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2014-2015学年度自贡十四中高三2班化学考卷第5周考试范围：元素周期律；考试时间：60分钟；命题人：丁伟1已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的（甲）XO3n+Xn+HX单质+H2O（未配平）；（乙）Mm+mOHM(OH)m若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第A族若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA B C D2 W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是： A氢化物的沸点：Z一定高于YB最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于YC仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类DW、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10 m)186099143160075074主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是AAX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃4已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是A气态氢化物稳定性最强的是HZ B原子半径由小到大的顺序为WMWYXBY的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应C气态氢化物的稳定性ZWDX的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体7 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键B原子半径：WZYXM C由X元素形成的单质一定是原子晶体 DXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物8.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式： ；D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为 _ 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。9已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。（1）D在元素周期表中的位置为_,C和E离子半径大小比较_。（2）A2E的燃烧热H a kJ/mol，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：_。（3）CA的电子式为 _；AB形成的晶体熔点_。（填“大于”“小于”或“无法判断”）CE形成的晶体熔点。（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式：_ 。10三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。（1）Y元素在周期表中的位置是 。（2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是 (填物质名称)；负极的电极反应式为 _ 。（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为 _ 。（4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C(OH-)= 。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度 (填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。（5）在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应：2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表时间tmin012345总压强P l00 kPa44.65.45.866该反应的化学平衡常数表达式是 (用具体物质的化学式表示)；平衡时C的转化率为 。（6）已知：Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+677 kJmol-1。Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g) H=-534 kJmol-1。则2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H= kJmol-1 11 I短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：（1）写出X的原子结构示意图_。（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _(用化学方程式表示)。（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是_(用离子方程式表示)。II运用所学化学原理，解决下列问题：（4）已知：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_。（5）已知：C(s)+ O2(g)CO2(g) Ha kJ mol-1；CO2(g) +C(s)2CO(g) Hb kJ mol-1；Si(s)