要一步是在低温条件下用化学溶剂吸收烟气中的二氧化碳。控制低温条件的原因是 ,10、(2013.成都)(1)从食盐溶液中提取NaCl用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体,原因是 ;11、(2014.成都)某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品。回答下列问题:该同学按下列实验步骤进行:计算,称量,量取, (填步骤名称)。配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 (填名称)。计算所需NaCl的质量为 g,称量时,NaCl应放在托盘天平的 (填“左盘”、“右盘”)上。量取蒸馏水操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用 (填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是若用C观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。教学目标 评论 知识目标:1通过计算分析,使学生进一步理解化学式、化学方程式有关量的方面的意义。进而解决基础类型计算题目2通过对问题的合理设计,使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式综合计算的解题思路,找准解题的突破口进而可以解决综合性稍微强一点的化学计算题目。能力目标:读懂题意,明确计算目的通过习题训练,提高学生图表分析、数据处理以及选择适当的数据进行化学方程式综合计算的能力,在过程中进一步体会质量守恒定律是进行化学方程式计算的基本依据。情感目标:使学生在计算分析和计算过程的体验中,提高分析、解决问题能力,养成正确地审题习惯和书写完整、规范的良好学习习惯。在过程中培养学生严格认真、不畏困难的科学态度。2学情分析 评论 学生们在初中化学主要学习三类计算,有关化学式、化学方程式、溶液的计算。难度不大,但在平时的测试中,正确率较低。本节课主要通过寻找易错点来突破。3重点难点 评论 重点:有关化学方程式的计算。难点:有关溶液溶质质量分数的计算。4教学过程 4.1 第一学时 4.1.1教学活动 活动1【导入】1、回顾有关化学式的计算， 评论 (1) 相对分子质量=化学式中所有原子的相对原子质量之和(2) 元素的质量分数=所求元素的相对原子质量*原子个数/相对分子质量*100%(变式)(3) 元素的质量比=各元素的相对原子质量之和的比 (4) 分子中原子个数之比以CaCO3为例计算:Mr(CaCO3) CaCO3中氧元素的质量分数活动2【练习】【习题巩固】 评论 无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。KNO3属于( )(填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”);KNO3的相对分子质量为( );KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为( );要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量为 ()kg。活动3【导入】2、回顾有关溶液的计算 评论 (1)溶液=溶质+溶剂(2)溶质质量分数=溶质质量/溶液质量(变式)(3)溶液的稀释问题溶液在稀释前后溶质的质量不变活动4【练习】习题巩固 评论 制作“叶脉书签”需要l00g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请问: (I)配制时需要氢氧化钠固体的质量是() g.水的质量是() g;(2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制,需要20%的氢氧化钠溶液质 量是() g。活动5【导入】3、复习回顾有关化学方程式的计算 评论 考点分析: 考点1 由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量考点2 含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算考点3 溶液中的有关化学方程式的计算根据方程式计算的基本步骤(1)设未知量 . 设(2)写出化学方程式 . 写(3) 写出有关物质的相对分子质量、 已知量和未知量 . 找(4) 列比例式,求解 . 列(5) 简明地写出答案 . 答活动6【活动】1、文字叙述型计算题 评论 用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量,称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸,当盐酸滴加至73g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算: 产生二氧化碳气体的质量是() g。 该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)活动7【活动】2、表格型计算题 评论 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表: 第一次 第二次 第三次连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 (1)从上表数据分析,小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g;(2)求该合金中铜的质量分数。活动8【活动】3、含杂质的计算题 评论 现用200吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁,可炼出含杂质5%的生铁多少吨?活动9【讲授】二、归纳小结 评论 计算问题在初中化学考试中是必不可少的一个环节,在复习和考试中,同学们应该从严要求自己严格按照基本步骤来计算,注意计算的准确性。不可以为题简单就粗枝大叶造成不必要的失分。活动10【作业】三、布置作业 评论 中考化学试卷中的计算题活动11【讲授】四、附板书 评论 一、有关化学式的计算,:1、相对分子质量=化学式中所有原子的相对原子质量之和2、元素的质量分数=所求元素的相对原子质量*原子个数/相对分子质量*100%(变式) 3、元素的质量比=各元素的相对原子质量之和的比 4、分子中原子个数之比二、有关溶液的计算(1)溶液=溶质+溶剂(2)溶质质量分数=溶质质量/溶液质量(变式)(3)溶液的稀释问题 溶液在稀释前后溶质的质量不变三、有关化学方程式的计算考点1 由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量 考点2 含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算考点3 溶液中的有关化学方程式的计算活动12【活动】五、课后反思 评论 以前讲计算的时候,我是这样设计的,先在黑板上讲例题,然后叫学生在下面练习。我先叫他们自己练习自己的,再对完答案进行下一种类型的讲解及练习。整堂课下来,学生听的认真,纪律也挺好的。但是有学生反映,讲的没有听明白。在今天的课上,我先把这堂课的计算类型列在幻灯片上,然后叫学生讨论着做。做题的格式、注意事项复习完后,学生们开始做,课堂上很活跃,学生们讨论的也很热烈,我也抓住机会,在后面辅导差生,一堂课下来,纪律没有平常好,但学生还不错。这使我突然领悟到教学中的兵教兵。一个老师在课上面对几十位学生,肯定是顾不过来得,但是要让好学生带动差生,帮助你分担一些,这不是好教多了吗。同时,也使明白一点,将课堂纪律与学生的讨论相结合,让学生将注意力集中住,变课上废话为探讨问题,也是非常重要的一点。 复习有关化学式的计算时,首先回顾公式,注意相对分子质量没有单位,区分各元素的质量比和原子个数比。还要强调比的顺序。复习元素的质量分数时注意换算成百分数,还有除不尽有没有要求时,百分数保留一位小数。 复习有关化学方程式的计算是从量的方面来研究物质及其变化的规律,是中考的必考内容,它一直都是中考试卷最后的大题,分值一般为4分,在初中化学计算中占有重要的地位。近年化学方程式的计算在淡化数学计算的同时,越来越突出化学特点,题目趋向于对学生的知识水平、分析能力提出更高的要求。其命题类型主要表现为不纯净物质的计算、有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算。复习时从计算依据、步骤、解题格式、常见类型等几方面进行分析。 复习中注重学生学习知识的层次性和发展性,在教学设计中采用了观察对比法,让学生先观察例题的计算步骤与格式,重点在于注意引导学生认真审题、分析题意,找出已知量与未知量的关系,也就是发生了哪些化学反应,属于哪种类型的计算,需进行哪些换算,本题的突破口在哪里等等,通过分析整理出清晰的解题思路,并根据思路,完整规范地写出解题过程。在教学中还设计了一个改错环节,更是让学生加深了印象,促进了学生的自我评价。 通过对例题的讲解,学生的练习,学生已经熟练的掌握了解题的格式,明确了解题思路。但对于较难的计算题时,很多学生还是难以找准基本关系,极个别对化学方程式不熟悉的学生,还应从化学方程式方面着手。教学目标 评论 1.知识与技能(1)认识溶解现象,知道物质溶解的时候有能量的变化,会区分常见的溶质、溶剂。(2)知道乳化现象,会区分乳化现象和溶解现象(3)了解饱和溶液的含义;(4)了解溶解度的含义,会利用溶解性或溶解度的曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度,依据给定的数据绘制溶解度曲线。(5)掌握一种溶液组成的表示方法-溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算。(6)初步学会配制一定质量分数的溶液。2.过程与方法(1)充分利用讨论,培养学生观察、分析、归纳问题的能力和习惯。(2)通过溶质质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力。3.情感、态度与价值观(1)培养学生科学探究的精神。(2)让学生在练习计算的过程中,了解溶液与生产、生活的广泛联系,了解学习化学的最终目标是为社会服务。2学情分析 评论 由于本节课是一节复习课。是关于溶液的基础知识的复习,涉及的内容比较多而且杂,不能象新授课那样去系统学习,需要抓住几个主要的知识点去梳理,因此本节课开始首先通过具体的情境问题导入,引起学生的学习兴趣,然后设计五个具体的问题情境,将本单元的相关知识点渗透到所设计的问题情境之中,通过对问题的解决,帮助学生复习回顾相关的知识点,加深对已学知识的理解,形成能力,从而主动构建知识体系,同时也避免了枯燥的、单纯的知识传授。最后用几道相关习题来帮助学生理解所学知识,及时检测课堂教学效果。3重点难点 评论 【重点与难点】1.饱和溶液的概念以及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。2.溶解度的含义。3.溶质质量分数的简单计算。4教学过程 4.1 第一学时 4.1.1教学活动 活动1【导入】 评论 小李同学在学习溶液的相关知识的时候遇到的问题,下面就请同学们一起来帮助他,看看他遇到了怎样的麻烦?活动2【讲授】问题情境一 评论 小李同学在学习溶液的知识后,将面粉、硝酸铵、食盐、氢氧化钠、植物油分别放入水中,不能形成溶液的是 。你能帮他说出所能形成的溶液中的溶质、溶剂的名称吗?它们溶于水后的温度会有什么变化?你能说出原因吗?实验结束以后,小李同学在清洗试管的时候发现,有植物油的试管很难清洗,你能帮助他吗?活动3【活动】学生讨论、交流发言形成共识。 评论 1.不能形成溶液的是面粉、植物油;能形成的溶液中的溶质、溶剂的名称见下表:溶液硝酸铵溶液氯化钠溶液氢氧化钠溶液溶质硝酸铵氯化钠氢氧化钠溶剂水水水2.硝酸铵溶于水时温度下降;食盐溶于水时温度不变;氢氧化钠溶于水时温度上升。因为物质在溶解过程中发生了两种变化,一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量;另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量。溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高;反之则表现为溶液的温度降低。3.植物油在水中容易形成乳浊液,加入洗涤剂可以有利于清洗,主要是利用乳化作用。活动4【讲授】归纳小结 评论 通过对以上情境知识的学习,请同学们尝试完成以下填空:1.溶液是由_和_两部分组成,溶液一定是_物,溶液的基本特征是_、_。2.物质溶于水时常伴随着能量的变化,如固体NaOH溶于水时,扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量,溶液的温度 ;固体NH4NO3溶于水时,扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量,溶液的温度 ;固体NaCl溶于水时,扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量,溶液的温度 。活动5【讲授】问题情境二 评论 小李同学得知食盐在20时的溶解度为36g,则在该温度下,食盐属于 (填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”)物质,他在一杯50g的水中一次性加入50g食盐,用筷子充分搅拌后,发现还有许多食盐没有溶解,此时他所得到的溶液属于 溶液(填饱和或不饱和),该溶液的质量是 g;为了使剩余的食盐全部溶解,他向其中加入水时不慎过量,请你提出获得该温度下的饱和食盐水的方案是: 。活动6【活动】学生讨论交流 评论 学生通过知识的回忆,讨论交流,结合溶解性和溶解度的关系,得出20时食盐属于易溶物质,小李在实验时所得到的食盐溶液是饱和溶液,质量为68g。在不改变温度的情况下,使得该溶液由不饱和变成饱和的方法有2种:恒温蒸发水份或加入食盐溶质。活动7【讲授】归纳小结 评论 通过对以上情境知识的学习,请同学们尝试完成以下填空:3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化的一般方法: 饱和溶液 不饱和溶液 4.溶解度表示在 下,某固态物质在 的溶剂里达到 时所溶解的质量。活动8【讲授】问题情境三 评论 小李同学在学习有关溶解度的知识后,自己绘制了甲、乙、丙三种物质溶解度曲线(如右图所示),试回答下列问题; (1)20C时三种物质溶解度由大到小的顺序是 。(2)通过加溶质、蒸发溶剂、升温(水分不蒸发)均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是 。(3)将60C时各含100g水的甲、乙、丙三种饱和溶液降温到20C析出晶体最多的是 ,由饱和溶液变为不饱和溶液的是。活动9【活动】讨论交流得出结论 评论 学生通过观察溶解度曲线图,结合相关知识,讨论交流得出结论:(1)20C时三种物质溶解度由大到小的顺序是乙 甲 丙。 (2)通过加溶质、蒸发溶剂、升温(水分不蒸发)均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是丙。 (3)将60C时各含100g水的甲、乙、丙三种饱和溶液降温到20C析出晶体最多的是甲,由饱和溶液变为不饱和溶液的是丙。活动10【讲授】问题情境四 评论 下图是便是小李同学利用所学知识配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程:(1)请找出上图中小李同学操作的错误:_;_;_。(2)如果小李同学配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%,则他可能造成误差的原因有(至少举出三点):_;_;_。(3)要配制0.9%的生理盐水1000Kg ,需要氯化钠和水的质量分别是多少?活动11【导入】学生思考、讨论交流后可以得出相关结论，并进行有关计算 评论 学生思考、讨论交流后可以得出相关结论,并进行有关计算。(1)广口瓶塞放反了(或瓶塞放反了)砝码和药物放反了温度计用来搅拌(2)计算错误水算多了;氯化钠算少了。称量氯化钠时操作错误如:天平读数有误;氯化钠和砝码放反了;左盘放了纸片,右盘未放纸片;天平未调零等。用量筒取水时错误如:水量多了(或取水读数时仰视)。氯化钠中混有杂质;烧杯中有水。(3)需要氯化钠的质量是1000Kg0.9%=9 Kg水的质量是1000Kg-9 Kg=991 Kg活动12【练习】归纳小结 评论 通过对以上情境知识的学习,请同学们尝试完成以下填空:5.溶质的质量分数= 100%。6.配制一定质量分数的溶液基本步骤有:(1) ;2) ;(3) 。活动13【测试】反馈练习 评论 1.下列有关溶液的叙述正确的是 ( )A.一杯食盐水,下部分比上部分咸B.温度一定时,析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C.物质溶于水时,常使溶液的温度发生改变D.75%的医用酒精消毒液,溶剂是酒精2.把某温下接近饱和的KNO3:溶液变成饱和溶液,可采取的方法 ( )A. 加KNO3晶体 B.升高温度C.加水 D.降低温度3.夏日里想随时喝到凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”,即把一种化学试剂放入到一定量的水中,就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 ( )A.食盐B.熟石灰 C.蔗糖 D.硝酸铵4.下列说法正确的是 ( ) A.同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液含溶质多B. 在一定温度下,某物质的饱和溶液所含溶质的量,就是这物质的溶解度 C. 20时,100g水中溶解了10gKNO3,则该温度下KNO3的溶解度是10gD. 20时,100g和200g的饱和食盐水各蒸发掉50g水后,析出的晶体质量相等5.溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右