化学人教版九年级下册复习课：复分解反应——离子共存

教学设计方案教学设计方案课程离子共存课程标准九年级化学依据国家课程标准制定，以实验为基础的一门学科。教学内容分析人教版2011教学目标通过酸碱盐表格，掌握离子共存的定义学会分析哪些离子可以互相共存，哪些离子不能共存。培养学生分析能力和解决问题的能力。学习目标学习离子共存的定义，离子共存的条件，以及哪些离子可以共存。学情分析在酸碱盐学习的基础上进行判断。重点、难点教学重点：离子共存的定义。教学难点：离子共存的判断。教与学的媒体选择投影仪，教学视频课程实施类型偏教师课堂讲授类偏自主、合作、探究学习类备注教学活动步骤序号1回顾之前的分子，原子，离子的定义2由离子的定义得出离子共存的定义3学生讨论离子共存的条件4组织活动判断哪些离子可以共存5总结，习题演练教学活动详情教学活动1：回顾分子，原子，离子定义活动目标熟记离子的定义解决问题提问方式技术资源（相关技术手段与信息化教学资源，应用各类技术资源的目的）常规资源（信息化教学资源以外的传统教学资源）活动概述（教师活动和学生活动）教与学的策略通过多媒体教学，投影仪的使用展开教学。反馈评价（对本阶段学生表现的评价方法以及对学生的反馈）教学活动2：由离子的定义得出离子共存的条件活动目标通过复分解反应掌握离子共存的条件。解决问题通过课本，学生回顾，视频展示，学生回答等解决问题技术资源视频展示。常规资源爱奇艺。活动概述通过这些方法让学生真实的掌握的这些课程。教与学的策略通过提问，看视频，PPT的展示让学生掌握了本堂课。反馈评价良好评价量规其它参考书鼎尖教案备注【复习课题】：酸碱盐复习离子共存【教学目标】：通过溶液中离子之间的反应，得出哪些离子可以共存或那些离子不能共存，并总结离子共存的条件。【教学重点】：离子共存的定义，离子共存的条件。【教学难点】：判断哪些离子不能共存。【教学方法】：讲述法，讨论法，观察法，演示法，练习法。【复习的时间】：第 十四 周，星期五：化学 ，第 五 节复习过程：复习内容中考专题复习离子共存 一：预习交流评价：构成物质的微粒有： 、 、 。 原子通过 变成离子。二：新知巩固展示：1.复分解反应的条件：生成物中有 、 、 。2.离子共存的定义： 。3.离子共存的条件： 、 、 、 、 。 4.下列离子不能共存： ：水 气体: 沉淀： 二：【精练题设计 1. 下列离子能共存的是 （ ） ANO3- Na+ OH- Cl- BAg+ NO3- K+ Cl- CNH4+ SO42- OH- Na+ DHCO3- H+ NO3- Na+2. 在某无色透明溶液中，能共存的离子组是( )（A）NH4+ NO3- Fe2+ Cl- （B）Na+ OH- K+ NO3- （C）NO3- K+ SO42- Cu2+ （D） H+ SO42- HCO3- Na+ 3. 在pH7溶液中，能共存的离子组是( )（A）NH4+ NO3- Fe2+ Cl- （B）Na+ OH- K+ NO3- （C）NO3- Na+ CO32- Cu2+ （D） H+ K+ HCO3- Na+ 4. 在pH7溶液中，能共存的离子组是( )（A）NH4+ NO3- Fe2+ Cl- （B）Na+ OH- K+ NO3- （C）NO3- K+ CO32- Cu2+ （D）Al3+ SO42- HCO3- Na+5. 下列离子能共存的是 （ ） ACu2+ Na+ OH- Cl- BAg+ NO3- K+ NH4+ CFe3+ SO42- OH- Na+ DHCO3- H+ NO3- CO32-6、下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（ ） A、KNO3、HCl、CuCl2 B、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4 C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D、NaOH、KCl、H2SO47、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ） A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl C、K2CO3、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl8、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2 B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3 C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4 D、Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3三：【复习效果】无掌握学生：采取的补救措施：单独提问，对症下药，上课多让他们起来说，讲解习题。四：教学反思这节课由一开始的课堂回顾，课堂提问展开教学，层层引入，带领学生走进化学世界，以及后面的讨论环节等让学生理解离子共存，并判断哪些离子可以共存。最后习题演练发现学生掌握的情况。整体还是比较流畅的。这节课通过多媒