理想树600分考点 700分考法高考化学二轮复习 专题6 原子结构课件.ppt

专题6原子结构 考点15原子结构考点16化学键 考点15原子结构 600分考点700分考法考法1 原子 离子 的构成及微粒间数量关系考法2 元素 核素和同位素的联系与区别考法3 原子结构与元素性质 周期律的关系 1 原子的构成 1 原子的微粒构成 2 原子构成的表示 2 核外电子排布 1 核外电子排布规律 电子总是按能量由低 离核近 到高 离核远 的顺序排布 每个电子层最多容纳2n2个电子 n为电子层数 最外层电子数最多不超过8 若最外层是k层 最多不超过2 次外层电子数最多不超过18 倒数第三层不超过32 2 最外层电子数与元素性质的关系 稀有气体元素原子最外层已排满8个电子 he排满2个 既不易得到电子也不易失去电子 金属元素最外层电子数小于4 常易失去最外层电子 形成8电子或2电子 如li 稳定结构的阳离子 一般非金属元素最外层电子数大于或等于4 易得到电子或形成共用电子对 达到最外层8电子的稳定结构 3 元素 核素 同位素 1 概念 元素 具有相同核电荷数 即质子数 的同一类原子的总称 核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 叫作核素 每种原子都是一种核素 同位素 具有相同质子数 不同中子数的同一元素的原子 互称为同位素 但不是所有元素都有同位素 如f na就没有同位素 只有一种原子 2 元素 核素 同位素之间的关系 返回 考法1原子 离子 的构成及微粒间数量关系1 原子结构中的 不一定 1 原子中不一定都含有中子 如中没有中子 2 电子排布完全相同的原子不一定是同一原子 如同位素的各原子 3 易失去1个电子形成 1价阳离子的不一定是金属原子 如氢原子失去1个电子形成h 4 元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数 如f o等 5 形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子 如h li 等 考法1原子 离子 的构成及微粒间数量关系2 粒子间的 数量关系 1 原子或离子 质量数 a 质子数 z 中子数 n 2 原子 质子数 核电荷数 核外电子数 原子序数 3 离子 离子所带电荷数 质子数 核外电子数 4 阳离子 质子数 z 核外电子数 阳离子的电荷数 5 阴离子 质子数 z 核外电子数 阴离子的电荷数 返回 考法2元素 核素 同位素的联系与区别1 在元素周期表中处于同一位置 使用同一元素符号 氢的同位素一般可用不同的符号来表示 如2 同位素的化学性质几乎完全相同 原因是核外电子排布相同 3 同位素之间的转化 既不是物理变化也不是化学变化 是核反应 4 同位素之间可形成不同的同位素单质 如氢分子有六种 h2 d2 t2 hd ht dt 它们的物理性质 如密度 有所不同 但化学性质几乎完全相同 5 同位素之间可形成不同的同位素化合物 如水分子有 h2o 普通的水 d2o 重水 t2o 超重水 等 它们相对分子质量不同 物理性质 如密度 有所不同 但化学性质几乎完全相同 返回 考法3原子结构与元素性质 周期律的关系1 可根据粒子半径的相对大小 原子序数 化合价等推断各元素在周期表中的相对位置 最后推断元素的性质及变化等 2 可推导出具体元素 再根据它们在周期表中的具体位置推断粒子半径的相对大小关系 化合价 递变性等 返回 考点16化学键 600分考点700分考法考法4 化学键类型的判断考法5 离子化合物 共价化合物的判断考法6 电子式的书写及正误判断考法7 分子间作用力 氢键对物质性质的影响 1 化学键 2 化学反应的本质 化学反应的过程是分子破裂成原子 原子重新组合的过程 即旧键断裂和新键形成的过程 3 离子键 共价键的比较 2 化学键类型与物质类别的关系 1 离子化合物 一定含离子键 可能含有极性共价键 如naoh 或非极性共价键 如na2o2 2 共价化合物 一定含极性键 如hcl h2so4 sio2 可能含有非极性键 如h2o2 c6h6 3 共价单质 只含非极性键 如o3 p4 c60等 4 稀有气体 不含化学键 3 电子式电子式是表示物质结构的一种式子 通常在元素符号的周围用 或 等表示原子的最外层电子 价电子 1 单质的电子式的书写 2 化合物的电子式的书写 共价化合物的电子式书写共价化合物的电子式既不加括号 也不标电荷 如 3 电子式 2 化合物的电子式的书写 离子化合物的电子式 4 氢键与分子间作用力 1 分子间作用力在分子与分子之间 存在着一种把分子聚集在一起的作用力 即分子间作用力 也叫范德华力 它实质上是分子间的电性作用 比化学键弱得多 注意 分子间作用力主要影响物质的熔点 沸点 溶解性等物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质 分子间作用力存在的范围很小 只有分子充分接近时才有相互间的作用力 2 氢键氢键是分子之间的一种作用力 不是化学键 它比一般分子间作用力稍强 但比化学键弱得多 氢键存在于f o n的一些氢化物中 如hf h2o nh3 c2h5oh等 用 表示 如f h f h 表示在hf分子间存在着氢键 返回 考法4化学键类型的判断1 化学键类型的判断方法 1 若是金属单质 就是金属键 2 若是非金属单质 就是非极性共价键 3 若是化合物 化学式中有金属或 常有离子键 注意 稀有气体中不含共价键 2 共价键极性的判断a a 共价键的两端是同一种非金属元素时 该化学键是非极性共价键 a b 共价键的两端不是同一种非金属元素时 是极性共价键 且元素的活泼性相差越大 键的极性越强 3 一些特殊情况 1 alcl3 ch3coo 2pb为共价化合物 不含离子键 2 全部由非金属组成的物质也可能有离子键 如nh4cl 返回 考法5离子化合物 共价化合物的判断1 由性质判断 1 熔化时导电的化合物 一定是离子化合物 2 溶解时导电的化合物不一定是离子化合物 如hcl h2so4等 2 由化学键类型判断 1 若含有离子键 一定是离子化合物 2 熔化 或溶解 时 破坏离子键的化合物 一定是离子化合物 3 由组成粒子判断若组成粒子是阴 阳离子 一定是离子化合物 4 由组成元素或原子团判断 推荐使用 含有金属元素或时 一般都是离子化合物 易错点睛 由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定都是离子化合物 如alcl3等是共价化合物 返回 考法6电子式的书写及正误判断1 常考物质的电子式 考法6电子式的书写及正误判断2 书写电子式的技巧 类推法利用同族元素性质相似的原理 当掌握一种物质的电子式后 把其中的一种元素换成同族的其他元素 就可写出更多物质的电子式 3 注意电子式书写的易错点 返回 考法7分子间作用力 氢键对物质性质的影响1 影响分子间作用力大小的主要因素组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 2 分子间作用力大小对物理性质的影响 1 分子间作用力越大 其熔 沸点越高 2 溶解性 相似相溶 极性分子易溶于极性溶剂 非极性分子易溶于非极性溶剂 3 氢键对物理性质的影响 1 存在氢键的物质 其熔 沸点明显高于同