河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 81课时作业.doc

课时作业(二十二)一、选择题1(2010黄冈模拟)下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是()a锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低b醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差c0.1 moll1醋酸钠溶液的ph约为9d用naoh溶液中和等体积，相同ph的盐酸和醋酸，盐酸消耗naoh溶液的体积小答案b解析稀硫酸中加入醋酸钠，反应速率减小，c(h)减小，生成醋酸；说明醋酸为弱酸；醋酸钠为盐，如果醋酸为强酸，则0.1 moll1的醋酸钠溶液的ph7，其ph约为9则说明醋酸为弱酸；由于醋酸为弱酸，所以相同ph的盐酸比醋酸浓度小。2有关常温下ph均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()a两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 moll1b分别加水稀释100倍后，两种溶液的ph仍相同c醋酸中的c(ch3coo)和硫酸中的c(so42)相等d分别加入足量锌片，两种溶液生成h2的体积相同答案a解析a项酸溶液中的c(oh)全部来自于水的电离，c(h)相同时，c(oh)也相同，水电离出的c(h)也相同，a项正确；b项加水稀释100倍后，由于ch3coohch3cooh，平衡右移，故h2so4中的ph大于ch3cooh中的ph，b错；c项：由电荷守恒知：ch3cooh溶液中c(h)c(oh)c(ch3coo)，h2so4溶液中c(h)c(oh)2c(so42)故c(ch3coo)2c(so42)，c错；d项：因ch3cooh没有全部电离，随着反应的进行，ch3cooh的电离平衡向电离方向移动故ch3cooh溶液中生成h2体积大于h2so4溶液生成的h2体积。3ph1的两种一元酸hx与hy溶液，分别取50 ml加入足量的镁粉，充分反应后，收集到h2体积分别为v(hx)和v(hy)，若v(hx)v(hy)，则下列说法正确的是()ahx可能是强酸bhx的酸性比hy的酸性弱c两酸的浓度大小c(hx)c(hy)dph1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的ph均为3答案b4化合物hin在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂hin(aq)h(aq)in(aq)(红色)(黄色)现把下列物质溶于水配成0.02 moll1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是()hclso2naclnahso4氨气na2o2na2co3abc d答案d解析要想使指示剂显黄色，则应使平衡正向移动，分析题中给出的各种物质，容易错选c；na2o2具有强氧化性，能使指示剂褪色，因此不可选择，答案应该是d。5用水稀释0.1 mol/l氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是(假定稀释过程中温度不变)()ac(oh)/c(nh3h2o) bc(nh3h2o)/c(oh)cc(h)和c(oh)的乘积 dn(oh)答案b625时不断将水滴入0.1 mol/l的氨水中，下列图像变化合理的是()答案c解析在氨水中加水稀释，nh3h2onh4oh的电离平衡正向移动，使其电离程度增大，故b错误。根据勒夏特列原理，溶液中c(nh4)、c(oh)均会减小，导电性减弱，故c正确。随着溶液的稀释，溶液中c(oh)逐渐减小，c(h)逐渐增大，但无论如何稀释，c(h)都不会大于1107mol/l，只能无限接近于1107mol/l，因此ph只能无限接近于7，不会小于7，故a、d都是错误的。7(2010黄冈模拟)常温下饱和ch3cooh溶液中，发生电离：ch3coohhch3coo，若要使溶液中由水电离出的c(h)增大，同时使c(ch3coo)减小，可采取的措施是()a加入适量水b加入适量naoh固体c通入适量hcl气体d加入适量ch3coona固体答案a解析a项，加入适量水会使电离平衡向右移动，由ch3cooh电离出的n(ch3coo)和n(h)增大，但c(ch3coo)和c(h)减小；b项，加入适量naoh固体，溶液中c(h)减小，电离平衡向右移动，c(ch3coo)增大；c项，通入适量的hcl气体，溶液中c(h)增大但由水电离出的h浓度减小；d项，加入适量的ch3coona固体，c(ch3coo)增大，抑制ch3cooh的电离，溶液中c(h)减小，由水电离出的c(h)增大。8体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，n(cl)n(ch3coo)0.01 mol，下列叙述错误的是()a它们分别是与足量caco3反应时，放出的co2一样多b它们与naoh完全中和时，醋酸溶液所消耗的naoh多c两种溶液的ph相同d分别有水稀释相同倍数时，n(cl)n(ch3coo)答案a解析盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当溶液中n(cl)n(ch3coo)0.01 mol 时，盐酸中n(h)0.01 mol ，醋酸的物质的量大于0.01 mol ，它们分别与足量caco3反应时，醋酸放出的co2多，与naoh完全中和时，醋酸溶液所消耗的naoh多。根据电荷守恒，两溶液中c(h)相等，ph相等，如果加水稀释，醋酸继续电离，n(cl)adc babcdcabdc dcadb答案a解析ph3的盐酸中c(h)1103moll1，与c(oh)1103moll1的ba(oh)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；nh3h2o为弱电解质，1103 moll1的氨水中c(oh)c。10根据下表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数hclok13108h2co3k114.3107k125.61011a.c(hco3)c(clo)c(oh)bc(clo)c(hco3)c(h)cc(hclo)c(clo)c(hco3)c(h2co3)dc(na)c(h)c(hco3)c(clo)c(oh)答案a解析由表中数据可知，h2co3的酸性大于hclo，hclo的酸性大于hco3的酸性，则clo的水解程度大于hco3，故a项正确，b项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断，c项和d项等式右边都漏掉了co32的存在，故均错误。11下列叙述正确的是()a将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph7时，c(so42)c(nh4)b两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a1，则c110c2cph11的naoh溶液与ph3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d向0.1 mol/l的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大答案c解析本题主要考查溶液中电离平衡。a中将稀氨水加入稀硫酸中，ph7时，溶液中c(h)c(oh)，根据电荷守恒原则，2c(so42)c(nh4)，即c(so42)b若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25 ml 0.1 moll1盐酸后，ph最大的是d若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是答案c解析酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液ph的大小顺序应。若将三种溶液稀释相同倍数，由于na2co3溶液和ch3coona溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的oh，因此ph变化最大的应是。选项d正确的顺序应为。二、非选择题13(2010名校冲刺卷)(1)已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸ki1.75105碳酸ki14.30107ki25.611011亚硫酸ki11.3102ki26.2107(1)在相同条件下，试比较h2co3、hco3和hso3的酸性强弱：_。(2)若保持温度不变，在醋酸中加入少量盐酸，下列量会变小的是_。ac(ch3coo) bc(h)ckw d醋酸电离平衡常数e醋酸的电离程度(3)ch3cooh的电离程度很小，电离常数为ka，计算时可将ch3cooh的平衡浓度看成是ch3cooh溶液的浓度，则c moll1的ch3cooh溶液中c(h)_moll1。(4)现有某未知浓度(设为c moll1)的ch3cooh溶液及其他仪器，药品，通过实验测定一定温度下ch3cooh的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。答案 (1)h2co3hso3hco3(2)ae(3)moll1(4)溶液的ph；酸碱中和滴定解析(1)电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性h2co3hso3hco3。(2)kw以及醋酸电离平衡常数只与温度有关，二者不变；加入盐酸，c(h)增大，抑制了醋酸的电离，使醋酸的电离程度、c(ch3coo)均减小。(3)由于ch3cooh电离出的c(ch3coo)c(h)、c(ch3cooh)又可看成是ch3cooh溶液的浓度c，水电离出的c(h)可忽略，则ka，c(h) moll1(4)要测定ka，则可以通过测定ph以得到c(h)，用酸碱中和滴定法测定c。14现有25时0.1 mol/l的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_；所得溶液的ph_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因_，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph7，此时c(nh4)a mol/l，则c(so42)_。答案(1)减小(2)nh3h2oh=nh4h2oc(so42)c(h)c(oh)(3)mol/l解析(1)加入nh4会抑制nh3h2o的电离，使c(nh3h2o)变大，c(oh)变小。(2)恰好中和时，溶质为(nh4)2so4，nh4水解使溶液显酸性。(3)根据电荷守恒c(nh4)c(h)2c(so42)c(oh)，因ph7，所以有c(h)c(oh)，即c(so42)c(nh4)moll1。15(2010浙江卷)已知：25时，弱电解质的电离平衡常数：ka(ch3cooh)1.8105，ka(hscn)0.13；难溶电解质的溶度积常数：ksp(caf2)1.51010。25时，2.0103 moll1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph(忽略体积变化)，得到c(hf)、c(f)与溶液ph的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25时，将20 ml 0.10 moll1 ch3cooh溶液和20 ml 0.10 moll1hscn溶液分别与20 ml 0.10 moll1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(ch3coo)_c(scn)(填“”、“”或“”)(2)25时，hf电离平衡常数的数值ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_。(3) 4.0103 moll1hf溶液与4.0104 moll1 cacl2溶液等体积混合，调节混合液ph为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。答案(1)hscn的酸性比ch3cooh强，其溶液中c(h)较大，