黑龙江省海林市高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）课时作业 新人教版必修1.doc

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）一、选择题1下列说法正确的是( )a.1 mol任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个粒子b.1摩尔硫酸的质量是98 kgmol-1c.摩尔质量的单位是kgmol-1，习惯上常用gmol-1d.0.012千克12c所含的原子个数精确值为6.0210232对相同质量的so2和so3来说，下列关系正确的是( )a含氧原子个数比为2：3b含硫元素质量比为4：5c含氧元素质量比为5：6d含硫原子个数比为l：l3在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(xe)和7.5mol氟气(f2)，于400和2633kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是( )a1：2 b1：3 c 1：4 d 1：64a mol h2so4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )aa4b mol1 bb4a mol1 cmol1 dba mol15在无土栽培中，需配制一定量含50 mol nh4cl 6 mol kcl和24 mol k2so4的营养液。若用kcl、nh4cl和（nh4）2so4三种固体为原料来配制，三者的物质的量（单位：mol）依次是( )a.2、54、24 b.54、2、24c.32、50、12 d.16、50、246有98g纯h2so4和纯h3po4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中h2so4和h3po4的物质的量之比为( )a.11 b.31 c.41 d.任意比二、非选择题7. 写出下列物质的摩尔质量：nano3：_；so3：_；：_；：_。81 mol co2的质量约是1个co2分子质量的 倍，1mol co2的质量与co2的相对分子质量相比，两者 相同，但前者以 为单位，后者以 为标准。某瓶co2中含有1.2041024个co2分子，这些co2的质量为 g。2molco2中所含的氧原子数为 个。912.4gna2r含na+0.4mol，则na2r的摩尔质量为_，r的相对原子质量为_。含r的质量为1.6g的na2r，其物质的量为_。10在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为12，则该混合物中kcl的质量分数为_,cacl2的质量分数为_，含有1mol氯离子的该混合物的质量为_。11有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少?(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么?其质量为多少?所含分子数为多少?参考答案1c 解析a项与物质的分子组成有关，应不一定，如1 mol o2的原子个数；b项1 mol硫酸的质量是98 g；d项0.012 kg12c所含的原子个数精确值为na，约为6.021023。2c 解析设质量都为m，则n(so2)=mol，n(so3)=mol，再求s、o原子的物质的量和质量关系。3c 解析实际参加反应的xe和f2的物质的量之比为：1.5：(7.54.5)=1：2，则生成物中xe原子和f原子的物质的量之比为1：4。4b 解析根据关系式n=n/na，则阿伏加德罗常数na=。将题中n=b，n=4a mol代入上式，则有na=mol1。5b 解析根据形成溶液后离子的物质的量守恒，例：k+由6 mol kcl,24 mol k2so4提供相当于54 mol kcl提供。6d 解析h2so4、h3po4的相对分子质量相等，其中o的质量分数都为65.3%，所以与两物质的比例无关。7答案：（1）85 gmol1 （2）80 gmol1 （3）18 gmol1 （4）32 gmol1解析（1）m（nano3）=（2314163） gmol1=85 gmol1（2）m（so3）=（32163）gmol1=80 gmol1（3）m（nh4+）=（1414）gmol1=18 gmol1（4）m（o22-）=（162）gmol1=32 gmol18答案：6.021023；数值；g；碳-12 质量的1/12；88；2.4081024。9【答案】62gmol-1；16；0.1mol。解析据电离方程式na2r2na+r2-,得1molna2r电离生成2molna+，题目中有na+0.4mol，则有0.2molna2r。运用公式m得，m(na2r)=62gmol1。然后，根据摩尔质量以gmol-1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等得：mr(na2r)=62，求得ar(r)=62223=16。最后一问已知m(r)，根据n=，得n(r)=0.1mol，则n(na2r)=0.1mol。10答案：(kcl)=25.13%； (cacl2)=74.87%；59.3克解析由于n(k+)：n(ca2+)=1：2，所以n(kcl)：n(cacl2)=1：2，则m(kcl)：m(cacl2)=74.5:1112，(kcl)=100%=25.13%，(cacl2)=125.13%=74.87%。当混合物中含1molcl-时，其中kcl为0.2mol，质量为14.9g；cacl2为0.4mol，质量为44.4g，混合物的总质量为：14.9g+44.4g=59.3g。11【答案】（1）0.15mol、0.15mol（2）co；4.2g；9.031022。解析 (1)设混合气体中co2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为（0.3molx）。根据质量守恒，有44gmol1x+28gmol1(0.3mol-x)=10.8g，解得x=0.15mol，0