河北省保定市高阳中学高一化学下学期周练试卷（十六）（含解析）.doc

河北省保定市高阳中学2014-2015学 年高一下学期周练化学试卷（十六）一、选择题1（3分）下列物质中，属于电解质的是（）anabhclc酒精dnaoh溶液2（3分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）abcd3（3分）fecl3溶液与fe（oh）3胶体的本质区别是（）a能否产生丁达尔效应b分散质颗粒直径的大小cfecl3溶液为黄色，fe（oh）3胶体为红褐色d加入浓氢氧化钠溶液是否产生红褐色沉淀4（3分）下列说法不正确的是（）a不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭b眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛c万一发生着火，要沉着快速处理，首先要切断热源、电源，移走附近的可燃物，再针对燃烧物的性质选用湿抹布、干沙土、水、泡沫灭火器、二氧化碳灭火器、1211灭火器等来进行灭火d给试管里的液体加热时，液体的体积不超过其容积的2/35（3分）下列各组物质中，所含分子数相同的是（）a10gh2和10go2b5.6ln2和11gco2c9gh2o和0.5molbr2d224mlh2（标准状况）和0.1moln26（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）a酒精和水b碘和四氯化碳c水和四氯化碳d汽油和植物油7（3分）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）ah+、ca2+、co32、clbna+、mg2+、so42、ohck+、na+、oh、cldcu2+、ba2+、cl、so428（3分）在物质分类中，前者包括后者的是（）a氧化物、化合物b非电解质、化合物c溶液、胶体d分散系、溶液9（3分）下列化学方程式中，不能用h+oh=h2o表示的是（）a2naoh+h2so4na2so4+2h2obba（oh）2+2hclbacl2+2h2ockoh+hclkcl+h2odcu（oh）2+2hno3cu（no3）2+2h2o10（3分）在0.5mol na2so4中，含有的na+数约是（）a3.011023b6.021023c0.5d111（3分）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）abcd12（3分）将30ml 0.5mol/l naoh 溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为（）a0.3 mol/lb0.03 mol/lc0.05 mol/ld0.04 mol/l13（3分）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）afe+2hcl=fecl2+h2b2fecl2+cl2=2fecl3ccao+h2o=ca（oh）2d2fe（oh）3fe2o3+3h2o14（3分）农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（）a是氧化剂b是还原剂c发生还原反应d被还原15（3分）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）a浓硫酸的体积增大b用小刀切割金属钠时，发现切面由银白色变暗c澄清的石灰水变浑浊d氢氧化钠的表面发生潮解16（3分）下列实验方案设计中，可行的是（）a加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉b用分液的方法分离花生油和水c用溶解、过滤的方法分离kno3和nacl固体的混合物d将o2和h2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的h217（3分）下列离子方程式中，不正确的是（）a稀硫酸滴在铁片上： fe+2h+=fe2+h2b钠与水的反应：2na+2h2o=2na+2oh+h2c硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：cu2+2oh=cu（oh）2d铜丝与硝酸银溶液反应：ag +cu=ag+cu2+18（3分）下列说法正确的是（）a22.4lo2中一定含有6.021023个分子b将80gnaoh溶于1l水中，所得溶液中naoh的物质的量浓度为2mol/lc18gh2o在标准状况下的体积22.4ld在标准状况下，20ml nh3与60ml o2所含的分子个数比为1：3二、解答题（共2小题，满分0分）19实验室用固体naoh制配0.1mol/l的naoh溶液500ml，有以下仪器：烧杯 100ml量筒 1000ml容量瓶 500ml容量瓶 玻璃棒 试管 药匙（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：、（3）配制时，一般操作步骤顺序为：计算 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀20在一支试管里加入10ml 0.10mol/lcuso4溶液，再向其中滴加bacl2溶液至恰好完全反应，反应的离子方程式为；经过滤，得到沉淀和滤液（1）现象，说明cuso4电离出来的cu2+没有参与上述化学反应；（2）为说明bacl2电离出来的cl没有参与上述化学反应，可以继续进行如下实验作：，看到的现象是：三、解答题（共2小题，满分0分）21有些食品的包装中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（cao）（1）生石灰属于哪种类别的物质a金属氧化物 b非金属氧化物 c酸性氧化物 d碱性氧化物（2）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）：小纸袋中的物质在空气中容易变质，其原因是（用化学方程式表示）：（3）从物质类别上看，石灰石属于（填“纯净物”或“混合物”），因此，石灰石（填“是”或“不是”）电解质（4）煤是我国最主要的能源之一，在一次能源消费量中占75%但是煤直接燃烧产生的so2是引起酸雨的主要原因在煤的燃烧过程中，95%以上的硫转化成so2工业上用石灰石脱硫，其相关的化学反应方程式为：反应：caco3cao+co2 反应：2cao+2so2+o22caso4上述反应属于a氧化还原反应 b分解反应 c非氧化还原反应 d化合反应反应中o2是a氧化剂 b还原剂 c既是氧化剂又是还原剂 d既不是氧化剂又不是还原剂反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为22水污染问题是当前全世界关注的焦点问题我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放化学实验中往往会产生污水，污水中的金属离子如ba2+和ag+对水的污染作用很强某次化学实验后，回收的废液中可能含有ba2+和ag+（1）请你用实验的方法检验废液中是否含有ba2+和ag+这两种离子，写出你所用的试剂和相关反应的离子方程检验ba2+所用的试剂：；检验ag+所用的试剂：相关反应的离子方程为：；（2）若废液中存在ba2+和ag+这两种离子，某同学设计了下列方案处理废液，根据要求回答下列问题：操作1的名称是： c的化学式：写出下列转化中反应的离子方程式：工业废水转化为a、b：；a转化为c、d：四、解答题（共1小题，满分0分）23病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为c6h12o6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为；（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期周练化学试卷（十六）参考答案与试题解析一、选择题1（3分）下列物质中，属于电解质的是（）anabhclc酒精dnaoh溶液考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物解答：解：a钠是单质不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故a错误；bhcl是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故b正确；c酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故c错误；dnaoh溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故d错误故选b点评：本题考查电解质的概念，难度不大注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物2（3分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）abcd考点：浓硫酸的性质 专题：氧族元素分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质解答：解：a、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故a正确；b、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故b错误；c、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故c错误；d、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故d错误；故选a点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义3（3分）fecl3溶液与fe（oh）3胶体的本质区别是（）a能否产生丁达尔效应b分散质颗粒直径的大小cfecl3溶液为黄色，fe（oh）3胶体为红褐色d加入浓氢氧化钠溶液是否产生红褐色沉淀考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质粒度的大小解答：解：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1100nm之间，故选b点评：本题考查了胶体和溶液的本质区别，抓住分散质粒度大小是区别胶体、溶液、浊液的本质区别4（3分）下列说法不正确的是（）a不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭b眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛c万一发生着火，要沉着快速处理，首先要切断热源、电源，移走附近的可燃物，再针对燃烧物的性质选用湿抹布、干沙土、水、泡沫灭火器、二氧化碳灭火器、1211灭火器等来进行灭火d给试管里的液体加热时，液体的体积不超过其容积的2/3考点：化学实验安全及事故处理 专题：化学实验基本操作分析：a根据灭火的方法来考虑；b根据药液溅到眼睛里处理方法考虑；c着火要先切断电源；d液体的体积不超过其容积的解答：解：a洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故a正确； b万一药液溅到眼睛里，如果立即揉揉眼睛会加重药液对眼的腐蚀，故b正确；c着火要先切断电源，然后隔绝空气或者降低温度灭火，故c正确；d给试管里的液体加热时，液体的体积不超过其容积的，故d错误故选d点评：本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握常见事故的处理方法5（3分）下列各组物质中，所含分子数相同的是（）a10gh2和10go2b5.6ln2和11gco2c9gh2o和0.5molbr2d224mlh2（标准状况）和0.1moln2考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：物质的量相同所含分子数相同，据此判断a、根据n=计算各物质的物质的量；b、氮气所处状态不一定是标准状况；c、根据n=计算水的物质的量；d、根据n=计算氢气的物质的量解答：解：a、10gh2的物质的量为=5mol，10go2的物质的量为=mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故a错误；b、氮气所处状态不一定是标准状况，不能使用22.4l/mol，故b错误；c、9gh2o物质的量为=0.5mol，与溴的物质的量相同，所含分子数相同，故c正确；d、224mlh2（标准状况）的物质的量为=0.01mol，与氮气的物质的量不相同，所含分子数不相同，故d错误故选c点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度较小，注意气体摩尔体积的使用条件与对象6（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）a酒精和水b碘和四氯化碳c水和四氯化碳d汽油和植物油考点：分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可解答：解：a酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故a错误；b碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故b错误；c水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故c正确；d汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故d错误；故选c点评：本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大7（3分）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）ah+、ca2+、co32、clbna+、mg2+、so42、ohck+、na+、oh、cldcu2+、ba2+、cl、so42考点：离子共存问题 分析：a氢离子、钙离子都与碳酸根离子反应；b镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；c四种离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；d钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡解答：解：ah+、ca2+都与co32反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bmg2+、h之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故b错误；ck+、na+、oh、cl之间都不反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dba2+、so42之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子共存的判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力8（3分）在物质分类中，前者包括后者的是（）a氧化物、化合物b非电解质、化合物c溶液、胶体d分散系、溶液考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：a氧化物、化合物是根据元素种类进行区别，注意它们都是纯净物；b水溶液中或熔融状态都不导电的化合物属于非电解质，不同元素组成的纯净物是化合物；c溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小；d溶液、胶体是分散系，属于混合物解答：解：a氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故a错误； b非电解质和化合物存在从属关系，化合物包含非电解质，不符合前者包括后者，故b错误；c当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故c错误；d由c分析可知，分散系包含溶液，故d正确故选d点评：本题意在考查学生对基本概念理解，首先知道各概念的定义，根据各概念之间的关系即可判断熟悉各概念的定义是解本题的关键，然后根据各概念找出它们的关系9（3分）下列化学方程式中，不能用h+oh=h2o表示的是（）a2naoh+h2so4na2so4+2h2obba（oh）2+2hclbacl2+2h2ockoh+hclkcl+h2odcu（oh）2+2hno3cu（no3）2+2h2o考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：离子方程式h+oh=h2o表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应解答：解：a、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用h+oh=h2o表示，故a正确；b、强碱性的ba（oh）2溶液和强酸稀hcl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用h+oh=h2o表示，故b正确；c、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用h+oh=h2o表示，故c正确；d、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用h+oh=h2o表示，故d错误故选d点评：本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大10（3分）在0.5mol na2so4中，含有的na+数约是（）a3.011023b6.021023c0.5d1考点：阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据化学式为na2so4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用n=nna来计算钠离子的数目解答：解：0.5molna2so4中钠离子的物质的量为0.5mol2=1mol，则由n=nna可知，则钠离子的个数为1molnamol1=na6.021023，故选b点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查11（3分）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）abcd考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析解答：解：a、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故a不选；b、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故b不选；c、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故c选；d、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故d不选；故选：c点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单12（3分）将30ml 0.5mol/l naoh 溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为（）a0.3 mol/lb0.03 mol/lc0.05 mol/ld0.04 mol/l考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算解答：解：令稀释后溶液中naoh的物质量浓度为c，则：30103l0.5mol/l=500103lc解得c=0.03mol/l故选：b点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变13（3分）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）afe+2hcl=fecl2+h2b2fecl2+cl2=2fecl3ccao+h2o=ca（oh）2d2fe（oh）3fe2o3+3h2o考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：化合反应是两种或两种以上的反应物生成一种产物的反应，有化合价变化的反应是氧化还原反应，据此分析判断解答：解：a、fe+2hcl=fecl2+h2中，反应前后铁、氢元素的化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应不是化合反应，故a错误；b、2fecl2+cl2=2fecl3中，该反应是由两种物质生成一种物质，且反应前后铁、氯元素的化合价有变化，所以该反应既是氧化还原反应又是化合反应，故b正确；c、cao+h2o=ca（oh）2中，该反应是由两种物质生成一种物质属于化合反应，但反应前后各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故c错误；d、2fe（oh）3fe2o3+3h2o中，该反应是由一种物质生成两种物质属于分解反应，且反应前后各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故d错误；故选b点评：本题考查氧化还原反应和化合反应的判断，难度不大，注意氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化14（3分）农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（）a是氧化剂b是还原剂c发生还原反应d被还原考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：根据反应的方程式fe+cu2+=fe2+cu，从化合价的角度分析解答：解：反应的化学方程式为fe+cu2+=fe2+cu，fe元素的化合价升高，应为还原剂故选b点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素的化合价的变化判断氧化还原反应的有关概念15（3分）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）a浓硫酸的体积增大b用小刀切割金属钠时，发现切面由银白色变暗c澄清的石灰水变浑浊d氢氧化钠的表面发生潮解考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：发生了氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答解答：解：a浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气而使其体积增大，属于物理变化，故a错误；b钠和空气中氧气反应生成氧化钠，na、o元素化合价都发生变化，所以属于氧化还原反应，故b正确；c氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应中所有元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故c错误；d氢氧化钠吸收水分而发生潮解，属于物理变化，故d错误；故选b点评：本题考查氧化还原反应判断，明确元素化合价变化与化学反应关系即可解答，熟练掌握常见元素化合价，题目难度不大16（3分）下列实验方案设计中，可行的是（）a加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉b用分液的方法分离花生油和水c用溶解、过滤的方法分离kno3和nacl固体的混合物d将o2和h2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的h2考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：实验题分析：a、金属镁和铝和盐酸反应，但是金属铜不反应；b、互不相溶的两种液体可以采用分液法来分离；c、硝酸钾和氯化钠均是溶于水的，过滤法分离固体和溶液；d、根据生成的cu会在高温下和o2反应来回答；解答：解：a、因镁粉和铝粉都能稀盐酸反应，铜粉与稀盐酸不反应，过滤得到铜粉，故a正确；b、花生油和水是互不相溶的两种液体，可以采用分液法来分离，故b正确；c、硝酸钾和氯化钠均是溶于水的，不能过滤分离，其中氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，先将固体溶于水形成浓溶液，降温结晶过滤得到硝酸钾，然后将滤液蒸发结晶得到氯化钠，故c错误；d、h2能和氧化铜反应生成铜和水，生成的铜又能和氧气反应生成氧化铜，消耗了氧气，故d错误；故选：ab点评：除了掌握分离、除杂的原则，还要分析需要物质的性质，然后再设计不同的方法进行分离和除杂17（3分）下列离子方程式中，不正确的是（）a稀硫酸滴在铁片上：fe+2h+=fe2+h2b钠与水的反应：2na+2h2o=2na+2oh+h2c硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：cu2+2oh=cu（oh）2d铜丝与硝酸银溶液反应：ag +cu=ag+cu2+考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；b钠化学性质比较活泼，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气；c硫酸铜与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；d离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒解答：解：a稀硫酸滴在铁片上，二者反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2，故a正确；b钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故b正确；c硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，二者反应才氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：cu2+2oh=cu（oh）2，故c正确；d铜丝与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：2ag+cu=2ag+cu2+，故d错误；故选d点评：本题考查了离子方程式的判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）18（3分）下列说法正确的是（）a22.4lo2中一定含有6.021023个分子b将80gnaoh溶于1l水中，所得溶液中naoh的物质的量浓度为2mol/lc18gh2o在标准状况下的体积22.4ld在标准状况下，20ml nh3与60ml o2所含的分子个数比为1：3考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；b氢氧化钠溶于1l水中，所得溶液的体积不是1l；c标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积；d相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比解答：解：a不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l氧气的物质的量，故a错误；b80g氢氧化钠的物质的量为2mol，2mol氢氧化钠溶于1l水中，所得溶液的体积不是1l，溶液的浓度不是2mol/l，故b错误；c18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol水的体积，故c错误；d标准状况下，20ml nh3与60ml o2所含的分子的物质的量之比等于其体积之比：20ml：60ml=1：3，所有分子个数比为1：3，故d正确；故选d点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项b为易错点，注意所得溶液的体积不是1l二、解答题（共2小题，满分0分）19实验室用固体naoh制配0.1mol/l的naoh溶液500ml，有以下仪器：烧杯 100ml量筒 1000ml容量瓶 500ml容量瓶 玻璃棒 试管 药匙（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是天平、胶头滴管（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流（3）配制时，一般操作步骤顺序为：计算 称量 溶解冷却 转移 洗涤 定容 摇匀考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称；（2）根据配制步骤判断玻璃棒的作用；（3）根据实验操作的步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答解答：解：（1）配制0.1mol/l的naoh溶液500ml，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量naoh（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以给出的仪器必须使用的仪器有；还需要药匙、胶头滴管，故答案为：；天平、胶头滴管；（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；（3）根据实验操作的步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故答案为：称量；溶解点评：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤和仪器，题目难度不大，注意容量瓶的使用方法20在一支试管里加入10ml 0.10mol/lcuso4溶液，再向其中滴加bacl2溶液至恰好完全反应，反应的离子方程式为ba2+so42=baso4；经过滤，得到沉淀和滤液（1）有白色沉淀生成，而滤液为蓝色现象，说明cuso4电离出来的cu2+没有参与上述化学反应；（2）为说明bacl2电离出来的cl没有参与上述化学反应，可以继续进行如下实验作：向滤液中滴加agno3溶液，再滴加稀硝酸，看到的现象是：有白色沉淀生成，且沉淀不溶解考点：离子方程式的书写；离子反应发生的条件 专题：离子反应专题分析：cuso4溶液中滴加bacl2溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，滤液为蓝色，滤液中的溶质为氯化铜，以此来解答解答：解：10ml 0.10mol/lcuso4溶液，再向其中滴加bacl2溶液至恰好完全反应，反应的离子方程式为ba2+so42=baso4，故答案为：ba2+so42=baso4；（1）观察到有白色沉淀生成，而滤液为蓝色，则cuso4电离出来的cu2+没有参与上述化学反应，故答案为：有白色沉淀生成，而滤液为蓝色；（2）若向滤液中滴加agno3溶液，再滴加稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，且沉淀不溶解，则说明bacl2电离出来的cl没有参与上述化学反应，故答案为：向滤液中滴加agno3溶液，再滴加稀硝酸；有白色沉淀生成，且沉淀不溶解点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的实质为及解答的关键，侧重复分解反应及离子检验的考查，题目难度不大三、解答题（共2小题，满分0分）21有些食品的包装中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（cao）（1）生石灰属于哪种类别的物质ada金属氧化物 b非金属氧化物 c酸性氧化物 d碱性氧化物（2）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）：cao+h2oca（oh）2小纸袋中的物质在空气中容易变质，其原因是（用化学方程式表示）：cao+h2o=ca（oh）2、cao+co2=caco3（3）从物质类别上看，石灰石属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），因此，石灰石不是（填“是”或“不是”）电解质（4）煤是我国最主要的能源之一，在一次能源消费量中占75%但是煤直接燃烧产生的so2是引起酸雨的主要原因在煤的燃烧过程中，95%以上的硫转化成so2工业上用石灰石脱硫，其相关的化学反应方程式为：反应：caco3cao+co2 反应：2cao+2so2+o22caso4上述反应属于bca氧化还原反应 b分解反应 c非氧化还原反应 d化合反应反应中o2是aa氧化剂 b还原剂 c既是氧化剂又是还原剂 d既不是氧化剂又不是还原剂反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；煤的干馏和综合利用 专题：化学应用分析：（1）生石灰是氧化钙属于金属氧化物，也是碱性氧化物；（2）生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，与二氧化碳反应生成碳酸钙；（3）纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；在水溶液中或在熔化状态下能导电的化合物为电解质；（4）有元素化合价变化的分解为氧化还原反应；分解反应一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应；没有元素化合价变化的分解反应为非氧化还原反应；化合反应是由两种或两种以上物质生成另外一种物质的反应；在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂解答：解：（1）生石灰是氧化钙属于金属氧化物，也是碱性氧化物，可以吸收水分做碱性气体的干燥剂，故答案为：ad；（2）生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，所以能用作干燥剂，其化学方程式为：cao+h2o=ca（oh）2；生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，与二氧化碳反应生成碳酸钙，化学方程式为：cao+h2o=ca（oh）2、cao+co2=caco3，故答案为：cao+h2oca（oh）2；cao+h2o=ca（oh）2、cao+co2=caco3；（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，是混合物；电解质是化合物，石灰石不是电解质，故答案为：混合物；不是；（4）反应属于分解反应和非氧化还原反应，故答案为：bc；2cao+2so2+o22caso4中，s元素化合价由+4价变为+6价，o元素化合价由0价变为2价，所以so2是还原剂，o2是氧化剂，故答案为：a；s元素化合价由+4价变为+6价，o元素化合价由0价变为2价，所以so2是还原剂，o2是氧化剂；氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2点评：本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用、氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大22水污染问题是当前全世界关注的焦点问题我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放化学实