化学人教版九年级上册课题1 质量守恒定律

第五单元 课题1 质量守恒定律（参考课时：2课时）1 教学目标1.1 知识与技能： 理解质量守恒定律的含义 能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。 通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。新|课 |标|第 |一| 网1.2过程与方法 ： 通过学生的假设，并用自己设计的实验方案进行验证，使学生会进行初步的探究活动。 通过实验汇报等，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。 通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。1.3 情感态度与价值观 ： 通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣 培养学生严谨求实的科学态度 培养学生“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点2 教学重难点2.1 教学重点理解质量守恒定律的含义2.2 教学难点质量守恒定律涵义的理解和应用http :/ww 3 教学方法提出问题进行假设设计方案实验探究得出结论理解应用4教学用具实验仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、坩埚钳等；实验样品：白磷、铁钉、CuSO4溶液、盐酸、碳酸钠、镁带等。5 教学过程5.1 引入新课同学们，大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷P+O2P2O5；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短，石蜡+O2CO2+H2O。那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？这就是我们今天要探究的问题，请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。学生作出假设师：总结以上大家的假设，分为三种情况：假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和师：那么，如何验证这些假设呢？http :/ww 通过实验可以验证反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。师：怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？用天平称量师：现在我们就用托盘天平作为研究工具，根据我们现有的实验条件和操作的可行性，以白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系。下面请大家结合教材93页的活动与探究讨论一下如何设计这两个实验。【实验1】白磷燃烧前后质量的测定。【实验2】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。提示实验注意事项： 1、称量时天平应注意调平。2、白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。3、白磷燃烧这个实验中不用橡皮塞而改用气球套在锥形瓶口，连同白磷一起放在石棉网上加热，待白磷燃烧时移开酒精灯，此时不要用手拿锥形瓶。4、在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。学生实验，教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。实验结束，总结：实验实验一实验二实验现象反应前后各物质质量总和分析那如何描述质量守恒定律的内容呢？板书：xK b1 .C o m1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。师：大家考虑一下，在这个定律中最关键的词语是什么？学生分析其中的关键词强调：质量守恒定律指的是参加反应的各物质和反应后生成的各物质的质量总和的关系，而不是有多少反应物，要注意“参加”二字的真正含义。探究实验一 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定教师演示，学生仔细观察实验现象并描述X k B 1 . c o m碳酸钠与盐酸反应前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量师：为什么会出现这样的结果？因为碳酸钠与盐酸反应后生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，逸散到了空气中，所以盐酸与碳酸钠反应后生成物的质量小于反应物的质量。追问：如果把二氧化碳收集起来，结果会怎样？师：分析得不错，质量守恒定律强调的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，所以分析时一定弄清楚参加反应的是哪些物质，反应后生成的是哪些物质。那镁带燃烧的实验现象和结果呢？探究实验二 镁带燃烧前后质量的测定镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成物的质量小于反应物的质量。师：讨论一下这是为什么？这与质量守恒定律想违背吗？来源: 新|课 |标|第 |一| 网w W w .X k b 1.c O m镁带燃烧时产生的大量白烟是生成物氧化镁，氧化镁是很细的粉末，在燃烧的过程中有一部分逸散到了空气中，失掉了一部分生成物所以我们称得的生成物的质量小于反应物的质量。师：那如果在然着的镁带上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,会出现什么结果？反应前我们称量的是镁带的质量，参加反应的是镁和空气中的氧气，所以如果在燃着的镁带上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，生成物的质量比原来镁带的质量增大。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量应该等于参加反应的镁带和氧气的质量总和，而反应前我们称量的是镁带的质量，参加反应的氧气的质量没有计算在内，所以生成物的质量比原来镁带的质量增大，这个反应符合质量守恒定律。师：了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们以电解水为例再从微观角度来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。请看电解水的微观过程。投影：电解水的微观过程。师：大家看，这是一个水分子,红色代表氧原子、蓝色代表氢原子,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。在通电的条件下,水分子发生了什么变化？水分子分解成了氢原子和氧原子，两个氧原子构成一个氧气分子，两个氢原子构成一个氢气分子师：分子的种类变了吗？分子的数目呢？师：在电解水的过程中，构成水分子氢原子和氧原子变了吗？没有，它们只是经过了重新组合总结：从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知，化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂成原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加反应的各反应物的质量总和会等于反应后生成的各生成物的质量总和。板书：2、质量守恒的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。强调：理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：1. 质量守恒定律仅适用于化学变化。2.“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量，而不是各物质质量的简单加和。3.总和:不能忽略反应物或生成物中的气体 如：“气体反应物O2” “气体生成物CO2 、H2 、 O2” 4. 是“质量守恒”，不是体积守恒。师：我们知道了一切化学反应都遵守质量守恒定律，那么我们怎样应用质量守恒定律来解决实际问题呢？应用：1、解释现象： u（1）根据质量守恒定律：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大。（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了。钾受热分解后，剩余固体质量减少了。2c O m2、求物质的质量(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为 克(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有_克D生成。（3）现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（ ）Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2（4）化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_g B完全反应。3、推断反应物或生成物的组成元素(1) 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中肯定会有 元素可能会有_元素.(2) 化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（ ）A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2 4、求物质的化学式(1) O2+2SO2=2X, X的化学式为_ （2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是 （3）在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化学式为 6 板书设计课题1 质量守恒定律1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成