化学人教版九年级下册溶液的复习

科目 化学班 级 九年级学生姓名课题溶液课 型专题复习课时1主备教师杨 毅备课组长签字复习目标：（1） 巩固溶液的涵义和溶液的组成， 进一步理解物质的溶解性及影响物质溶解性的因素。（2） 加深理解饱和溶液与不饱和溶液， 浓溶液与稀溶液的概念及相互关系。（3） 加深理解溶解度的概念， 并会绘制溶解度曲线和使用溶解度曲线。 掌握溶解度的简单计算， 形成良好的解题策略。（4） 进一步掌握溶液的溶质质量分数的计算， 并学会配制一定质量分数的溶液 复习重点（1）、饱和溶液和不饱和溶液的转化。（2）、溶解度曲线与溶解度的简单的计算。（3）、对溶液中溶质的质量分数的计算。复习难点溶解度、 溶液质量分数计算中对溶质、溶剂、溶液的区分。教学过程一、读学习重点、难点。二、读溶液P26-45，填空、并记忆下列重点知识。方法：记忆、阅读、讨论；要求：独立思考与同桌合作完成。（时间6分钟）。1、溶液是一种或几种物质_ _到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2. 溶液的特征：（1） (2) 。3.溶液的组成：由 (状态：固、液、气)和 (不一定是水)。4.溶液分类：（1）饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能无限溶解的溶液。饱和溶液的前提条件是什么？ 、 。降温蒸发溶剂升高温度度（2）不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。升温增加溶质蒸发溶剂（3）相互转化： 不饱和溶液 饱和溶液 结晶降温增加溶剂5.固体溶解度的定义与溶解度概念的四个要素：（1）一定温度；（2）100克溶剂；（3）饱和状态；（4）单位为克。6. 固体溶解度曲线涵义：简称“三线”“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如 ；“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ；“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。7.结晶的方法三种：（1）冷却热的饱和溶液，（2）蒸发溶剂 （3）升高温度。8. 溶质的质量分数公式：溶质的质量分数溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）*100% = 溶质质量/（溶质质量+溶剂质量*100%=溶解度/（100g+溶解度*100%=溶质质量/（溶液密度*溶液体积*100%三、课堂小结四、课堂练习（10分钟）： 一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1(2013年重庆)下列物质中，不属于溶液的是()。A食盐水 B矿泉水 C蒸馏水 D冰汽水2(2012年肇庆)一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()。A1.5 mL B2 mL C3 mL D4 mL3下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是()。A用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 B用刷子刷除杯子上的污垢C用洗洁精洗去餐具上的油脂 D用酒精除去衣服上的碘4(2014年武威)如右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是()。A甲物质的溶解度随温度的升高而增大B在t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等C在t2 时，N点表示甲物质的不饱和溶液D在t1 时，100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g5(2012年佛山)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是()。 二、填空题6(2013年广州) 某实验需要100 g 8%的硫酸铜溶液。该溶液的溶质质量是_g，从中取10 g溶液，此溶液的质量分数为_。7(2014年滨州)请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)在_时，A、B两种物质溶解度相同。(2)t2 时，100 g水中溶解_g A物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水_g。(3)将t2 时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1 (其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是_。8(2014年聊城)如右图是甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，据此回答以下问题：(1)t1 时，A物质的溶解度为_ _ _g。(2)a点的含义是_。(3)溶解度受温度影响小的物质是_。(4)从A、B的混合物中分离A物质，一般采用_的方法。9(2012年梅州)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12 g样品放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为