河南省驻马店市正阳高级中学高二化学上学期第二次素质检测试题.doc

正阳高中20142015学年度上期二年级第二次素质检测化 学 试 题 一、单选择题（每小题只有一个正确选项，共16小题，每题3分，计48分）1下列说法正确的是 （ ）a能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 b反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应c活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 d增大反应物浓度时，活化分子百分数增大2下列溶液与fe反应制取h2的速率最快的是 （）a20ml 、1.0 moll-1盐酸溶液 b5ml 、1.0 moll-1 h2so4溶液c10ml 、18.4 moll-1 h2so4 d.5ml 、2.0 moll-1ch3cooh溶液3下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 （ ） a.红色石蕊试纸 b.蓝色石蕊试纸 c.碘化钾淀粉试纸 d.ph试纸 4下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）a纯碱溶液去油污 b加热稀醋酸溶液其ph 稍有减小c小苏打溶液与alcl3溶液混合产生气体和沉淀 d浓的硫化钠溶液有臭味5在0.2mol/l的ch3cooh溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是 （ ）a. 适当升高温度，ch3cooh的电离程度减小b. 加少量naoh固体，ch3cooh 的电离平衡向正方向移动c. 加少量0.1mol/l的hcl溶液，溶液中c（h+）增大平衡向正方向移动d. 加少量ch3coona固体，ch3cooh 的电离平衡平衡向正方向移动6. 某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是a用托盘天平称取11.72g食盐 b. 用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mlc. 用广泛ph试纸测得溶液的是3.5 d. 用100ml量筒量取5.0ml盐酸7. 常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（ ）na2co3 nahso4 ch3cooh nahco3a b c d8. 下列热化学方程式中h的值能表示可燃物的燃烧热的是（）ah2 （ g ） + cl2 （ g ） = 2hcl （ g ） h= 184.6kj/molbco （ g ） +1/2o2 （ g ） = co2 （ g ） h= 283kj/molc2h2 （ g ） + o2 （ g ） = 2h2o（l） h= 571.6kj/mol dch 4 （ g ） + 2 o 2 （ g ） = co 2（g）+2h 2 o （ g ） h= 802.3kj/mol9溶液中由水电离产生的c（oh）11014moll1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）a. al3+ na+ no3 cl b. k+ ba2+ cl no3c. k+ na+ cl co32 d. k+ nh4+ so42 no310. 向20 ml 0.5 moll-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（ ）a.醋酸的电离平衡常数:b点a点 b.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c（ch3coo-）=c（na+）c.由水电离出的c（oh-）:b点c点 d从b点到c点,混合溶液中一直存在:c（na+）c（ch3coo-）c（oh-）c（h+）11. 已知反应：2so2（g）o2（g）2so3（g）h c（oh） c（ac） c（h） dc（na） c（ac） c（h） c（oh）13下列叙述正确的是（ ）a95纯水的ph c（so42一） c（oh一）=c（h+）d. 常温下，将50ml 0.l moll-1的盐酸与l00ml 0.l moll-1的氨水混合，所得溶液中：c（nh3h2o）c（cl一）c（nh4+） c（oh-）c（h+）15. 常温下，0.2mol/l的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）a. ha为强酸 b. 图中x表示ha，y表示oh-，z表示h+ c. 该混合溶液中：c（a-）+c（y）=c（na+） d. 该混合液ph=7 16. 25向0.1mol/l的naoh溶液中滴加一定体积的0.1mol/l的醋酸溶液，不能证明所得混合溶液一定呈中性的是（ ）a.ph=7 b. c（h+）=c.c（na+）=c（ch3coo）c（h+）=c（oh）d. 所加ch3cooh溶液的体积等于naoh溶液的体积。正阳高中20142015学年度上期二年级第二次素质检测座号班级_ 姓名_ 考号 _ 化学答题卷一、选择题答题栏题号12345678910111213141516答案二、填空题（本大题包括4小题，共52分）17.（10分） （1）写出下列物质的电离方程式：（4分） nahco3 _ hclo _ （2）写出下列物质水解离子方程式：（4分） fecl3 _ na2co3溶液和alcl3溶液混合_ （3）今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：在同体积，同ph的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生co2的体积由大到小的顺序是_。（2分）18（12分）在一定温度下，将2mola和2molb两种气体相混合于容积为2l的某密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8mold，并测得c的浓度为0.4moll，请填写下列空白：（1）x值等于 （2分）（2）a的转化率为 （2分）（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中c的质量分数 （填增大、减小或不变） （2分）（4）在此温度下，该化学反应的平衡常数的值为：k= （3分）（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入c和d各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。（3分）19（11分）（1）常温下，aml0.1mol/lch3cooh与bml0.1mol/lnaoh混合，充分反应。两溶液ph之和 14（填“”） 若a=b，则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 （2）常温下，ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液，两溶液中由水电离出的h+浓度之比为 （3）常温下，如果取0.2 moll-1 ha溶液与0.2 moll-1naoh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ph=9，回答下列问题：混合溶液的ph=9的原因（用离子方程式表示）：_已知nh4a溶液为中性，又知ha溶液加到na2co3溶液中有气体放出，试判断（nh4） 2co3溶液的ph_7（填“”“” 或“=”）该混合溶液中c（na+） - c（a-）= moll-1（填精确数）20.（9分）（1）25。c时，0.1mol/l的ha溶液中c（h+）/c（oh-）=1010. 请回答下列问题：（4分） ha是_（填“强电解质”或“弱电解质”）。 在加水稀释ha溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_（填字母）。 a. c（h+）/c（ha） b. c（ha）/（ a-） c. c（h+）与c（oh-）的乘积 d.c（oh-）（2）已知：ch4+h2o=co（g）+3h2（g）h=+206.2kjmol-1 ch4+co 2=2co（g）+2h2（g）h=-247.4kjmol-1 ch4（g）与h2o（g）反应生成co2（g）和h2（g）的热化学方程式为_.（3分）（3）已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱且均为弱酸，在物质的量浓度均为0.1 moi/l的naa和nab混合溶液中，所有离子浓度由大到小的顺序为_（2分）21.（10分）常温下，将盐酸和某一元碱溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如表所示：实验编号盐酸物质的量浓度（mol/l）一元碱物质的量浓度（mol/l）混合溶液的ph甲0.20.2a乙c10.27丙0.20.37丁0.10.15请回答下列问题：（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的ph）来说明某一元碱是强碱还是弱碱？_（2分