化学人教版九年级下册碱的化学性质第二课时

课题1 常见的酸和碱第二课时碱的化学性质知识与技能：1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途2、认识常见碱的腐蚀性过程与方法：通过对二氧化碳和氢氧化钠反应的实验设计，形成此类实验的设计思路情感、态度和价值观：在学习物质性质的过程中，体会学习的乐趣，培养学生的探究意识和实事求是的态度教学重点：认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途教学难点：气体和溶液反应的实验设计教学过程：温故：1、酸的化学性质（学生在导学案中完成，同组进行完善）2、如图所示。用石蜡将烧杯与小木块粘在一起，然后向烧杯中放入（ ），再把烧杯提起来，这时小木块会掉下来。A、氢氧化钠 B、生石灰C、硝酸铵 D、食盐追问：为什么你选择这些物质？新课引入：这节课我们就来学习常见的两种碱氢氧化钠和氢氧化钙。自学：氢氧化钠和氢氧化钙的俗称和用途完成导学案的内容实验活动一：课本实验105（分组进行） 完成课本55页表格内容教师讲解，氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠固体可以作某些气体的干燥剂。设疑：我们知道碱电离时会产生氢氧根离子，那么它们有哪些化学性质呢？知识回顾：1、与指示剂的作用紫色石蕊试液遇酸显示 色，遇碱显示 色；无色酚酞试液遇酸显示 色，遇碱显示 色。 讲解; 2、与非金属氧化物的反应写出二氧化碳和氢氧化钙溶液的反应化学方程式（学生板演）设疑：那么氢氧化钠溶液是不是也能有二氧化碳反应呢？实验活动二：二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应（1）要求学生根据上面的化学方程式试写出二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（2）引导学生给反应物和生成物进行物质的分类。（3）提出问题：我们能否用指示剂来证明反应的发生呢？（4）学生自己设计实验并分组进行实验验证（5）学生描述现象，得出结论。（6）教师讲解：碳酸钠属于盐，但是水溶液成碱性，故俗称纯碱。设疑：那么我们如何证明反应的进行呢？学生谈论后教师给予一定的提示：我们知道气体参加反应，如果在密闭容器内就会导致容器内 的变化，那么我们可以借助 、 、 等来验证。多媒体出示：提供的仪器和药品有：盛有二氧化碳的软塑料瓶、盛有二氧化碳的锥形瓶、带有气球的胶塞、带有“U”型管的胶塞、氢氧化钠溶液 要求：自己设计实验验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。学生回答后，教师分配任务：一二组用软塑料瓶、三四组用气球、五六组用“U”型管，分别进行实验，完成导学案中的实验现象的记录。（学生分组进行实验，教师巡视）学生实验完成之后，一个实验选一组进行实验现象的展示和描述。教师给予适当的鼓励和表扬，然后提出问题:我们学过二氧化碳能溶于水并且能与水反应，那么我们所做的实验出现的现象有可能是因为上述原因而导致的瓶内压强减小出现的现象，那么我们如何进一步证明呢？（学生讨论后得出验证方法，然后进一步进行实验验证）教师引导学生进行实验设计的小结：我们验证气体参加反应可以通过气球的改变、“U型管中液面的变化、或者软塑料瓶的形变来验证，同时也可以通过验证生成物的存在来验证反应的进行。板书：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O完成导学案自主训练部分的填空学生试写出二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并引导总结此类化学方程式书写的规律。板书：3、与酸的反应知识回顾：完成下列化学方程式（1） 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应（2） 氢氧化铜和稀硫酸的反应提问：我们在学习酸的化学性质的时候知道酸能与某些盐反应，那么，碱是不是也能与某些盐反应呢？对媒体展示：实验活动三、（1）向盛有氢氧化钠的溶液的试管中滴加硫酸铜溶液（2） 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加氯化铁溶液（3） 向盛有氢氧化钙溶液的试管中滴加碳酸钠溶液。记录实验现象，填写在导学案中板书：4、与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH本节小结：学完本节课你有什么收获和疑惑？(多媒体展示学习目标重点难点，写到导学案中)检测提高（见导学案）导学案：自主学习 互动展示 当堂检测模块自学内容、学法指导互动展示，成果记录温故1、 酸的化学性质2、如图所示。用石蜡将烧杯与小木块粘在一起，然后向烧杯中放入（ ），再把烧杯提起来，这时小木块会掉下来。A、氢氧化钠B、生石灰C、硝酸铵 D、食盐自己完成，然后同组进行完善探究知新1、自学：氢氧化钠和氢氧化钙的俗称和用途，完成下列问题：氢氧化钠俗称 、 、 ，具有强烈的 性，如果不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上 溶液，氢氧化钠是一种 色块状固体， 溶于水，且 热。氢氧化钙俗称 、 ，它是一种 色 状的固体， 溶于水。氢氧化钙可以用生石灰和水反应制得，反应的方程式为 反应 热，氢氧化钙可以用于建筑、改良 性土壤，配制波尔多液等。2、 实验活动一：实验1053、 实验活动二我们知道气体参加反应，如果在密闭容器内就会导致容器内 的变化，那么我们可以借助 、 、 等来验证。4、实验活动三（1）向盛有氢氧化钠的溶液的试管中滴加硫酸铜溶液（2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加氯化铁溶液（3）向盛有氢氧化钙溶液的试管中滴加碳酸钠溶液自己完成完成后填写课本55页表格按要求完成并在下面填写实验现象 反应的方程式为： 记录自己的收获： 实验现象（1） （2） （3） 知识小结：碱的化学性质：1、2、3、4、自主训练1、 氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水蒸气而 ，同时能与空气中的 反应而变质，所以要 保存。在实验室中可以作某些气体的 剂。学生回答后教师板书对标达标我的收获是： 我的疑惑是： 对照多媒体展示的学习目标和重点难点进行板书 课题1 常见的酸和碱 第二课时三、常见的碱1、几种常见的碱氢氧化钠 俗称：苛性钠、火碱、烧碱用途：保存：密封氢氧化钙 俗称：熟石灰、消石灰 用途：2、 碱的化学性质（1） 与指示剂的作用（2） 与非金属氧化物的反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3） 与酸的反