影响化学反应速率的因素.docx

探究影响化学反应速率的因素说课稿温登科一、说教材(一)教材的地位和作用“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块化学反应原理第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。(二)教学内容本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。二、说学情(1)学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。理解掌握本节知识难度不大。(2)学生“生活现象”的分析：本节内容重在由表及里，由现象到本质的学习，在生产生活中有着广泛的应用，学生在学习本节课之前已经接触过很多关于化学反应速率的生活现象，有一定的生活基础。(3)学生“认知方式”分析：学生理解能力基本没有问题，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中，因此在教学中要调动学生主动学习的积极性。三、说教学目标【知识与技能】1、了解化学反应速率的含义2、掌握化学反应速率的表达式及其简单计算3、通过实验探究，掌握化学反应速率的测量方法，知道化学反应速率是通过实验测量的【过程与方法】1、运用实验、观察等手段，培养学生的观察、分析、归纳、描述能力，提高分析问题、解决问题的能力。2、通过实验探究化学反应速率的测量，培养学生合作学习的精神3、掌握化学反应速率的定量表示方法。【情感态度价值观】1、重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯。2、通过实验探究，培养学生的比较分析思维品质，体验化学实验的喜悦，培养对化学研究的兴趣。3、通过学习化学反应速率，认识到化学与生活的密切联系，提高学生的化学价值观。四、说教学重点和难点重点：影响化学反应速率的因素难点：学生实验操作五、说教法、学法本节课主要体现“教学并重”的教学理念，教师的主导作用和学生的主体作用相结合，同时根据课本的教学目标、教材特点以及学生的认知心理和认知规律，联系生活实际，在生活中学习化学，让学生思考、讨论、归纳并逐步将学生的认识引向深入。本节课结合教材特点，指导学生从已有的知识开展知识活动，运用实验，层层导入，让学生掌握化学反应速率的本质。运用讲授、引导、探究、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。首先，展示几幅运动的图片，以物理现象速率的表示方法，引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激发学生学习化学的兴趣和热情。 四、说学法化学是一门以实验为基础的学科，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象。学生联系生活中的现象，结合高中化学必修二所学有关化学反应速率的相关知识，理解并掌握化学反应速率的定量表示方法，通过实验展示，观察实验现象，进一步理解其基本原理和思路。六、说教学设计知识回顾 化学反应速率的定义、表示方法、表达式、单位1、定义：用来衡量化学反应_的物理量。2、表示方法：化学反应速率可以用_内，_的减少或_的增加来表示。3、表达式： 4、单位：mol/(L.s)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)也可以写成mol(l.s)-1练习对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s内FeCl2的物质的量浓度由2mol/L变为4mol/L，试用FeCl2的物质的量浓度的变化来描述此反应的快慢。学习新内容 影响化学反应速率的因素演示实验：取两个试管分别加入5mL 3molL的盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片，观察实验现象（完成实验报告单）。得出的结论：内部因素_提出问题：（1）硫在纯氧气中和在空气中燃烧的剧烈程度不一样，说明什么？（2）肉类食品易变质，放在冰箱中保鲜，可以减缓变质速度，这又说明什么？ （3）实验室制氧气时，加入催化剂目的是什么？（4）小木屑一大木块燃烧的剧烈程度不一样，说明什么？实验探究一：取a、b两支试管，分别加入5mL 0.5molL盐酸和5mL 3molL盐酸 ，再各加入表面积大致相同的铁片 ，观察实验现象。实验探究二：取a、b两支试管，分别加入5mL 0.1molL硫代硫酸钠和0.1molL的硫酸溶液（1:1）的混和液，一支插入冷水另一支插入热水中，观察实验现象。实验探究三：取a、b两支试管，在试管a内加入2g块状碳酸钙 ，在试管 b 中加入2g碳酸钙粉末 ，然后分别加入0.5molL盐酸 10mL,观察实验现象。实验探究四：取两个试管，各加入3mL3的过氧化氢溶液，在其中一个试管中加入少量的二氧化锰粉末，观察实验现象。（完成实验报告单）得出的结论：外部因素（1）浓度：浓度越_（2）温度：温度越_（3）催化剂：加入催化剂也_（4）反应物接触面积大小：接触面积越_（5）固体反应物颗粒大小：颗粒越_（6）压强：压强越_（对于有气体参加的化学反应）小结影响化学反应速率的因素 内因：反应的物质的性质（决定性因素） 外因：反应物的颗粒大小、浓度、温度，催化剂以及超声波、压强（针对气体的反应）等。练习： 一定条件下，在 CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列方法可行的是：（ ）A、增加盐酸的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、降低反应温度【讨论】结合本节课的知识讨论采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的化学反应速率?七、板书设计影响化学反应速率