第二节富集在海水中的元素—氯.doc

第二节 富集在海水中的元素氯学习目标：1了解氯气的化学性质2了解氯的化合物的主要性质及其用途第一课时：【知识梳理】一、氯气的物理性质通常情况下呈 色，是一种有 气味的 气体，易于 。在常温下，1体积水中约溶解 体积的氯气。二、氯气的化学性质1、氯气与金属反应。 与金属钠的反应：Na + Cl2 - 现象： 与金属铜反应： Cu+Cl2- 现象： 与金属铁反应：Fe+Cl2- 现象： 2、氯气与H2的反应反应方程式： 实验现象： 。燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫燃烧。（燃烧不一定有O2参加）燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都叫燃烧3、氯气与水反应氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积氯气，得到氯水。氯水呈浅黄绿色，是Cl2的颜色；Cl2与水发生反应： 【知识拓展】：次氯酸的性质次氯酸(HClO)是一种弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快2HClO2HCl + O2 2HClO2H+2Cl-+O2HClO强氧化性 杀菌消毒 漂白性（将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色）4、与碱反应 与NaOH 反应： 离子方程式 与Ca(OH)2反应： 离子方程式 氯水与液氯的区别氯 水液 氯物质类别混 合 物纯 净 物所含微粒种类H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-“三分四离”即三种分子四种离子Cl2主要性质黄绿色液体，具有酸性（H+）、氧化性（Cl2、HClO）、漂白性（HClO）、Cl-的性质、导电性黄绿色液体，不导电、有强氧化性制 法把Cl2溶于水中Cl2经过加压或降温存在条件见光受热易分解，不易久置，随用随配低温、高压保存方法置于棕色瓶中并放置冷暗处高压、低温，钢瓶中5、漂白粉、漂白液和漂白精工业上生产漂粉精或漂白粉（1）原料： （2）原理： （3）主要成分： （4）有效成分： （5）用法： Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClOCa(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3+ 2HClO（6）保存：次氯酸的酸性比碳酸的还弱，漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存。漂白粉：由Cl2和Ca(OH)2 悬浊液反应制得。主要成分为 CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，属于混合物。漂白液：将Cl2通入NaOH溶液中Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白精：Cl2和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2，并除去大部分CaCl2使得Ca(ClO)2成为主要成分。二、氯气的实验室制法：1、反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O.2、实验装置：（如右图）3、氯气的净化：这一装置产生的Cl2一般含有HCl、H2O等杂质。除杂方法：一般先使混合气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶，以除去_HCl；然后再把气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶中（或通过装有无水氯化钙的U型管中），以除去混合气体中的H2O。4、氯气的收集：向上排空气法或排饱和食盐水法（注意不能采用排水法，因为1体积Cl2在水中的溶解度是2体积，气体损失较大；而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小），还可以采用真空气囊或球胆收集。【课时同步练习】1下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）AN2BCOCCl2DCO22下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D次氯酸能使染料和有机色质褪色3下列物质属于纯净物的是A漂白粉 B盐酸 C碘酒 D液氯4下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A氯化钠溶液B新制氯水C漂白粉D液氯5下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯无酸性，氯水有酸性C液氯较氯水的漂白作用更强D液氯无色，氯水呈黄绿色6下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（）A氯水B液氯C氯气D次氯酸7Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（） A黄绿色B密度比空气大C有毒D较易液化8、新制氯水呈现 色，说明氯水中有 存在，在氯水中滴入数滴石蕊试液，溶液变色，说明氯水中有 存在，稍振荡颜色 ，说明氯水中有 存在；久置的氯水颜色变浅，其原因是（用化学方程式表示）： ， 。9、工业上制取漂白粉的化学方程式为_ _。漂白粉是一种重要的杀菌消毒剂和漂白剂，用漂白粉漂白时 ，发生反应的化学方程式是，生成物中起漂白作用的物质是。第二课时 【知识梳理】一、Cl-的检验。在五只试管中分别加入2-3毫升稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水和蒸馏水。然后分别加入几滴AgNO3溶液，再加入稀硝酸。 实验现象：（见下表格）加入AgNO3溶液后现象加入稀硝酸后现象解释或化学方程式NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解NaClAgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3溶液有白色沉淀生成沉淀溶解Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+ 2NaNO3自来水有白色沉淀生成沉淀不溶解Ag+Cl-=AgCl稀盐酸有白色沉淀生成沉淀不溶解HClAgNO3=AgCl+HNO3蒸馏水无现象无现象（2）检验Cl-的方法：可以先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液；【基础达标】以下说法中错误的是（ ）ACl-已达到8电子稳定结构，Cl-显电性BCl不显电性，性质很稳定C氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同D氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同室验室制取的氯气中混有氯化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（ ）A水 BNaOH溶液 C饱和食盐水 D氨水新制氯水中存在的微粒是（ ）ACl2、HClOBCl、Cl-、Cl2CCl2 Cl- H+ ClO- H2O和极少量OH-DCl2 Cl- H+ HClO ClO- H2O和极少量OH-往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（ ）AAgNO3 BNa2SO3 CNa2CO3 DCaCl25在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（ ）Cl2是氧化剂，KOH是还原剂KCl是还原产物，KClO3是氧化产物反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。A B C D. 6已知下列氧化还原反应：2BrO3-+Cl2 = Br2+2ClO3-5Cl2+I2+6H2O = 2IO3