甘肃省天水一中高三化学上学期第一次段考试卷（含解析）.doc

甘肃省天水一中2015届高 三上学期第一次段考化学试卷一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1（3分）下列说法正确的是（）正常雨水的ph为7.0，酸雨的ph小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼abcd2（3分）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）a探究so2和na2o2反应可能有na2so4生成b探究na与水的反应可能有o2生成c探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是cuod探究向滴有酚酞试液的naoh溶液中通入cl2，溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变，还是hclo的漂白性所致3（3分）下列说法正确的是（）ana2o2、cl2、so2依次属于电解质、单质、非电解质b标准状况下，1 mol na2o2和22.4 l so2反应，转移电子数目为nac等物质的量cl2和so2同时通入品红溶液，褪色更快d在na2o2中阴阳离子所含的电子数目相等4（3分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释a用热的烧碱溶液洗去油污na2co3可直接与油污反应b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3c施肥时，草木灰（有效成分为k2co3）不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含cu2+的溶液中置换出铜aabbccdd5（3分）图为周期表中短周期的一部分已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（）a元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱b元素a的原子半径比d的大c元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”d元素a单质是一种良好的半导体材料6（3分）下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）afe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应bal、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同cna久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成na2co3d制备fecl3、cucl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法7（3分）碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（）a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡bz导管出来的气体中含有二氧化碳c气瓶中产生的沉淀是硫酸钡dz导管口有红棕色气体出现8（3分）同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质相似化合物ph4i是一种无色晶体，下列对它的描述错误的是（）a它是共价化合物b在加热时，它能分解c它不能跟碱发生反应d它可由ph3和hi化合而成9（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）a用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3h2o+so2=2nh4+so32+h2ob磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe2+4h+no3=3fe3+no+3h2oc向明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液，恰好使so42沉淀完全：2al3+3so42+3ba2+6oh =2 al（oh）3+3baso4dna2o2溶于水产生o2：na2o2+h2o=2na+2oh+o210（3分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so4211（3分）将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到no、no2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中no与no2的体积比可能是（）a1：2b2：1c3：2d3：112（3分）用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如右图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：滴管内产生红棕色气体，液面下降；滴管内液面上升，气体变成无色；滴管内液面再次下降下列说法中错误的是（）a现象中产生的红棕色气体为no2b产生现象的原因是no2与水反应c产生现象的原因是铜与稀硝酸反应d最终瓶内溶液中的溶质只有cu（no3）213（3分）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）a向漂白粉浊液中通入过量co2b向带有氧化膜的铝片中加入盐酸c向含1mol ca（hco3）2的溶液中加入1mol na2o2d向含1 mol kal（so4）2的溶液中加入2 mol ba（oh）214（3分）根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）化学式 电离常数 hclo k=3108 h2co3 k1=3103 k2=31011a向na2co3溶液中滴加少量氯水：co32+2cl2+h2o=2cl+2hclo+co2b向nahco3溶液中滴加少量氯水：2hco3+ci2=ci+cio+2co2+h2oc向naclo溶液中通入少量co2：co2+naclo+h2o=nahco3+hclod向naclo溶液通入足量co2：co2+2naclo+h2o=na2co3+2hclo15（3分）实验：将0.1moll1 mgcl2溶液和0.5moll1naoh溶液等体积混合得到浊液；取少量中浊液，滴加0.1moll1 fecl3溶液，出现红褐色沉淀；将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1moll1 fecl3溶液，白色沉淀变为红褐色；另取少量白色沉淀，滴加饱和nh4cl溶液，沉淀溶解下列说法中，不正确的是（）a将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量mg2+b浊液中存在溶解平衡：mg（oh）2（s）mg2+（aq）+2oh（aq）c实验和均能说明fe（oh）3比mg（oh）2难溶dnh4cl溶液中的nh4+可能是中沉淀溶解的原因16（3分）下列实验现象预测正确的是（）a实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变b实验：酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去c实验：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应17（3分）已知氧化性br2fe3+febr2溶液中通入一定量的cl2，发生反应的离子方程式为：afe2+bbr+ccl2dfe3+ebr2+fcl，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）a2 4 3 2 26b0 2 1 0 1 2c2 0 1 2 02d2 2 2 2 1 418（3分）a由al2o3、fe3o4、al、cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下，下列分析不正确的（）a当m1m2时，溶液a中阴离子只有1种b生成蓝色溶液的离子方程式为：cu+2fe3+cu2+2fe2c要确定混合物中是否含al，可取a加入适量稀hcld当m2m3=2.96g，fe3o4的质量至少为2.32 g二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19（10分） a、b、c、d均为中学化学常见的纯净物，a是单质它们之间有如下的反应关系：（1）若a是淡黄色固体，c、d是氧化物，c是造成酸雨的主要物质，但c也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：（2）若b是气态氢化物，c、d是氧化物且会造成光化学烟雾污染b与c在一定条件下反应生成的a是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：（3）若d物质具有两性，、反应均要用强碱溶液如反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式：，a的元素在周期表中的位置：（4）若a是太阳能电池用的光伏材料c、d为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性写出反应的化学方程式：d的化学式是20（12分）a和b均为钠盐的水溶液，a呈中性，b呈碱性并具有氧化性下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出a、b和c的化学式：a，b，c（2）de（e中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：（3）写出将so2气体通入k溶液中发生反应的离子方程式：h的化学方程式：fh的化学方程式：21（12分）已知a、b、c、d、e、f、g都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增a原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而b原子的最外层电子数是次外层的2倍，c的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，b和d可以形成两种气态化合物，e原子核外电子总数比b的2倍少1，d与f同主族，g的原子半径是本周期元素中最小的则：（1）运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由a、c元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%若该化合物与a2d2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：（2）c的原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并与a形成系列化合物，则该系列化合物的通式为（3）由b和d以质量比为3：8组成的化合物与e的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为（4）f单质与e的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为22（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定（1）采用图1装置a，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为co2、so2气体a的成分是若钢样中碳以fes形式存在，a中反应：3fes+5o21+3（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量h2o2氧化so2的化学方程式：用naoh溶液滴定生成的h2so4，消耗z ml naoh溶液若消耗1ml naoh溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量气体a通过b和c的目的是计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是甘肃省天水一中2015届高三上学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1（3分）下列说法正确的是（）正常雨水的ph为7.0，酸雨的ph小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼abcd考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：元素及其化合物；化学应用分析：正常雨水的ph略小于7；汽车尾气中含有co、氮氧化物等有害气体；二氧化硫对人体有害；氯气能与有机物发生加成反应；含丰富氮、磷营养素的废水可导致水的富营养化解答：解：正常雨水因溶有二氧化碳而导致ph略小于7，故错误；汽车尾气中含有co、氮氧化物等有害气体，严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，故正确；二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故正确；氯气能与有机物发生加成反应，生成的有机氯化物对人体有害，故正确；含丰富氮、磷营养素的废水可导致水的富营养化，不能随意排放，故错误故选c点评：本题考查常见的生活污染及治理，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，把握废水、废弃、废渣的处理方法2（3分）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）a探究so2和na2o2反应可能有na2so4生成b探究na与水的反应可能有o2生成c探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是cuod探究向滴有酚酞试液的naoh溶液中通入cl2，溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变，还是hclo的漂白性所致考点：碱金属及其化合物的性质实验；氯气的化学性质；浓硫酸的性质实验 专题：实验探究和数据处理题分析：进行科学探究时，要有合理的理论依据，不能凭空猜测二氧化硫还原性气体，可以与氧化剂反应生成三氧化硫，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，故生成物中含钠元素、氢元素和氧元素，钠是还原剂，所以水中元素化合价需降低，所以氧元素不可能再降低；铜为红色，浓硫酸与铜反应可能出现黑色物质cuo；依据氯气和碱反应，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性解答：解：a、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究so2和na2o2反应可能有na2so4生成，故a不选；b、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，猜测产生的气体可能为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价2价，不可能再降低，故b选；c、浓硫酸与铜发生氧化还原反应，铜有可能被氧化为黑色的氧化铜，有探究意义，故c不选；d、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故d不选；故选b点评：本题考查了常见物质的化学反应中生成物的推测，完成此题，可以依据质量守恒定律、氧化还原反应规律、物质间的反应规律判断3（3分）下列说法正确的是（）ana2o2、cl2、so2依次属于电解质、单质、非电解质b标准状况下，1 mol na2o2和22.4 l so2反应，转移电子数目为nac等物质的量cl2和so2同时通入品红溶液，褪色更快d在na2o2中阴阳离子所含的电子数目相等考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质 专题：元素及其化合物分析：a、根据概念进行解答，自身电离出离子，能导电的化合物是电解质，自身不能电离出自由移动的离子的化合物属于非电解质，由同种元素组成的物质是单质；b、发生反应na2o2+so2=na2so4，反应中过氧化钠起氧化剂作用，氧元素化合价由1价降低为2价，据此计算；c、等物质的量cl2和so2同时通入品红溶液，发生反应cl2+so2+h22o=2hcl+h2so4，没有漂白性质；d、na2o2中阴离子为o22、阳离子na+解答：解：a、na2o2是离子化合物，属于电解质，cl2由同种元素组成，属于单质，so2属于非金属氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故a正确；b、发生反应na2o2+so2=na2so4，反应中过氧化钠起氧化剂作用，氧元素化合价由1价降低为2价，1 mol na2o2和22.4lso2恰好反应，转移电子数目为1mol2（1）（2）namol1=2na，故b错误；c、等物质的量cl2和so2同时通入品红溶液，发生反应cl2+so2+h22o=2hcl+h2so4，hcl、h2so4没有漂白性质，故c错误；d、na2o2中阴离子为o22、阳离子na+，二者含有的电子数分别是18、10，故d错误；故选a点评：考查物质分类的基本概念、钠的重要化合物、氧化还原反应、氯气与二氧化硫的性质等，难度不大，重要b选项中过氧化钠全部起氧化剂作用4（3分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释a用热的烧碱溶液洗去油污na2co3可直接与油污反应b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3c施肥时，草木灰（有效成分为k2co3）不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含cu2+的溶液中置换出铜aabbccdd考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变 专题：盐类的水解专题；元素及其化合物分析：a、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；b、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；c、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；d、氯化铁和铜反应 生成氯化亚铁和氯化铜；解答：解：a、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，na2co3 不可直接与油污反应，故a错误；b、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故b错误；c、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为k2co3）不能与nh4cl混合使用，故c正确；d、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，fecl3不能从含cu2+的溶液中置换出铜，fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故d错误；故选c点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等5（3分）图为周期表中短周期的一部分已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（）a元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱b元素a的原子半径比d的大c元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”d元素a单质是一种良好的半导体材料考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素，a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，a可能为li或si，如为li，不符合题意，则a为si，根据四种元素的相对位置可知b为p元素，d为n元素，c为s元素，根据元素周期律的递变规律结合元素对应的单质、化合物的性质判断解答：解：元素为短周期元素，根据a元素的原子结构特点和四种元素在周期表中的相对位置可知a为si元素，b为p元素，d为n元素，c为s元素，则a同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱，故a正确；b根据a、d在周期表中的位置可知，a比d原子核外多一个电子层，核外电子层数越多，原子半径越大，故b正确；ca为si元素，与氧气的反应产物为二氧化硅，不是导致温室效应的物质，故c错误；da为si元素，是一种良好的半导体材料，故d正确故选c点评：本题考查元素推断，侧重于元素周期律以及物质的性质、用途的考查，题目难度不大，解答时注意元素在周期表中的相对位置，熟悉元素周期表6（3分）下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）afe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应bal、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同cna久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成na2co3d制备fecl3、cucl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法考点：铁的化学性质；盐类水解的应用；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质 专题：元素及其化合物分析：afe在常温下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，无剧烈现象；b根据铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水结合氧化还原反应知识进行解答；c根据na、na2o、naoh以及na2co3等物质的性质分析；d加热时促进fecl3、cucl2的水解且生成的氯化氢易挥发造成水解完全，得不到纯净的fecl3、cucl2解答：解：a浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故a错误；b铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，铝的化合价从0价变为naalo2中+3价，只作还原剂；cl2+2naohnacl+naclo+h2o，氯元素从0价，变为nacl中的1价为氧化剂，变为naclo中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故b错误；cna的性质活泼，易与空气中氧气反应生成na2o，反应为4na+o2=2na2o，na2o易与水反应生成naoh，反应为na2o+h2o=2naoh，naoh吸收空气中的水和co2生成na2co3xh2o，na2co3xh2o风化脱水生成na2co3，故c正确；d由于fecl3、cucl2在加热过程中水解被促进，且生成的hcl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成氢氧化铁、氢氧化铜，以至于得不到fecl3、cucl2，故d错误；故选c点评：本题考查浓硝酸、浓硫酸强氧化性，al、cl2和naoh溶液原理、钠的性质、fecl3、cucl2水解等知识，注意氧化剂、还原剂的判断、fecl3、cucl2的水解，题目难度中等7（3分）碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（）a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡bz导管出来的气体中含有二氧化碳c气瓶中产生的沉淀是硫酸钡dz导管口有红棕色气体出现考点：实验装置综合；浓硫酸的性质 专题：元素及其化合物分析：碳与浓硫酸共热产生的x气体为co2和so2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的y气体是no2，同时通入时因no2与水和so2共同作用要产生so42和no，no在空气中又会生成no2，以此解答该题解答：解：碳与浓硫酸共热产生的x气体为co2和so2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的y气体是no2，so2+h2o+no2=h2so4+no，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，z处逸出的气体中有co2和no，no遇到空气中的氧气生成了红棕色的no2a、h2so4能与氯化钡反应生成baso4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有baco3生成，故a错误；b、因co2不与氯化钡反应，从导管中逸出，则z导管出来的气体中含有二氧化碳，故b正确；c、因为so2+h2o+no2=h2so4+no，h2so4能与氯化钡反应生成baso4，所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故c正确；d、反应生成的no在z导管口与空气中的氧气反应生成no2，呈红棕色，故d正确；故选a点评：本题考查硝酸、浓硫酸的性质以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质题目难度不大，注意相关元素化合物知识的积累8（3分）同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质相似化合物ph4i是一种无色晶体，下列对它的描述错误的是（）a它是共价化合物b在加热时，它能分解c它不能跟碱发生反应d它可由ph3和hi化合而成考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则ph4i与nh4cl性质相似，根据nh4cl的性质判断解答：解：同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则ph4i与nh4cl性质相似，则a、ph4i与nh4cl性质相似，都属于离子化合物，故a错误；b、ph4i与nh4cl性质相似，具有热不稳定性，加热易分解为ph3与hi，故b正确；c、由nh4cl的性质判断，该化合物可与强碱发生反应生成ph3，故c错误；d、根据nh4cl的性质判断，ph3与hi化合可生成ph4i，故d正确故选：ac点评：本题考查同一类型的化合物结构和性质的判断，题目难度不大，学习中注意培养知识迁移能力9（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）a用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3h2o+so2=2nh4+so32+h2ob磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe2+4h+no3=3fe3+no+3h2oc向明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液，恰好使so42沉淀完全：2al3+3so42+3ba2+6oh =2 al（oh）3+3baso4dna2o2溶于水产生o2：na2o2+h2o=2na+2oh+o2考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a氨水过量，氨水与二氧化硫反应生成硫酸铵；b磁性氧化铁为四氧化三铁，离子方程式中四氧化三铁不能拆开；c硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子完全反应转化成偏铝酸根离子，不会生成氢氧化铝沉淀；d2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒解答：解：a用过量氨水吸收工业尾气中的so2，反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为：2nh3h2o+so2=2nh4+so32+h2o，故a正确；b磁性氧化铁溶于稀硝酸，反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3fe3o4+no3+28h+9fe3+14h2o+no，故b错误；c向明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液，恰好使so42沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2ba2+4oh+al3+2so422baso4+alo2+2h2o，故c错误；d2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，正确的离子方程式为：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，故d错误；故选a点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）10（3分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so42考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：a无色溶液中不存在cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；b次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；cna+、k+、cl、hco3离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；d铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子解答：解：aal3+、s2之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；b酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故b错误；cna+、k+、cl、hco3离子之间不发生反应，hco3离子部分水解，溶液显示弱碱性，故c正确；dfe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子共存的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在11（3分）将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到no、no2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中no与no2的体积比可能是（）a1：2b2：1c3：2d3：1考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：铁粉和一定量某浓度的硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成no，根据转移电子守恒计算二氧化氮和no的物质的量；解答：解：铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，发生反应fe+4hno3（浓）=fe（no3）2+2no2+2h2o，fe+6hno3（浓）=fe（no3）3+3no2+3h2o，3fe+8hno3（稀）=3fe（no3）2+no+4h2o，fe+4hno3（稀）=fe（no3）3+no+2h2o，5.6g铁粉的物质的量为：n=0.1mol，设生成的no的物质的量为xmol，no2的物质的量为ymol，no、no2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，x+y=0.15mol，反应中铁失去的电子总数等于硝酸得到的电子总数，当生成三价铁时，3x+y1=0.1mol3，解得：x=0.075，y=0.075，同等条件下，气体体积比等于物质的量之比，所以该混合气体中no与no2的体积比1：1，当生成二价铁时，3x+y1=0.1mol2，解得：x=0.025，y=0.125，同等条件下，气体体积比等于物质的量之比，所以该混合气体中no与no2的体积比1：5，当生成既有三价铁又有二价铁时，该混合气体中no与no2的体积比介于1：1与1：5之间，故选a点评：本题考查硝酸的性质，难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意理解反应的实质，结合方程式利用原子、得失电子守恒进行的计算12（3分）用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如右图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：滴管内产生红棕色气体，液面下降；滴管内液面上升，气体变成无色；滴管内液面再次下降下列说法中错误的是（）a现象中产生的红棕色气体为no2b产生现象的原因是no2与水反应c产生现象的原因是铜与稀硝酸反应d最终瓶内溶液中的溶质只有cu（no3）2考点：硝酸的化学性质 专题：氮族元素分析：用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，铜和浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体，所以，滴管内产生红棕色气体，液面下降；二氧化氮能和水反应生成一氧化氮和硝酸，气体体积减少，压强变小，液面上升；铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，所以，滴管内液面再次下降；最后，还有可能有硝酸剩余，据此即可解答解答：解：a用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，铜和浓硝酸反应cu+4hno3=cu（no3）2+2no2+2h2o，生成的二氧化氮为红棕色气体，因滴管内有气体生成，压强增大，所以，液面下降，现象中产生的红棕色气体为no2，故a正确；b现象中产生的二氧化氮能和水反应，n元素的化合价既升高又降低，n元素的化合价由+4升高到+5价，降低到+2价，反应为：3no2+h2o2hno3+no，从方程式可知，3mol红棕色的二氧化氮与水反应，生成1mol一氧化氮无色气体，气体体积减少，滴管内压强减少，所以滴管内液面上升，气体变成无色，故b正确；c现象3no2+h2o2hno3+no，生成的硝酸与内置的螺旋状铜丝反应，3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o因滴管内有气体生成，压强增大，所以，液面下降，所以产生现象的原因是铜与稀硝酸反应，故c正确； d滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，现象3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o，生成的一氧化氮气体与氧气反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质一定有cu（no3）2，可能有硝酸，故d错误；故选：d点评：本题考查了铜和硝酸的反应，掌握一氧化氮、二氧化氮、硝酸的性质是解答的关键，题目难度中等13（3分）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）a向漂白粉浊液中通入过量co2b向带有氧化膜的铝片中加入盐酸c向含1mol ca（hco3）2的溶液中加入1mol na2o2d向含1 mol kal（so4）2的溶液中加入2 mol ba（oh）2考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：a、漂白粉的水溶液中通入足量的co2生成碳酸氢钙和次氯酸，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发；b、氧化铝和金属铝和盐酸之间反应都生成氯化铝；c、1mol na2o2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，根据碳酸氢钙和氢氧化钠之间的反应来回答；d、根据铝离子和氢氧根离子、钡离子和硫酸根离子之间量的关系来回答解答：解：a、漂白粉的水溶液中通入足量的co2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干、灼烧，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为氧化钙、氯化钙，故a正确；b、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故b错误；c、1mol na2o2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠和1mol ca（hco3）2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故c错误；d、1 mol kal（so4）2的溶液中加入2 mol ba（oh）2会生成2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，偏铝酸钾虽在水中水解，蒸干时得到的是kal（oh）4，是纯净物，故d错误，故选a点评：本题考查学生元素以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大14（3分）根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）化学式 电离常数 hclo k=3108 h2co3 k1=3103 k2=31011a向na2co3溶液中滴加少量氯水：co32+2cl2+h2o=2cl+2hclo+co2b向nahco3溶液中滴加少量氯水：2hco3+ci2=ci+cio+2co2+h2oc向naclo溶液中通入少量co2：co2+naclo+h2o=nahco3+hclod向naclo溶液通入足量co2：co2+2naclo+h2o=na2co3+2hclo考点：离子反应发生的条件；弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：离子反应专题分析：依据电离常数分析可知酸性为h2co3hclohco3，依据酸性强弱分析可能发生的反应产物；a、碳酸钠溶液中滴入氯水，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠；b、向nahco3溶液中滴加少量氯水，氯水中的元素和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸；c、向naclo溶液中通入少量co2反应生成碳酸氢钠和次氯酸；d、向naclo溶液通入足量co2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸解答：解：依据电离常数分析可知酸性为h2co3hclohco3，酸性强的可以反应得到酸性弱的，据此分析判断；a、向na2co3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2co32+cl2+h2o=cl+clo+2hco3，故a错误；b、向nahco3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：hco3+cl2=cl+hclo+co2，故b错误；c、向naclo溶液中通入少量co2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：co2+naclo+h2o=nahco3+hclo，故c正确；d、向naclo溶液中通入足量co2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：co2+naclo+h2o=nahco3+hclo，故d错误；故选c点评：本题考查了弱电解质电离平衡常数的分析判断，主要是与碳酸钠反应的产物分析判断是解题关键，题目难度中等15（3分）实验：将0.1moll1 mgcl2溶液和0.5moll1naoh溶液等体积混合得到浊液；取少量中浊液，滴加0.1moll1 fecl3溶液，出现红褐色沉淀；将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1moll1 fecl3溶液，白色沉淀变为红褐色；另取少量白色沉淀，滴加饱和nh4cl溶液，沉淀溶解下列说法中，不正确的是（）a将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量mg2+b浊液中存在溶解平衡：mg（oh）2（s）mg2+（aq）+2oh（aq）c实验和均能说明fe（oh）3比mg（oh）2难溶dnh4cl溶液中的nh4+可能是中沉淀溶解的原因考点：镁、铝的重要化合物；盐类水解的应用；铁的氧化物和氢氧化物 专题：元素及其化合物分析：将0.1moll1 mgcl2溶液和0.5moll1naoh溶液等体积混合得到氢氧化镁和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物，加入fecl3溶液，会出现红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化镁的选浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，氯化铵会对氢氧化镁的沉淀溶解平衡产生影响解答：解：将0.1moll1 mgcl2溶液和0.5moll1naoh溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：mg（oh）2mg2+2oh，a、将中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：mg（oh）2mg2+2oh，所得滤液中含少量mg2+，故a正确；b、浊液中存在沉淀溶解平衡：mg（oh）2（s）mg2+（aq）+2oh（aq），故b正确；c、实验中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说明fe（oh）3比mg（oh）2难溶，故c错误；d、氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：mg（oh）2mg2+2oh，加氯化铵，会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动，沉淀溶解，故d正确故选c点评：本题涉及镁、铁的化合物的性质、沉淀溶解平衡的移动等方面的知识，注意知识的归纳和整理很关键16（3分）下列实验现象预测正确的是（）a实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变b实验：酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去c实验：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质实验 专题：压轴题；实验评价题分析：a溴和naoh反应，苯不溶于水，且密度比水小；b浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；c生成no，根据no的性质判断；d在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体解答：解：a溴和naoh反应生成nabr和nabro，苯不溶于水，且密度比水小，所以上层无色，故a错误；b浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不反应，故b正确；c生成no，no易与空气中氧气反应生成二氧化氮，为红棕色，故c错误；d在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应，故d正确故选bd点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累17（3分）已知氧化性br2fe3+febr2溶液中通入一定量的cl2，发生反应的离子方程式为：afe2+bbr+ccl2dfe3+ebr2+fcl，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）a2 4 3 2 26b0 2 1 0 1 2c2 0