高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》习题2 新人教版必修1.doc

化学计量在实验中的应用第一课时一、选择题(只有1个正确答案)1下列对于“摩尔”的理解正确的是( )a摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量b摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molc摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来d国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2下列有关阿佛加德罗常数(na)的说法错误的是 ( )a32克o2所含的原子数目为na b0.5molh2o含有的原子数目为1.5nac1molh2o含有的h2o分子数目为nad0.5na个氯气分子的物质的量是0.5mol3下列说法正确的是 ( )a摩尔质量就等于物质的式量 b摩尔质量就物质式量的6.021023倍 chno3的摩尔质量是63g d硫酸和磷酸的摩尔质量相等4下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( )a单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积b通常状况下的气体摩尔体积约为22.4lc标准状况下的气体摩尔体积约为22.4l d相同物质的量的气体摩尔体积也相同5容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 ( )a b c d62molcl2和2molco2相比较，下列叙述中正确的是 ( )a分子数相等 b原子数相等 c体积相等 d质量相等二、选择题(有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)7下列物质中氧原子数目与11.7g na2o2中氧原子数一定相等的是 ( )a6.72l co b6.6g co2c8 g so3 d9.6g h2so4 8铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 ( )a2.51019个 b2.51022个 c51019个 d 51022个9将vlhcl气体(stp)溶于水制得1000ml盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为( )av/22400mol/l b1000v/22.4mol/l cv/22.4mol/l dv/11.2mol/l10下列叙述正确的是 ( )a同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等b任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等c 1l一氧化碳气体一定比1l氧气的质量小d相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11有一种气体的质量是14.2g，体积是4. 48升(stp)，该气体的摩尔质量是 ( )a28.4 b28.4gmol-1 c71 d71gmol-112科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12c的原子质量是b g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )a该原子的摩尔质量是anab wg该原子的物质的量一定是 cwg该原子中含有 个该原子d由已知信息可得： 13下列溶液中的氯离子数目与50 ml 1 moll1的alcl3溶液中氯离子数目相等的是( )a150 ml 1 moll1的nacl b75 ml 2 moll1的nh4clc150 ml 3 moll1的kcl d75 ml 2 moll1的cacl214某10% naoh溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的溶液，则该20% naoh溶液的物质的量浓度为 ( )a6.25mol/l b12.5mol/l c7mol/l d7.5mol/l 15实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是 ( )a950ml，111.2g b500ml，117gc1000ml，117g d任意规格，111.2g 16要配制物质的量浓度约为2moll1 naoh溶液100ml，下面的操作正确的是( )a称取8g naoh固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解b称取8g naoh固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlc称取8g naoh固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀d用100ml量筒量取40ml 5moll1naoh溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中三、填空题17现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为mgmol-1。若阿伏加德罗常数用na表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_ _个。(3)该气体在标准状况下的体积为_l。(4)该气体溶于1l水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_ _。(5)该气体溶于水后形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为_ gmol-1。18 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5k下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 na0.35coo2 1.3h2o。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。(比值可以用小数表示)19实验室用氯化钠固体配制1.00mol/l的nacl溶液0.5l，回答下列问题(1)请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。(2)所需仪器为：容量瓶 (规格： )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 四、计算题20据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强？它是一种含有c、h、o、n、s的有机物，其摩尔质量为240gmol-1 ，其中所含碳元素的质量分数为20，所含氢元素的质量分数为3.3，所含氧元素的质量分数为26.7，所含氮元素的质量分数为23.3，所含硫元素的质量分数为26.7。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。参 考 答 案一、选择题1b 2a 3d 4c 5d 6a二、选择题7bc 8a 9c 10bd 11d 12bc 13ab 14a 15c 16ad(提示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的naoh溶液的浓度“约”是2 moll1，只要是2 moll1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制)三、填空题17 (1)m/m(2)2mna/m (3)22.4m/m(4)m/(m+1000)(5)m/mv 18 122 gmol-1 ；1：3.3 ；1：3.3 ；1.991024 个19 (1) 计算 称量 溶解转移 洗涤转移 定容摇匀(2)500ml 、 烧杯 、药匙、 玻璃棒、 胶头滴管 (3)偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500ml 降低 因为溶液体积大于500ml四、计算题21 物质的量之比：c：h：o：n：s2：4：2：2：1化学式为： c4h8o4n4s2。第二课时1若某原子的摩尔质量是gmol1，则一个该原子的真实质量是()agbgcgdg2若50滴水正好是ml，则1滴水所含的分子数是()a50186.021023b6.021023c6.021023d3在标准状况下，若l甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为()abc d4有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体a时，总质量为。则a的相对分子质量是()a29b29c29d295同温同压下，气体a与氧气的质量比为12，体积比为14，气体a的相对分子质量是()a16b17c44d646下列数量的物质中含原子数最多的是()a0.4mol氧气b标准状况下5.6l二氧化碳c4时5.4ml水d10g氖7300ml某浓度的naoh溶液中含有60g溶质。现欲配制1moll1naoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()a14b15c21d238同温同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述中正确的是()a密度比为1611b密度比为1116c体积比为1611d体积比为11169moln2和mol14co相比较，下列叙述中正确的是()a在同温同压下体积相等b在同温同压下密度相等c在标准状况下质量相等d分子数相等10将标准状况下的lhcl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()amo1l1bmoll1cmoll1dmoll111如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中为阿伏加德罗常数()abcd12某位同学配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()a所用naoh已经潮解b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里d用带游码的托盘天平称2.4gnaoh时误用了“左码右物”方法13在4时向100ml水中溶解了22.4lhcl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是()a该溶液物质的量浓度为10moll1b该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得c该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得d所得溶液的体积为22.5l14下列叙述中，正确的是()a在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4lb等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，h的物质的量浓度也相等c1molh2和1molhe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同d体积为6l的o2，其质量可能为8g15配制0.25moll1的naoh溶液100ml，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只100ml的烧杯中，加入约10ml水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100ml的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的“0.25moll1naoh溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误： (1)_；(2)_ (3)_；(4)_(5)_；(6)_ (7)_16某固体仅由一种元素组成，其密度为5gcm3，用x射线研究该固体的结构表明，在棱长为1107cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。17(1)用质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100ml1.84moll1的稀硫酸，若实验仪器有：a100ml量筒；b托盘天平；c玻璃棒；d50ml容量瓶；e10ml量筒，f胶头滴管；g50ml烧杯；h100ml容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)：_。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)_。a使用容量瓶前检查它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线d配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次f往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流答案及详解：1 c 解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.021023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。2b 解析：由已知，1滴水的体积为ml，又因为h2o的密度为lgmol3，故1滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：6.021023，答案选b。3d 解析：设阿伏加德罗常数为，则依题意，可得：4故，选d。4c解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设a的相对分子质量是，则根据，得29。故应选c。5d解析：设气体a的相对分子质量为，即a的摩尔质量为gmol1。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有；l4，故64，选d。6c 解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molo2中含0.8mol原子；标准状况下5.6lco2中所含原子为：30.75mol；4时5.4mlh2o中含原子为：30.9mol；10gne中所含原子为：0.5mol。7a 解析：依题意，原naoh溶液的浓度是5moll1。设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比14稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项a是本题答案。8ad 解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即。9ad 解析：首先要理解题意，moln2和mol14co是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断a正确。n2和14co的摩尔质量不相等(n228gmol1，而14co：30gmol1)，moln2和nmol14co的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温(0)、同压(1.01105pa)，所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。10d 解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于hcl(g)的体积，也不等于hcl(g)和h2o的体积之和，而要根据溶液的密度求得：hcl(aq)(hcl)(hcl)11a 解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从g气体中含有的分子数为入手，用除以阿伏加德罗常数求出g气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出g气体在标准状况下占有的体积，即22.4l，然后，列比例式求出g该气体在标准状况下占有的体积，即，。12b 解析：a、c、d都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有b会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。13b 解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。向100ml水中溶解了22.4l气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100ml。 (0.1l)也不等于22.5l而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于1gml1100ml100g，溶质的质量等于36.5gmol136.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数。a项因溶液的体积不等于0.1l，而推知物质的量浓度不等于10moll1。c项不难求出溶质质量为36.5g，溶剂质量为100g，故可求出溶质质量分数10026.7。d项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5l。所以本题答案为b。14d 解析：本题全面考查本章的几个重要概念。不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。a考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质；b考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，h的物质的量浓度后者应是前者的两倍；c考查的是物质的量与所含粒子(包括分子和原子)、物质的量与物质，的质量之间的关系。d考查的是对气体摩尔体积的概念的理解。6lo2可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为24lmol1，则该状况下的6lo2的物质的量为0.25mol，质量为32gmol10.25mol8g。15(1)naoh应放在干燥的烧杯中称量(2)用过的游码未拨回原处(3)托盘天平只能称出0.10.2g，称不出1.00g(4)烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶(5)溶解naoh应冷却后再转移至容量瓶中(6)容量瓶中的溶液未摇匀(7)配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内1620个原子的质量(1107cm)35gcm351021g，则该元素原子的摩尔质量51021g150gmol1。所以该元素的近似相对原子质量为150。解析：求元素的相对原子质量，应先求出该元素原子的摩尔质量，二者数值相等。据题意若可求出20个原子的质量，则可计算出(取值为6.021023)个原子的质量，即1mol原子的质量。点评：解题过程中学会应用以前学过的知识如和新知识摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数之间的联系。由和可得，此种推导方法常应用在解题当中。17(1)efgchf(2)bcd解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。(1)据稀释规律及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出，再求出。18.4moll1，0.01l10ml，则需用浓h2so4的体积为10ml，所以选10ml量筒，若用100ml量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容(定容时标示的温度为20)，不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验，不仅要掌握一些常用仪器(容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等)的使用方法，还应学会实验的误差分析。第三课时一、选择题1与8g so3中氧原子数相同的是( )a9.6g h2so4 b6.6g co2c6.4g so4 d6.72l co(常温、常压)2在反应3cu2s+22hno36cu(no3)2+3h2so4+10no+8h2o中，1mol还原剂失去原子的物质的量为( )a6mol b8mol c10mol d12mol3将5mol/l的mg(no3)2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度为( )amol/l bmol/l cmol/l dmol/l4在等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中，分别加入等量的agno3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )a1:2:3 b3:2:1 c1:1:1 d6:3:25.3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物co和co2的体积比为( )a3:2 b4:1 c5:1 d7:46.1l a气体与0.5l b气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1l，已知生成物的化学式为x2y，则a的分子式为( )axy2 bxy cx2 dy27根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是( )a同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比b同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比c同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比d同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比8将标准状况下，将vl a气体(摩尔质量为mg/mol)溶于0.1l水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/l)为( )a bc d100vm(mv+2240)9m(no3)2热分解化学方程式为：2m(no3)22mo+4no2+o2，加热29.6g m(no3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200ml的气体，那么m的摩尔质量是( )a64g/mol b24g/mol c65g/mol d40g/mol10实验中需2mol/l的na2co3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是( )a1000ml，212g b950ml，543.4gc任意规格，572g d500ml，286g11v ml al2(so4)3溶液中含有al3+a g，取v mol溶液稀释到4v ml，则稀释后溶液中s042的物质的量浓度是( )amol/l bmol/l cmol/l dmol/l12若某氖原子质量是a g，12c的原子质量是b g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a氖元素的相对原子质量一定是12a/bb该氖原子的摩尔质量是anagcwg该氖原子的物质的量一定是moldwg该氖原子所含质子数是10w/a13下列数量的各物质所含原子数(包括离子)由大到小顺序排列的是0.5mol nh322. 4l氦气(标准状况)4时9ml水 0.2mol na3po4( )a b c d14等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的( )a原子数 b体积 c质子数 d质量15有五瓶溶液分别是：10ml 0.6moll1naoh水溶液 20ml 10.50moll1h2so4水溶液 30ml0.40moll1hcl水溶液 40ml0.30moll1ch3cooh水溶液 50ml0.20moll1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )a bc d16密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )a等于13.5% b大于12.5% c小于12.5% d无法确定17用固体naoh配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )a在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 b样品中含有少量na2o杂质c容量瓶使用前未干燥 d定容时俯视容量瓶刻度线18某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(k+)=c(cl)=c(na+)=c(so42)，则其溶质可能是( )akcl、na2so4 bkcl、na2so4、naclcnacl、na2so4、k2so4 dkcl、k2so4、na2so419甲、乙两烧杯中，分别盛放50ml等物质的量浓度的稀h2so4，向甲烧杯中加入mgfe粉，向乙烧杯中加入mg zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀h2so4的物质的量浓度为xmol/l，则x的范围应是( )ax bxcx dx20同温同压下， alch4与h2的混合气体恰好与alo2完全反应生成co2和co，则原混合气体中的平均相对分子质量为( )a5.56 b6.67 c11.12 d9二、填空题21与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 ，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。22将3.22g芒硝(na2so410h2o)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个na+，则需水的质量为 g。23同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体(h2s)的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。24将wg胆矾(cuso45h2o)溶解在vml水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为g/cm3，测溶液的物质的量浓度为 ，该温度下，cuso4的溶解度为 。25实验室用氯化钠固体配制1.00mol/l的nacl溶液0.5l，回答下列问题(1)实验步骤为：(2)所需仪器为： (3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 三、计算题26有a、b、c三种一元碱，它们的式量之比为3:5:7，如果把7mola、5molb和3molc混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的hcl，求a、b、c的式量.27在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？参考答案一、1.b 2.c 3.b 4.d 5.c 6.bc 7.cd 8.b 9.c 10.a 11.c 12.cd 13.a 14.bc 15.d 16.c 17.bd 18.ac 19.b 20.b二、21. 8.5 4.25 5.1 22. 34.2 23. 1:2 2:1 3:1 2:3 24. 25.(1)计算 称量 溶解转移 洗涤转移 定容摇匀(2)500ml 容量瓶 托盘天平 烧杯 药匙 玻璃棒胶头滴管 (3)偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500ml 降低 因为溶液体积大于500ml三、26 24， 40，56 27. 5/6第四课时一、选择题(每题有1个选项符合题意)1、下列有关物质的量的说法中正确的是a、物质的量就是物质的质量 b、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一c、阿伏加德罗常数的数值约为6.021023 d、h2o的摩尔质量为18g2、科学家在宇宙中发现一种由氢元素组成的新物质，其化学式为h3 ，在相同条件下，等质量的h3和h2具有相同的是a、原子数 b、分子数 c、体积 d、物质的量3、对于0.1molh2o，下列说法正确的是a、含有6.021023个h2o分子 b、含0.1molh原子c、含0.1molo原子 d、含原子总数为0.34、下列有关气体的体积叙述正确的是a、1mol任何气体的体积都约为22.4lb、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4lc、标准状况下，1molh2和1molh2o所占的体积都约为22. 4ld、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同5、2molcl2和co2相比较，下列叙述中正确的选项是a、分子数相等 b、原子数相等 c、体积相等 d、质量相等6、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是7、0.1mol koh溶解在多少molh2o中，才能使100个h2o分子中含有1个k+离子a、0.1mol b、100mol c、10mol d、1mol8、下列物质所含氢原子数目相同的一组是a、03molh2o和0.2 molch4 b、0.1molnh4hco3 和0.5molnaohc、45molhcl和4.5molh2o d、6.021023个h3po4和0.1molh2so49、相等物质的量的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的o原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的c原子数目之比为1：1它们的质量之比为7：11a、 和 b、和 c、和 d、10、阿伏加德罗常数用na表示，下列说法中错误的选项是a、1 mol o2所含的原子数目为na b、0.5mol h2o含有的原子数目为1.5nac、1 mol ch4含有的 ch4分子数目为na d、05na个氢气分子的物质的量是0.5 mol11、某盐的混合物中含有0.2 molna+，0.4molmg2+ ，0.4molcl- 和so42- ，则其含有的so42-为a、01mol b、0.3 mol c、0.5 mol d、0.15 mol12、在同温同压下，某瓶充满o2质量为116g ，充满co2质量为122 g，充满气体x质量为114 g ，则x的相对分子质量为a、28 b、60 c、32 d、4413、下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是a、水的沸点；水分子的数目 b、水的密度；水的摩尔质量c、水的体积；水中所含原子的数目 d、水的质量；水的相对分子质量14、在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强()从大到小顺序是a、(ne)(h2)(o2) b、(o2) (ne)(h2)c、(h2)(o2) (ne) d、(h2)(ne) (o2)15、216 x2o5中含有0.1 mol氧原子，据此可知x的相对原子质量为a、216 b、28 c、14 d、3116、在一定条件下，1体积气体a2和3体积气体b2完全反应生成了2体积气体x(体积在相同条件下测定)，则x的化学式是a、ab b、a2b3 c、ab2 d、ab317、36 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2 g.则在标准状况下，生成物co和co2的体积比为a、3：2 b、4：1 c、5：1 d、7：418、有一种黄棕色气体x，其体积为20毫升，完全分解后生成10毫升的氯气和20毫升氧气(同温同压下测定)，判断x为三原子分子依据的定律是质量守恒定律 能量守恒定律 能量最低原理 阿伏加德罗定律a、 b、 c、 d、二、填空填19、3.011023个oh-的物质的量为 ，质量为 ，这些oh-与mol nh3的质量相等，与 g na+含有的离子数相同；将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体 l，实验后所得溶液中na+的物质的量为 ；同温同压同体积的氨气(nh3)和硫化氢(h2s)气体的物质的量之比为 。20、日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5k下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为na0.35coo21.3h2o。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。(比值可以用小数表示)21、现有两种氧的单质o2和om的混和气体，从其中取出体积相同的两份。往一份中加松节油，om完全被吸收，结果气体体积减少了vml；加热另一份，使其中的om全部分解成氧气，则气体体积增加1/2vml(以上各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定的)。根据上述数据推断m的值 。22、森林是大自然的清洁器，1公顷森林一昼夜可吸收930kg二氧化碳气体，呼出735kg氧气，即在标准状况下吸收 l二氧化碳，合 个二氧化碳分子；呼出 l氧气，合 个氧气分子。23、一定量的液态化合物xy2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，化学方程式为：xy2(l)+3o2(g)xo2(g)+2yo2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672ml，密度为2.56g/l，则：反应前o2的体积是 ，xy2的质量是 ；化合物xy2的摩尔质量是 ；24、a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：时，a、b两种物质的溶解度相同；我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱指na2co3，盐是指nacl。那么，图中_(填a或b)的溶解度曲线与na2co3的溶解度曲线相似；人们用上述方法从盐湖中捞得的na2co3(常含有少量的nacl)。试计算na2co3的摩尔质量为 gmol，2mol na2co3中约含有 个碳原子；某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取na2co3固体(含有少量的nacl)样品12.5g将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1 molco2气体。该反应的化学方程式为 ，上述样品中含na2co3的物质的量为 mol ，质量为 g 。三、计算题25、取17.3 g的nh4cl和(nh4)2so4固体混合物，加水完全溶解后，加入过量的bacl2溶液得到11.65 g的白色沉淀，试计算固体混合物中nh4cl的物质的量。参考答案：一、选择题 15 cacda 610acbda1115 babdc 1618 dcb 二、19、 0.05 mol 0.85g 0.05 1.1511.2l 0.2 mol 1：1 1：2 2：1 20、122 gmol 1：3.3 1：3.3 1.991024个 21、 322、473455 1.271028 23、672ml 0.76g 76 gmol24、t2 a 106 1.2041024 2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2 0.1 mol 10.6 g三、计算题 25、0.2 mol第五课时一、选择题(每小