重庆市铜梁中学高考化学模拟试卷（1）（艺术班含解析）.doc

重庆市铜梁中学2015届高考化学模 拟试卷（1）（艺术班）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）下列说法正确的是（）a原子核都是由质子和中子构成bkclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3是电解质c向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成d过量的铜与浓硝酸反应有no生成2（6分）下列比较中不正确的是（）a离子半径：clfna+b热稳定性：hclh2shfc酸性：hclo4h2so4h2co3d熔点：金刚石晶体硅co23（6分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）aki溶液中：ca2+、na+、clo、clb滴入酚酞试液显红色的溶液中：al3+、k+、alo2、so42cc（h+）=1012moll1的溶液中：k+、na+、no3、cld加入铝粉产生氢气的溶液中：na+、mg2+、hco3、so424（6分）下列说法中正确的是（）a分子式为c4h9cl的物质一共有4种结构b可以用酸性kmno4溶液除去甲烷中的乙烯c2，2二甲基丙烷中所有碳原子在同一平面上dch3ch=chch3与hcl发生加成反应，产物有两种5（6分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）afe3o4溶于稀硝酸：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2obfe3+和co32不能共存是因为：2fe3+3co32+3h2o=2fe（oh）3+3co2calcl3溶液中加入过量的氨水：al3+3oh=al（oh）3d向nh4hco3溶液中加入足量naoh溶液并加热：nh4+ohnh3+h2o6（6分）下列推论正确的（）asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点也高于nh3bco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体cpcl3为三角锥形，可推测nf3也为三角锥形结构dc2h6的碳链是直线型的，可推测c3h8的碳链也是直线型的7（6分）设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a12克金刚石中含有的cc键数目为为4nab1 l 0.1 moll1 nh4cl溶液中含有0.1na个nh4+c常温常压下，22.4l乙烯与丙烯的混合物中含有的分子数目为nad常温常压下，na2o2与足量h2o反应生成0.2molo2，转移电子的数目为0.4na二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，做了以下实验，如图所示（1）装置甲、乙所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；（2）与实验甲相比，实验乙的优点是（填序号）a乙比甲复杂 b乙比甲安全c乙比甲操作简便 d乙可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而甲不行（3）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因（4）若用实验乙所示装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管b中装入的固体最好是（填化学式）（5）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中直接加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是（填“正确”或“错误”）的（6）将碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式为9（12分）铝土矿（主要成分为al2o3，还有少量杂质，杂质不溶于naoh溶液）是提取氧化铝的原料提取氧化铝的工艺流程如下：（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：（2）写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：（3）步骤所需进行的实验操作是（4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应该反应的化学方程式请举一例该反应的用途（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移理论上能得到金属铝的质量是10（18分）a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数是次外层电子数的2倍，b是地壳中含量最多的元素，c是短周期中金属性最强的元素，d是同周期中阳离子半径最小的元素，e的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，请用相关的化学用语回答下列问题：（1）f在周期表中位于（2）b、c按原子数之比1：1形成的化合物属于化合物（填“离子”或“共价”），该化合物的电子式（3）ab2分子的电子式，空间构型，属于分子（填“极性”或“非极性”）（4）b所在族的元素形成的气态氢化物中，沸点最低的物质是（填化学式）（5）写出d的单质与c的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：（6）c、d、e、f形成的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）11（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）画出元素的离子结构示意图（2）、的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为（4）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式（5）元素的一种氢化物a在一定条件下分解为它的另一种氢化物b，写出a的结构式，写出a与fe2+在强酸性条件下反应的离子方程式（6）都含有四种元素的两种化合物的水溶液混合可以发生反应，写出离子方程式重庆市铜梁中学2015届高考化学模拟试卷（1）（艺术班）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）下列说法正确的是（）a原子核都是由质子和中子构成bkclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3是电解质c向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成d过量的铜与浓硝酸反应有no生成考点：硝酸的化学性质；原子构成；电解质与非电解质；钠的重要化合物 分析：a原子核可能不含中子；b三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，三氧化硫是非电解质；c发生的反应为alo2+hco3+h2o=al（oh）3+co32；d过量的铜与浓硝酸混合时，先生成no2后生成no解答：解：a原子核可能不含中子，如11h，故a错误；b三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以电离出阴阳离子的是硫酸而不是三氧化硫，则三氧化硫是非电解质，故b错误；c发生的反应为alo2+hco3+h2o=al（oh）3+co32，所以没有气体生成，故c错误；d过量的铜与浓硝酸混合时，cu和浓硫酸反应生成no2，但硝酸浓度达到一定程度后，cu和硝酸反应生成no，故d正确；故选d点评：本题考查原子结构、电解质和非电解质判断、硝酸的性质等知识点，侧重考查基本概念、物质性质，易错选项是cd，注意硝酸和cu反应过程中浓度发生变化导致产生的气体发生变化2（6分）下列比较中不正确的是（）a离子半径：clfna+b热稳定性：hclh2shfc酸性：hclo4h2so4h2co3d熔点：金刚石晶体硅co2考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：a电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；b元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；d原子晶体熔沸点高于分子晶体，原子晶体中键长越短熔点越高解答：解：a电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，cl有3个电子层、f和na+有两个电子层且na原子序数大于f，所以离子半径clfna+，故a正确；b元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性fcls，所以氢化物的稳定性hfhclh2s，故b错误；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性clsc，所以酸性：hclo4h2so4h2co3，故c正确；d原子晶体熔沸点高于分子晶体，原子晶体中键长越短熔点越高，金刚石和硅都是原子晶体、二氧化碳是分子晶体，且cc键长小于sisi，所以熔点金刚石晶体硅co2，故d正确；故选b点评：本题考查同一周期、同一主族元素性质递变规律，侧重考查元素周期律的综合应用，明确非金属性与氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性及晶体熔沸点比较等知识点即可解答，易错选项是c3（6分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）aki溶液中：ca2+、na+、clo、clb滴入酚酞试液显红色的溶液中：al3+、k+、alo2、so42cc（h+）=1012moll1的溶液中：k+、na+、no3、cld加入铝粉产生氢气的溶液中：na+、mg2+、hco3、so42考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：a碘离子和次氯酸根离子发生氧化还原反应；b酚酞试液呈红色的溶液呈碱性；cc（h+）=1012moll1的溶液呈碱性，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存；d加入铝粉产生氢气的溶液为弱氧化性酸或碱溶液解答：解：ai、clo发生氧化还原反应生成碘和氯离子而不能大量共存，故a错误；b酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，al3+和oh反应生成沉淀而不能大量共存，故b错误；cc（h+）=1012moll1的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和oh也不反应，所以能大量共存，故c正确；d加入铝粉产生氢气的溶液为弱氧化性酸或碱溶液，酸性条件下hco3不能大量共存，碱性条件下mg2+、hco3不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子共存，为2015届高考高频点，侧重考查氧化还原反应、复分解反应，明确离子性质结合溶液酸碱性分析解答，易错选项是a4（6分）下列说法中正确的是（）a分子式为c4h9cl的物质一共有4种结构b可以用酸性kmno4溶液除去甲烷中的乙烯c2，2二甲基丙烷中所有碳原子在同一平面上dch3ch=chch3与hcl发生加成反应，产物有两种考点：常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用 专题：有机化学基础分析：a、丁基有4种；b、高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质；c、甲基为四面体结构，据此判断即可；d、ch3ch=chch3是对称结构，与hcl加成产物只有一种解答：解：a、丁基有4种，故分子式为c4h9cl的物质一共有4种结构，故a正确；b、高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，甲烷中引入了新的杂质气体：二氧化碳，不符合除杂原则，故b错误；c、甲基为四面体结构，2，2二甲基丙烷，即新戊烷中的五个碳中，四个甲基分别位于正四面体的顶点，不可能处于同一平面上，故c错误；d、ch3ch=chch3是对称结构，与hcl加成产物只有一种，故d错误，故选a点评：本题考查的是有机物中烷烃取代基个数、甲烷与乙烯的性质、同分异构体判断、有机物结构等，综合性较强，难度不大5（6分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）afe3o4溶于稀硝酸：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2obfe3+和co32不能共存是因为：2fe3+3co32+3h2o=2fe（oh）3+3co2calcl3溶液中加入过量的氨水：al3+3oh=al（oh）3d向nh4hco3溶液中加入足量naoh溶液并加热：nh4+ohnh3+h2o考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a发生氧化还原反应生成硝酸铁、no和水；bfe3+和co32相互促进水解；c反应生成氢氧化铝和氯化铵，一水合氨在离子反应中保留化学式；d漏写碳酸氢根离子与碱的反应解答：解：afe3o4与稀硝酸反应的离子反应为3fe3o4+28h+no3=9fe3+no+14h2o，故a错误；bfe3+和co32不能共存，发生相互促进水解的反应，离子反应为2fe3+3co32+3h2o=2fe（oh）3+3co2，故b正确；calcl3溶液中加入过量的氨水的离子反应为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故c错误；d向nh4hco3溶液中加入足量naoh溶液并加热的离子反应为hco3+nh4+2ohnh3+2h2o+co32，故d错误；故选b点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大6（6分）下列推论正确的（）asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点也高于nh3bco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体cpcl3为三角锥形，可推测nf3也为三角锥形结构dc2h6的碳链是直线型的，可推测c3h8的碳链也是直线型的考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；判断简单分子或离子的构型 分析：a、nh3和ph3结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但氢键能增大物质的沸点；b、二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过sio键构成原子晶体；c、pcl3和nf3结构类似都是三角锥形；d、c3h8是锯齿形结构解答：解：a、氨气分子间存在氢键，氢键能增大物质的沸点，所以nh3和ph3比较，nh3中含有氢键沸点大，故a错误；b、二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过sio键构成原子晶体，不是分子晶体，故b错误；c、pcl3为三角锥形，nf3也为三角锥形结构，结构类似，故c正确；d、c3h8是锯齿形结构，3个碳原子不在同一直线上，故d错误；故选c点评：本题考查较为综合，涉及晶体沸点高低的比较、晶体类型以及分子的空间结构等问题，题目难度不大，注意烷烃的结构特点7（6分）设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a12克金刚石中含有的cc键数目为为4nab1 l 0.1 moll1 nh4cl溶液中含有0.1na个nh4+c常温常压下，22.4l乙烯与丙烯的混合物中含有的分子数目为nad常温常压下，na2o2与足量h2o反应生成0.2molo2，转移电子的数目为0.4na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、据n=计算物质的量，每个碳原子形成四个共价键，每两个碳原子形成一个共价键；b、nh4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；c、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；d、na2o2与h2o的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子解答：解：a、依据n=计算物质的量=1mol，每个碳原子形成四个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，12g金刚石中含有cc键的数目为2na，故a错误；b、nh4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中nh4+的个数小于0.1na个，故b错误；c、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故22.4l混合气体的物质的量小于1mol，故c错误；d、na2o2与h2o的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.2mol氧气时转移0.4mol电子，故d正确故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，做了以下实验，如图所示（1）装置甲、乙所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2nahco3na2co3+h2o+co2；co2+ca（oh）2=caco3+h2o；（2）与实验甲相比，实验乙的优点是d（填序号）a乙比甲复杂 b乙比甲安全c乙比甲操作简便 d乙可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而甲不行（3）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因co32+h2ohco3+oh（4）若用实验乙所示装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管b中装入的固体最好是nahco3（填化学式）（5）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中直接加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是错误（填“正确”或“错误”）的（6）将碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式为hco3+oh+ca2+caco3+h2o考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题：实验设计题分析：（1）碳酸氢钠不稳定，在加热条件下能分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠较稳定，加热不易分解；（2）碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性；（3）碳酸氢钠、碳酸钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别；（4）b加热温度较低，可将碳酸氢钠在较低温度下加热，不直接加热碳酸氢钠就能分解更说明碳酸氢钠不稳定；（5）可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，具有较强的对照性；（6）澄清石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀和水、naoh，据此写出反应的离子方程式解答：解：（1）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2nahco3na2co3+h2o+co2，生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，反应的方程式为：co2+ca（oh）2=caco3+h2o，故答案为：2nahco3na2co3+h2o+co2；co2+ca（oh）2=caco3+h2o；（2）图不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行，所以d正确，故答案为：d；（3）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解方程式为co32+h2ohco3+oh，故答案为：co32+h2ohco3+oh；（4）碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，故答案为：nahco3；（5）碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，无法用澄清石灰水鉴别碳酸钠、碳酸氢钠，所以该说法错误，故答案为：错误；（6）当石灰水过量时，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应的离子方程式为：hco3+oh+ca2+caco3+h2o，故答案为：hco3+oh+ca2+caco3+h2o点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，题目难度中等，熟练掌握掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质为解答关键，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力9（12分）铝土矿（主要成分为al2o3，还有少量杂质，杂质不溶于naoh溶液）是提取氧化铝的原料提取氧化铝的工艺流程如下：（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：al2o3+2oh2alo2+h2o（2）写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3（3）步骤所需进行的实验操作是过滤（4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应该反应的化学方程式2al+fe2o32fe+al2o3请举一例该反应的用途焊接钢轨（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移理论上能得到金属铝的质量是5.4g考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：实验设计题分析：ai2o3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，过滤除去不溶性杂质，得到滤液为偏铝酸钠溶液，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧后会生成氧化铝，电解氧化铝熔融物可以得到金属铝，据此来回答相应的问题（1）第步反应为ai2o3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（2）向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；（3）步骤是过滤得到氢氧化铝沉淀操作；（4）金属铝在高温下可以和氧化铁发生铝热反应；（5）电解熔融氧化铝制取金属铝2al2o34al+3o2，生成4molal反应转移电子为12mol；解答：解：（1）ai2o3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的实质是：al2o3+2oh2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh2alo2+h2o；（2）向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生的反应为：naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3，故答案为：naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3；（3）上述分析可知步骤是过滤得到氢氧化铝沉淀操作，故答案为：过滤；（4）金属铝在高温下可以和氧化铁发生铝热反应，反应的化学方程式为：2al+fe2o32fe+al2o3，获得金属铁，铁以铁水的形式生成，这样可以来焊接钢轨，故答案为：2al+fe2o32fe+al2o3；焊接铁轨；（5）电解熔融氧化铝制取金属铝2al2o34al+3o2，反应转移电子为12mol，若有0.6mol电子发生转移，则能得到金属铝的质量是mol27g/mol=5.4（g），故答案为：5.4g点评：本题涉及氧化铝的化学性质方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大10（18分）a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数是次外层电子数的2倍，b是地壳中含量最多的元素，c是短周期中金属性最强的元素，d是同周期中阳离子半径最小的元素，e的最外层电子数与内层电子数之比为3： 5，请用相关的化学用语回答下列问题：（1）f在周期表中位于第三周期a族（2）b、c按原子数之比1：1形成的化合物属于离子化合物（填“离子”或“共价”），该化合物的电子式（3）ab2分子的电子式，空间构型直线型，属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）（4）b所在族的元素形成的气态氢化物中，沸点最低的物质是h2s（填化学式）（5）写出d的单质与c的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2（6）c、d、e、f形成的简单离子半径由大到小的顺序为s2clna+al3+（用离子符号表示）考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数是次外层电子数2倍，a原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则a为碳元素；b是地壳中含量最多的元素，则b为o元素；c是短周期中金属性最强的元素，则c为na；结合原子序数可知，d、e、f都处于第三周期，d是同周期中阳离子半径最小的元素，则d为al；e的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故e为硫元素，f的原子序数最大，故f为cl，据此解答解答：解：a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数是次外层电子数2倍，a原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则a为碳元素；b是地壳中含量最多的元素，则b为o元素；c是短周期中金属性最强的元素，则c为na；结合原子序数可知，d、e、f都处于第三周期，d是同周期中阳离子半径最小的元素，则d为al；e的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故e为硫元素，f的原子序数最大，故f为cl（1）f为cl元素，原子核外有3个电子层、次外层电子数为7，处于周期表中第三周期a族，故答案为：第三周期a族；（2）b、c按原子数之比1：1形成的化合物为na2o2，属于离子化合物，电子式为，故答案为：离子；（3）ab2分子为co2，电子式为，空间构型为直线型，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故答案为：；直线型；非极性；（4）b为o元素，水分子之间存在氢键，沸点故同主族其它非金属性元素氢化物，其氢化物中硫化氢的相对分子质量最小，分子间作用力最小，h2s的沸点最低，故答案为：h2s；（5）c的最高价氧化物对应水化物为naoh，al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；（6）c、d、e、f形成的简单离子分别为：na+、al3+、s2、cl，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：s2clna+al3+，故答案为：s2clna+al3+点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，（4）中注意氢键对物质性质的影响，有利于基础知识的巩固11（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）画出元素的离子结构示意图（2）、的原子半径由大到小的顺序为naalo（用元素符号表示）（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为h2so4h2co3h2sio3（4）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式或 （5）元素的一种氢化物a在一定