化学人教版九年级下册第十单元 酸 和 碱

第十单元 酸 和 碱课题1 常见的酸和碱第三课时 常见的碱一、 教学内容分析1.课标内容本节课内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。根据学生已有的生活经验，提供生动，丰富多彩的化学物质，创设有趣的教学情境，调动学生的学习热情和积极性，通过探究实验使学生初步了解研究物质组成，性质和变化方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到探究身边的化学物质对促进工农业的生产和社会的发展以及提高人类的生活质量有着重要的作用。2.教材内容本节课是人教版九年级化学下册第十单元第3课时的教学内容，是在学习了常见的酸之后的又一教学内容，主要探究常见的碱-氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。二、教学对象分析1.知识与技能方面：学生已学习了常见的酸-盐酸和硫酸的性质和用途，已具备了探究酸的化学性质的基础和能力，这为学习常见的碱的性质奠定了一定的基础。2.学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，学生对碱的学习已有了一定的思想和方法。三、教学设计思路新课标倡导自主、探究、合作的学习方式，把课堂还给学生，让学生成为学习的主人，使学生的主体意识和创新意识不断得到发展，真正实现“教学为了一切学生的发展”。在“常见的碱”的教学设计中，我充分发挥学生们的主动性、创造性，通过知识的对比，小组合作，培养学生类比、归纳、演绎的能力。使同学们在探究过程中，既获得了知识和技能，又形成了互帮互助意识。因此我把这节课的设计重点放在学生根据自己的实际情况进行合作学习上，我将氢氧化钠和氢氧化钙物理性质和用途设置成表格类比形式，学生通过自学，对学，群学，验证性试验探究，分组完成导学案；然后师生再次互动提出问题，共同解决。经过小组内的讨论与合作，以复习提问形式带过了碱的第一个化学性质碱和指示剂的反应，回顾了二氧化碳的检验方法，顺利的引出了碱的第二个化学性质，将重点放在二氧化碳和氢氧化钠是否反应这个知识点上，让每组学生尝试着设计探究CO2和NaOH的反应装置，学生展示后教师进行验证。课堂中始终体现教师为服务者，学生为主体的参与式教学思想，教师有意在问题中再次暴露问题，而后共同解决加深记忆，本节课的设计主题是交给学生自主学习方法，激发学生的学习兴趣。四、教学策略分析1.教学方法（1）、任务驱动法：让学生在具体的任务驱动下学习；（2）、合作学习法：将全班按8人一组分为6个小组，每组成员相互协作完成任务；（3）、交流讨论法：完成学习任务后，每组代表总结组成，使各个小组得到交流。（4）、实验教学法：本节课有学生分组实验；也有教师演示实验。2教学手段：多媒体、课件、实验演示。“授之于鱼，不如授之予渔”，本课教给学生的学法是“接受任务-自学对学群学-思考讨论-实验探究-总结巩固”。（1）、自主学习法：学生是学习的主体。（2）、小组协作学习法：培养学生团结合作精神。（3）、互帮互助法：学的好的同学给基础差的同学讲解，学生之间传递的知识往往比老师传授的更容易接受，这样基础差的学生有了认识，基础好的学生得到了巩固。在综合分析课标和教材基础上，以新课堂分组合作探究教学为理念，结合学生实际，特制定如下教学流程：五、教学设计流程（一）新课导入我们认识了几种常见的酸，再来认识几种常见的碱（二）、几种常见的碱：常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。1. 氢氧化钠 NaOH实 验现 象分 析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁氢氧化钠 NaOHNaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?用较多水冲洗再涂上硼酸注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。氢氧化钠 NaOH的用途：应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。小试牛刀：（1）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊溶液变红 D能除去油污，可做厨房的清洁剂(2)如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。 2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 (1)检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰与水反应得到氢氧化钙。CaO + H2O = Ca(OH)2 产生大量的热，注意安全:氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。（2） 氢氧化钙 Ca(OH)2 实 验现 象颜色、状态在水中溶解情况向澄清石灰水中通入CO2请小结氢氧化钙的物理性质你知道氢氧化钙的用途吗？明确：建筑业上制三合土、抹墙、砌砖，农业上改良酸性土壤、配制波尔多液、石硫合剂。（三）碱的化学性质碱与指示剂反应：氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液滴入无色酚酞溶液后滴入紫色石蕊溶液后碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。 (2 )碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质： 所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 碱有一些相似的化学性质。例如： 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱具有的一些相似性质： 1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （四）、复习巩固：1澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰。写出检验二氧化碳的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O1下列各组物质，属于同种物质的是 （ D ） A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金刚石、石灰石、大理石 C.沼气、天然气、煤气 D.烧碱、火碱、苛性钠 （都是NaOH）2下列物质中，长期放在敞口瓶里 会变质 （生成新物质）的是（ C ） A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 （与CO2反应） D、石墨 3下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ A C ） A、氢氧化钠固体 （溶于水放出热量） B、浓盐酸 C、氧化钙 （与水反应放出热量） D、氢氧化钙固体 4鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ B ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸5纯净的氢氧化钠是一种 白 色固体，由于在空气里它不仅能吸收水分而潮解，还能跟空气里的二氧化碳起反应而变质。所以，氢氧化钠必须密封保存。写出有关反应的化学方程式：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O。6怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？(课本第2题)分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液