化学人教版九年级下册第八单元金属材料复习课

第八单元金属和金属材料中考考点考标要求备考指津1.了解常见金属的物理性质及应用，知道加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要合金。2知道常见金属的主要化学性质，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，通过置换反应能够判断金属的活动性顺序，并能解释日常生活中的一些现象。3知道一些常见的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的原理。4了解金属锈蚀的条件及防止金属锈蚀的简单方法，知道某些废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。5掌握有关不纯物质根据化学方程式的计算。1.结合生产、生活实际考查常见的金属材料的物理性质和应用；合金与纯金属性能的比较及常见合金的应用。题型常以选择题、填空题为主。2金属的化学性质是中考重点之一，常结合生产生活实际考查反应现象、化学方程式的书写等。在对金属活动性顺序的考查中，常以科学探究的形式考查学生的科学探究能力。3炼铁的原理、装置、操作、尾气处理及含杂质物质的化学方程式的计算是学业水平考试的热点，重在考查实验能力和计算能力。4金属的锈蚀条件和防腐蚀措施以及如何保护金属资源重在考查科学探究能力以及解决问题的创新精神和实践能力。【教学方法】讲授法、小组讨论法【教具】PPT、音频、手机、多媒体【学习环境】多媒体教室、multisim9软件【学习资源】教材、学案【教学准备】PPT、视频、multisim9软件PPT1考点一、金属材料1金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。几种重要的金属材料使用顺序：青铜器时代铁器时代铝器时代。2金属的物理性质(1)大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。(2)常温下大多为固体，但汞为液体。(3)具有良好的导电性、导热性、延展性，但这些物理性质差异很大。3金属的用途金属的性质在很大程度上决定了物质的用途，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易回收和对环境的影响等多种因素。PPT24合金(1)概念：在金属中加热熔合金属或非金属就可制得具有金属特性的物质。如：生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。(2) 性质特征：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性更好，熔点比组成它的纯金属的熔点低。PPT3考点3金属活动性顺序及其应用(1)金属活动性顺序 (2)应用在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。在金属活动性顺序中，位于前面的金属一般能把后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，但活动性极强的金属(如K、Ca、Na)除外。播放视频金属活动性考点4、金属的化学性质1金属的化学性质(1)金属与氧气的反应铝、镁、铁、铜各与氧气反应(写化学方程式)：4Al3O22Al2O3；2MgO22MgO；3Fe2O2Fe3O4；2CuO22CuO。 (2)与酸溶液反应铁钉放入稀盐酸中，其反应现象为铁钉表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2，反应后溶液质量增加(填“增加”或“减少”)。(3)金属与某些化合物(盐)溶液的反应铝丝浸入CuSO4溶液中，铝丝表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式：2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3，且反应后溶液质量减少(填“增加”或“减少”)。铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2，且反应后溶液质量减少(填“增加”或“减少”)。温馨提示大多数金属都能和氧气反应，但反应的难易和剧烈程度却不同。金属与酸反应制取氢气时，要排除使用硝酸和浓硫酸。金属与盐发生置换反应时，要考虑盐必须可溶，金属还要排除K、Ca、Na三种金属，必须是“前金”置“后金”。铁单质在置换反应中都生成亚铁盐。考点5金属矿物考点6、铁的冶炼(1)一氧化碳与氧化铁反应实验装置反应式：Fe2O33CO2Fe3CO2现象：红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。温馨提示实验前要先检查装置的气密性；要先通一氧化碳后加热，以防一氧化碳与空气混合加热引起爆炸；实验完毕后，先撤掉酒精灯，继续通一氧化碳至试管冷却，以防止空气进入将铁氧化；尾气中的一氧化碳要进行点燃或用收集等方法处理。(2)铁的冶炼原理：利用还原剂一氧化碳将铁从氧化物的矿石中还原出来。设备：高炉。原料：铁矿石、焦炭、石灰石。过程：工业炼铁时，把铁矿石跟焦炭、石灰石分别加入高炉，从下面通入热风，在炉内生成一氧化碳，把铁矿石还原成铁。2对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关化学方程式计算。不纯物质、纯物质和纯度之间的关系(1)纯物质的质量不纯物质的质量纯度；(2)不纯物质的质量纯物质的质量纯度；(3)纯度100%。3铁的锈蚀与保护(1)铁的锈蚀实质：与氧气、水发生的缓慢氧化作用。条件：氧气、水共同存在，缺一不可。(2)防止铁生锈的方法原理：使铁制品隔绝空气或水。(4)生锈速度的影响因素铁锈疏松多孔、易吸水，故生锈后的铁如果不及时清除铁锈，被锈蚀的速度将会加快。钢铁的纯度、环境温度和酸碱性等是影响钢铁生锈速度的重要因素。考点7保护金属资源的有效途径(1)防止金属腐蚀；(2)回收利用废旧金属；(3)合理开采矿物；(4)寻找金属的代用品。反馈检测课后练习见学案1下列有关铁及其化合物的说法中错误的是()。A生铁和钢都是铁的合金B铁在潮湿的空气中容易生锈C地壳中含量最多的金属元素是铁元素D一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁2实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是()。A实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D为了减少空气污染，应增加尾气处理装置3如图中A、B、C、D是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位，其中最易生锈的是()。AA处BB处CC处DD处4如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是()。A向左偏B向右偏C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左偏5请完成下面填空：(1)性质决定用途。以下连线正确的是_(填字母)。(2)用Fe粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为_色的氧化铁。(3)铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法_。(4)用氯化物_(填化学式)溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。6实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：(1)先在废液中加过量的铁粉，过量的目的是_。.加快反应速率.铁的金属活动性较强.使反应充分进行(2)写出CuO与H2SO4反应的化学方程式_。(3)滤液D中溶质的成分有_(填化学式)。(4)含有硫酸亚铁的滤液有_(填框图中字母)。(5)如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液浑浊的原因可能是_。7甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验(如图所示)：将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答：(1)推测一段时间后会出现铜锈的是_(填写序号)试管内的铜片。(2)根据上述实验，甲同学认为：铜的锈蚀是铜和水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？_(填写“是”或“否”)。(3)乙同学认为：要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充一些实验。在补充的实验中，如果要改变的因素是_，则保持不变的因素是_。(选取“水”“氧气”“二氧化碳”等填写)8铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。提出问题这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？实验探究同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：操作根据现象得出金属活动性顺序片刻后现象有少量气泡无气泡无气泡FeAl，FeCu几分钟后现象有少量气泡有大量气泡无气泡_讨论交流为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。反思评价做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_。实验验证为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_。拓展迁移(