河北省邯郸市一中高二化学12月月考试题 （无答案）.doc

河北省邯郸市一中2014-2015学年高二化学12月月考试题 （无答案）卷（选择题，共60分）1、 选择题（每个小题只有一个正确答案。1-15题每题2分,16-25每题3分,共60分）1. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接提取() a. 电子的运动轨迹图像 b. 原子的吸收光谱 c. 电子体积大小的图像 d. 原子的发射光谱2. 下列有关电解质的说法中正确的是() a强电解质一定是离子化合物 b强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 c强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 d强电解质在水中一定能全部溶解3. 下列各组物质中，都含有极性键和非极性键的是() ach4和sif4 bh2o2和n2h4 cnaoh和nh4cl dc2h6和hcooh4. 常温下，若使ph=3的盐酸与ph=9的ba(oh)2溶液混合使其成为ph=7的溶液，混合时两溶液的体积比为() a1：60 b3：1 c100：l d1：1005. 有关如下图所示原电池的叙述，正确的是() a反应中，盐桥中的k会移向cuso4溶液 b取出盐桥后，电流计依然发生偏转 c铜片上有气泡逸出 d反应前后铜片质量不改变 盐桥中装有含琼胶的kcl饱和溶液6. 在baso4饱和溶液中加入少量bacl2溶液产生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度积常数，则平衡后溶液中() ac(ba2)c(so) bc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so) cc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so) dc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)7. a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径ab；离子半径ab；原子序数ab；原子最外层电子数ab；a的正价与b的负价绝对值一定相等；a的电负性小于b的电负性；a的第一电离能大于b的第一电离能。其中正确的组合是() a. b. c. d. 8. 下列操作正确的是() a用ph试纸测得某新制氯水的ph值为3.5 b用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测naoh溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶 c用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10ml d用10ml的量筒量取8.05ml浓硫酸9. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是() a纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗 b地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀 c海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀 d当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用10. 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是() al(oh)3具有两性 误将钡盐bacl2、ba(no3)2当作食盐食用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒 蛋壳能溶于食醋 碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 a b c d11. 下列能正确表示水解的离子方程式是() ach3cooh + h2o ch3coo- + h3o+ bbr- + h2o hbr + oh- cco32- + 2h2o h2co3 + 2oh- dnh4+ + h2o nh3h2o + h+ 12. 牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分 为羟基磷酸钙ca5(po4)3oh。在牙齿表面存在着如下平衡：ca5(po4)3oh(s)5ca2+(aq)3po43-(aq)oh- (aq) ksp = 6.810-37 下列说法错误的是() a残留在牙齿上的糖发酵会产生h+，经常吃糖易造成龋齿 b由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙 c若减小oh-的浓度，上述平衡将向右移动，ksp的值相应增大 d. 使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为ca5(po4)3oh(s)转化为更难溶的ca5(po4)3f(s)ca5(po4)3f(s)的ksp = 2.810-6113. 下列关于实验现象的描述不正确的是() a. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 b. 实验室中用稀hno3溶液与cu反应制取no气体反应很慢，加一块石墨使之与 cu接触后反应加快 c. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 d. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快14. 据报道，大气中存在一种潜在的温室气体sf5cf3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于sf5cf3的说法正确的是() a分子中有键也有键 b所有原子在同一平面内 ccf4与ch4都是正四面体结构 d0.1 mol sf5cf3分子中电子数为8 mol15. bf3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或naf溶液中都形成bf4-离子，则bf3和bf4-中的b原子的杂化轨道类型分别是() asp2、sp2 bsp3、sp3 csp2、sp3 dsp、sp216. 右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关r、w、x、y、z五种元素的叙述,其中正确的是() a. w元素的第一电离能小于y元素的第一电离能 b. y、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同 c. p能级未成对电子最多的是z元素 d. x元素是电负性最大的元素17. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是() a明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 b焊接时用nh4cl溶液除锈与盐类水解无关 c生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 d在滴有酚酞的na2co3溶液中慢慢滴入bacl2溶液，溶液的红色逐渐褪去18. li-a1/fes电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2li+fes+2e- =li2s+fe。有关该电池的叙述正确的是() a该电池的总反应式为：2li+fes=li2s+fe bli-al在电池中作为负极材料，该材料中li的化合价为+1价 c负极的电极反应式为al-3e-=al3+ d充电时，阴极的电极反应式为：li2s+fe-2e- = 2li+fes19. 已知25,agi饱和溶液中,c(ag+)=1.2210-8mol/l,agcl饱和溶液 中,c(ag+)=1.2510-5mol/l,若在5ml含有kcl和ki各为0.01mol/l的溶液中加入8ml0.01mol/l的agno3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ） a.c(k+)c(no3-)c(cl-)c(ag+)c(i-) b.c(k+)c(no3-)c(ag+) c(cl-)c(i-) c.c(no3-)c(k+)c(ag+)c (cl-)c(i-) d.c(k+) c(no3-)c(ag+)=c(cl-)+c(i-)20. 下列说法正确的是( ) as能级的能量总是小于p能级的能量 b2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多 c当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道 dnf能级中最多可容纳14个电子21. 有关杂化轨道的说法不正确的是() a杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 bsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180 c四面体形、三角锥形、v形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 d杂化轨道全部参与形成化学键22. ph相同的氨水、naoh和ba(oh)2溶液，分别用蒸馏水将体积稀释到原来的x、y、z倍，稀释后三种溶液的ph仍然相同，则x、y、z的关系是() axyz bxyz cxyz dxyc(ch3coo-) b0.1mol/lna2co3溶液中：c(oh-)=c(hco3-)+c(h+)+c(h2co3) c将ph=6的h2so4稀释1000倍后，c(h+)=2c(so42-) d0.1mol/lnahco3溶液中：c(na+)+c(h+)= c(hco3-)+ c(oh-)+2c(co32-)ii卷（非选择题部分 共40分）26. a、b、c、d是四种短周期元素，e是过渡元素，a、b、c同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为：。b是同周期第一电离能最小的元素，c的最外层有三个成单电子，e的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：a b c d （2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 （填化学式）（3）d所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 （4）d的氢化物的电子式为 （5）c、d的氢化物，相同条件下在水中的溶解度更大的是 ，原因是 （6）e元素+3价阳离子的核外电子排布式是 ；27. 一定条件下，在体积为3l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为cu2o/zno）： 根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式k= 升高温度，k值 (填“增大”“减小”或“不变”)。（2）在其他条件不变的情况下，将处于e点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a .氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(h2)/n(ch3oh)增大（3）可逆反应：co（g）+ 2h2（g）ch3oh（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成2n molh2的同时生成n mol ch3oh 单位时间内生成2n molh2 的同时，生成n mol co 用co、h2、ch3oh 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（4）据研究，反应过程中起催化作用的为cu2o，反应体系中含少量co2有利于维持催化剂cu2o的量不变，原因是： （用化学方程式表示）28. 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(co和h2)还原氧化铁，有关反应为：ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h+260 kjmol1已知：2co(g)o2(g)=2co2(g) h566 kjmol1则ch4与o2反应生成co和h2的热化学方程式为：_(2)如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为koh溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。a处应通入_(填“ch4”或“o2”)，b处电极上发生的电极反应式是_；电镀结束后，装置中溶液的ph_(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中cu2的物质的量浓度_；电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了oh以外还含有_(忽略水解)；在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8 g，则装置中理论上消耗甲烷_l(标准状况)。29. 现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：_。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol/l纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/lna2co3中，发生水解的co32-不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答： （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是 。ac(na)2c(co32) bc(co32)c(oh)c(hco3)c(h2co3)cc(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3) dc(co32)c(hco3)=0.1 moll1ec(h)+ c(na) c(oh)c(hco3)c(co32)（4）室温下ph均为a的na2co3和naoh溶液中，水电离产生的c(oh)之比= 。班级 姓名 学号 密封线邯郸市一中20142015学年第一学期12月月考答题纸年级 高二 实验班 科目 化学 命题人 夏昌