化学人教版九年级下册氢氧化钠变质（附板书设计及教学反思）

专题 氢氧化钠变质 【教学目标】1、知识与技能(1)进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识。(2)逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。2、过程与方法通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。3、情感态度价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。(2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。【重点、难点】1、 掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。2、 逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。【探究方法】1、实验探究的基本环节，提出问题 猜想与假设 理论分析 设计实验探究 得出结论 交流评价2、创造条件采用理论、实验、分析的教学方法。3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。【教学组织模式】活动探究，分组活动【教学准备】药品：氢氧化钠样品、紫色石蕊溶液、无色酚酞、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液、氯化钡溶液、硝酸钙溶液、硝酸钡溶液、氯化铁溶液、氯化铜溶液器材：小试管、烧杯、钥匙、胶头滴管等【课型】探究课【课时】1课时【教学设想】本课围绕氢氧化钠变质的问题，引导学生提出1、 如何验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应？2、它是否变质？3、如何检验烧碱是部分变质还是全部变质？4、如何除去烧碱中的杂质?通过这些真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力得到提高，使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法。【教学过程】 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图一、创设情景 引入新课播放：化学版青花瓷歌曲。【提问】熟悉的旋律回荡在耳边，引起了大家很多共鸣。里面有位主人翁俗称火碱烧碱、苛性钠，是谁呢？【追问】小马虎同学把BaCl2溶液滴到了NaOH溶液中，却看到生成了沉淀，按照复分解反应发生的条件不应该呀！怎么回事呢？预知原因何在，请听本课分解。【板书】专题 氢氧化钠变质【展示】这是一瓶氢氧化钠，并摇动试剂瓶，对照观察小马虎同学所用样品，找到区别。【幻灯展示】氢氧化钠刚取出及放置一段时间的对比【回答】氢氧化钠学生困惑、期待知晓答案你知道氢氧化钠的哪些知识。学生思考,观察、交流。【回答】氢氧化钠发生了潮解创设情境，激发学生的探究欲望，引入课题。进一步激发学生的探究欲望。温故知新【幻灯播放】这些潮解的氢氧化钠变质了吗？你的猜想是？【提问】你做出这个猜想的依据是？【板书】氢氧化钠变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【追问】既然氢氧化钠能与二氧化碳反应你们为啥不能肯定样品是否变质呢？二、温故知新 小组学习活动一：【幻灯并板书】一、如何验证氢氧化钠和二氧化碳发生了反应【提示】验证一个反应的发生可以从哪些角度呢？同学们从氢氧化钠与盐酸反应哪里是否收到了启发？【板书】1、CO2的减少 2、Na2CO3的增加【讲解】利用压强的变化证明该反应的发生需在密闭容器中进行，请同学们在导学案的方框中设计实验来验证，时间2分钟。【投影展示】展示两位同学的“作品”，并请同学 自己阐述设计原理。【学生演示】请一个学生当场表演向充满二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，振荡。【点评】“农夫、山泉、有点扁”。【提问】这个实验设计有漏洞吗？【演示】对比实验，另取二氧化碳加入等体积的水 【提问】如何验证有碳酸钠生成呢？在学案上完成对应内容。【板书】加盐酸或稀硫酸：有气泡氢氧化钙或氢氧化钡溶液：有沉淀氯化钙、氯化钡、硝酸钙或硝酸钡溶液：有沉淀【回答】1、变质了 2、没变质回忆氢氧化钠的性质：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水反应无明显现象【回答】反应物的减少和生成物的增加完成学案相关内容学生阐述设计原理，大部分孩子都用了“软塑料瓶变瘪”的实验观察，吃惊学生哈哈大笑有，二氧化碳是能溶于水的，需要做对比实验观察，对比加稀盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液 回忆旧知，为下面的探究作铺垫。学以致用，培养思维和动手能力。训练孩子的思维及表达能力。用实验征服学生的眼球，让他们体会到自己设计实验的成就感。培养学生的严密的思维复习旧知，为接下来研究氢氧化钠是否变质埋下伏笔。【过渡】有了这些知识储备，我们立刻愉快地向第二站出发活动二：【板书】二、检验氢氧化钠是否变质【讲解】根据同学们的猜想变没变质，变质了就有碳酸钠，没变质就没有碳酸钠，所有问题的根本就在于证明有无？ 这个问题好像在哪见过？【讲解】对了，证明有无碳酸钠就是上面这些方法，这里的酸碱盐都可以，请同学们思考30秒，描述操作、现象、结论。【讲解】加碱、盐的操作都是一样的，只是看有无沉淀的区别。【实验】指导学生按设计的方案上来完成实验，观察现象1、2、3组为酸小分队，4、5、6为碱小分队，7、8、9为盐小分队，时间3分钟左右。【提问】请同学们汇报成果【引导】事到如今，你们能解决小马虎的困惑了吗？【过渡】在你们的帮助下小马虎同学知道了他自己的样品已经变质了，但他仍然很好奇变质程度如何。所以，来到我们的第三站。活动三：【板书】三、氢氧化钠的变质程度猜想：1、部分变质 2、完全变质【引导】分析变质程度的成分不同，因为只是部分变质，即部分NaOH变为Na2CO3，因而瓶中的NaOH和Na2CO3的混合物，只要通过实验证明其中含有NaOH即可。开始向分步鉴别引导学生，进行实验探究。重温探究实验的基本思路。碳酸钠回到了证明氢氧化钠和二氧化碳反应【回答】取样于试管中，加水溶解，滴加足量的稀盐酸，产生气泡，变质了；反之则没变质分组实验，记录现象、结论【汇报】酸小分队：产生了气泡，变质了；碱小分队：产生了白色沉淀，变质了；盐小分队：产生了白色沉淀，变质了【回答】他用的氢氧化钠样品变质了学生聆听学生思考回答回顾以前的知识，学生已经知道了如何检验氢氧根离子。此时学生很迷茫，因为据以前所学题型均为一步鉴别碳酸根，学生讨论出许多方案，对于提出的错误方案，分析后一一否定。培养学生的分工合作能力、动手能力和观察能力。通过实验现象直观的论证讨论的正确与否回应课前的提问，解决学生心中的困惑。层层递进，由易而难，学生更容易接受新知。【交流与引导】引导学生讨论出他们心目中比较理想的方案。学生方案（1）：取少量久置氢氧化钠，向其中滴加酚酞，观察溶液是否变红学生方案（2）：取少量久置氢氧化钠，向其中滴入盐酸，如果有气泡产生，则氢氧化钠已变质。学生方案（3）：取少量久置氢氧化钠，向其中滴入氯化钙溶液或氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则氢氧化钠已变质。学生方案（4）：取少量久置氢氧化钠，向其中滴入氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，则氢氧化钠已变质。假设和猜想都必须建立在学生目前所具备的知识的基础上。设计应根据所学的知识设计合理、可行、简便的实验方案，培养缜密的实验和细致地观察实验的能力，假设和猜想提供证据或者做出合理的解释。 【分析】对学生的几种猜想请其他同学进行点评学生讨论：方案（1）不可行，因为碳酸钠与氢氧化钠溶液一样呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。方案（2）不可行，氢氧化钠的量影响反应现象，不可取。方案（4）不可行，引入了氢氧根离子，影响原有物质的鉴别经讨论，第一步，完全除去某一离子，而根据之前的分析，可知除掉氢氧根离子的同时，亦能除去CO32，所以第一步必先除去碳酸根离子，再检验是否氢氧根离子。选择的试剂，应选择能除CO32 ，而不影响OH-的Ca2+ 。第二步，证明是否还有OH-存在。激发学生通过互相纠错来提高探究能力。要对探究全过程进行考虑，了解离子间的相互转化及对全过程的影响【实验】引导学生按之前的设计进行实验1、 取一定量的变质的NaOH于试管中2、 向上述溶液中滴加CaCl2溶液，至不再产生沉淀为止。将2中的溶液净置后，取上层清液于另一支试管中，滴加几滴无色酚酞。学生对实验结果进行阐述【观察】有白色沉淀生成，及酚酞溶液变红【结论】氢氧化钠部分变质通过实验现象直观展示讨论结果同时实验操作【总结】探究变质程度问题的思路先检验并除掉碳酸根离子，在检验氢氧化钠【过渡】小马虎同学认为这部分变质的氢氧化钠没什么用了，同学们认为还可以变废为宝吗？【提问】如何除去氢氧化钠中的杂质？活动四：【板书】四、如何除去氢氧化钠中的碳酸钠【引导】除杂的基本要求是什么？变质的氢氧化钠中杂质的离子是什么？可以分组讨论：展示交流方案：3、 取一定量的变质的NaOH于试管中4、 向上述溶液中滴加Ca（OH）2溶液，至不再产生沉淀为止。学生思考问题培养综合素养，树立绿色化学的环保意识培养学生归纳总结的能力。通过习题加深对本堂课所学的内容有所掌握。三、交流收获 反思感悟【回顾】教师指导回顾整个探究过程1、 知识方面2、 其他方面【拓展延伸】1.因相似原因需密闭保存的物质有哪些？2. 因类似原因需密闭保存的物质有哪些？3. 因其他原因需密闭保存的物质有哪些？学生甲：氢氧化钠要密封保存学生乙：知道了如何检验氢氧化钠变质与否学生丙：巩固了实验探究的环节，会自己设计很多实验让学生学会知识梳理总结，使零散的知识系统化，让学生真正成为课堂中的主人翁。【总结】一切科学发现都必须从观察和实验中得来，生活就像一本化学教科书，只要你留心观察，用心思考，你就会发现化学无处不在，探究其乐无穷。课有终点，学无止境，老师期待你们有更精彩的发现，将你们的人生演绎得五彩缤纷！【课后作业】见作业设计聆听，思考感情升华，增加同学对科学探究的热爱，对生活的热爱。附1：板书设计附2：教学反思本节课是初中化学中较难或者是最难的一课时，对于学生思维是极大程度的挑战，最具挑战性的是莫过于变质程度的验证。在以前的教学过程中，为了追求知识的完整性、系统性，在对氢氧化钠样品成分进行猜测的时候直接引导学生做出3个猜想，即：没有变质；部分变质；完全变质。学生很难进入角色，及时是没有变质都觉得很难，他们都想一步到位证明只有氢氧化钠，如果这样这问题就无法得到解决。所以在本节课，采用了与以前教学过程中不同的思路：先验证氢氧化钠和二氧化碳发生了