化学人教版九年级下册以工业制碱为例探究产品检验_第1页
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文档简介

以制碱工业为例探究产品检验【学习目标】1. 了解工业反应原理2. 初步学会运用已学知识对产品进行定性检验3. 认识产品定量检验的常见方法【活动方案】活动一： 探究侯氏制碱法原理侯氏制碱法流程简图如图，由图可知该制碱法原理由两个反应组成。 已知母液中溶质的成分有氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠，请尝试写出反应的方程式。 (提示：有水参与反应) 若反应的条件为煅烧，请写出反应的方程式。小结：探究反应原理的基本方法是什么？活动二.：探究产品成分1 若反应煅烧一段时间后，产品中杂质可能有NaHCO3、 、 （请补充）。2 对上述产品成分进行实验探究，请补充下列实验方案。【查阅资料】碳酸氢盐都是可溶于水的，BaCO3 、AgCl、Ag2SO4难溶于水。实验操作实验现象实验结论 取样，加入足量 研磨无刺激性气味产生 另取样，加入足量 产生大量气泡 含有NaHCO3 向所得液体中加入硝酸银溶液有白色沉淀 【讨论反思】有同学认为步骤的存在不严谨的地方？你认为该同学的理由是什么？应该如何对方案作出改进？小结：在混合物的各种成分的定性检验过程中要注意哪些方面？活动三：产品纯度的检验若纯碱产品中只含有少量氯化钠杂质，请按要求设计测量Na2CO3质量分数的实验方案。测量方法测量原理需要测量的数据误差分析法一法二法三课后练习：1 同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究。测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（下图，夹持装置略）。已知:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3受热不分解。【问题讨论】（1）实验前先通一段时间的空气的目的是_；（2）A的作用是_，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会_（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。（3）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是_。【含量测定】（4）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数。（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23）小组互评表评价内容姓名课堂活动中组内的带头人课堂活动中组内最具合作精神的人课堂活动中组内发言最多的人课堂活动中最让你佩服的人（可以是其他组的同学）评价内容姓名课堂活动中组内的带头人课堂活动中组内最具合作精神的人课堂活动中组内发言最多的人课堂活动中最让你佩服的人（可以是其他组的同学）评价内容姓名课堂活动中组内的带头人课堂活动中组内最具合作精神的人课堂活动中组内发言最多的人课堂活动中最让你佩服的人（可以是其他组的同学）评价内容姓名课堂活动中组内的带头人课堂活动中组内最具合作精神的人课堂活动中组内发言最多的人课堂活动中最让你佩服的人（可以是其他组的同学）评价内容姓名课堂活动中组内的带头人课堂活动中组内最具合作精神的人课堂活动中组内发言最多的人课堂活动中最让你佩服的人（可以是其他组的同学）评价内容
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