福建省泉州市晋江市平山中学高二化学上学期期末考试试题.doc

平山中学2015年秋季季高二年期末考试化学试卷(理科)(考试时间：90分钟 满分：100分 ) 第卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1、元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是a、原子半径的周期性变化 b、电负性的周期性变化c、第一电离能的周期性变化 d、原子核外电子排布的周期性变化2. 13cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurtw thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n叙述正确的是a 13c与15n有相同的中子数 b 13c与c60互为同素异形体c 15n与14n互为同位素 d 15n的核外电子数与中子数相同2.下列有关化学用语正确的是a硫离子的结构示意图： b.四氯化碳的电子式：ccl的电子排布式：1s22s22p63s23p6 d.乙醇的结构简式：c2h6o4 namgal的有关性质的叙述正确的是： a金属性：na mg al b第一电离能：na mg mg al d碱性：naoh mg(oh)224 4 非金属性： 气态氢化物的稳定性按、顺序由弱到强 元素的负化合价的绝对值按、顺序由小到大7.下列不是元素电负性的应用的是a判断化合物的溶解度 b判断化合物中元素化合价的正负c判断化学键的类型 d判断一种元素是金属还是非金属8.已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kj/mol。根据下表所列数据判断错误的是 元素i1i2i3i4x496456269129543y5781817274511600a.元素x的常见化合价是+1价 d.若元素y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 b.元素y是a族的元素 c.元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcl 9. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 a. ch4 和 h2o b. kcl 和 hcl c. cl2 和 kcl d. sio2 和 co210. 下下列变化中，不存在化学键断裂的是 a氯化氢气体溶于水 b干冰气化 c氯化钠固体溶于水 d氢气在氯气中燃烧11. 关于晶体的下列说法正确的是 a. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。b. 原子晶体中只含有共价键。c. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。d.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。12下列大小关系正确的是 a熔点：nainabr b硬度：mgocaoc晶格能：naclnacl13下列物质中不存在氢键的是a冰醋酸中醋酸分子之间b可燃冰（ch48h2o）中甲烷分子与水分子之间 c液态氟化氢中氟化氢分子之间 d一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 14下列关于丙烯（ch3ch =ch2）的说法正确的a. 丙烯分子2个键，1个键。 b. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。c. 丙烯分子存在非极性键。 d. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。15. 下列说法正确的是 a. hf、hcl、hbr、hi的熔点沸点依次升高。b. h2o的熔点、沸点大于h2s的是由于h2o分子之间存在氢键。c. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。d. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为hclohclo2hclo3hclo4 16. 关于co2说法正确的是 a. 碳原子采取sp杂化。 b. co2是正四面体型结构。c. 干冰是原子晶体。 d. co2为极性分子。17. x、y两元素可形成x2y3型化合物,则x、y原子最外层的电子排布可能是ax:3s23p1 y:3s23p5 bx:2s22p3 y:2s22p4cx:3s23p1 y:3s23p4 dx:3s2 y:2s22p318.向下例配合物的水溶液中加入agno3溶液，不能生成agcl沉淀的是a. co（nh3）3cl3 b. co（nh3）6cl3 c. co（nh3）4cl2cl d. co（nh3）5clcl219下列四种有关性质的叙述中可能属于金属晶体的是 a由分子间作用力结合而成，熔点很低 b固体或熔融后易导电，熔点在l000左右 c.由共价键结合成网状晶体，熔点很高 d.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 20.用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是 a直线形；三角锥形 b v形；三角锥形 c直线形；平面三角形 d v形；平面三角形21.根据键能数据估算ch4 (g）+4f2 (g) cf4+4hf(g）的反应热h为 化学键chcfhfff键能/（kj/mol）414489565155a.1940 kjmol1 b.+1940 kj mol1 c.485 kjmol1 d.+485 kjmol122. 已知：在1105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kj热量。下列热化学方程式正确的是 ah2o（g）h2（g）1/2o2（g）h242kjmol1 b2h2（g）o2（g）2h2o（l）h484kjmol1 ch2（g）1/2o2（g）h2o（g）h242kjmol1 d2h2（g）o2（g）2h2o（g）h484kjmol1第ii卷（填空题，5小题，共56分 ）23（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径i： c(s)o2(g) = co2(g) 途径ii：先制水煤气： c(s) + h2o(g) = co(g) + h2(g) 燃烧水煤气：2 co(g) + o2(g) = 2co2(g)；2h2(g)+o2(g) =2h2o(g)已知：c(s)o2(g)=co2(g)；h1=393.5 kjmol-1 h2（g)+o2(g)=h2o(g)；h2=241.8kjmol-1co(g)+ o2 (g) =co2(g)；h3=283.0kjmol-1 请回答下列问题： （1）c的标准燃烧热是 kjmol-1 （2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式： （3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量_（填“”、“”或“”）生成物所具有的总能量 （4）根据两种途径，下列说法错误的是 a途径ii制水煤气时增加能耗，故途径ii的做法不可取b与途径i相比，途径ii可以减少对环境的污染c与途径i相比，途径ii可以提高煤的燃烧效率d将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输24. (12分)下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题。请回答下列问题：(1) 元素i的元素符号 ；已知m2+离子3d轨道中有6个电子，试推出m元素位于周期表的 周期 族。（2）表中元素第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 ，化学性质最稳定的是 。（3）表中元素处于d区的是 （填元素符号）。 (4)请举出f的金属性比c强的实验事实： ，并用原子结构理论解释其原因： 25（0分）q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。已知：z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；y原子价电子（外围电子）排布msnmpn r原子核外l层电子数为奇数；q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）z2+ 的核外电子排布式是 。（2）在z(nh3)42+离子中，z2+的空间轨道受nh3分子提供的 形成配位键。（3）q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙d.稳定性：甲乙 (4) q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。26（12分）mnxy四种主族元素在周期表里的相对位置下图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：(1)元素m的气态氢化物的电子式为 ，空间构型为 。(2)m与y所形成的化合物含 键，属 分子。(填“极性”或“非极性”)(3)x其原子结构示意图为 。(4)由ny的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为 。27.（14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题：（1）基态ni的价电子轨道表示式为_。（2）ni(co)4常温为液态，易溶于ccl4、苯等有机溶剂，则ni(co)4属于_晶体。（3）ni2可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀a。丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有_，1mol该分子中含有的碳碳键和碳氮键的总数为_。氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是_ _。腥红色配合物沉淀a中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在右图中标出配位键和氢键。（提示：ni2的配位数为4，配位键用“”表示，氢键用“”表示）（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为_。平山中学2015年秋季高二年期末试化学(理科)答题卷一、选择题题号1234567891011答案班级_姓名_座号_题号1213141516171819202122答案二、填空题（每空2分）23 （1） kjmol-1 （2） （3）_ _ （4） 24.(1) ； 周期 族。（2） ， ， 。（3） 。(4) ， 。25（1） 。（2）。（3） 。 (4) （5） 。26(1) ， 。(2) ， 。(3) 。(4) 。27.（1）_ _。（2）_ _。（3）_ _， _ _。_ _。 （4）_ _。平山中学2015年秋季高二年期末考试化学参考答案一、选择题题号1234567891011答案dccabcadabb题号1213141516171819202122答案bbcbacabdaa二、填空题23（8分）（1）393.5 （2）c(s)h2o(g)=co(g) + h2（g）；h =+131.3 kjmol-1 （3） （4）a （每空2分） 24（12分 cr 四 vib(各1分) (2)k、f、ar （各1分）(3) ti、cr(各1分 )（4）相同条件下，与水反应钾比钠剧烈（氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强）。钾的原子半