河北省邢台市高三化学摸底考试试题.doc

化学试题注意事项： 1本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2答卷前，必须把姓名、准考证号等填在答题卡上，把条形码贴在答题卡的相应位置。 3选择题（1 20题）答案用2b铅笔涂在答题卡上，非选择题答案用黑色签字笔答在答题卡相应空格或区域内。 可能用到的相对原子质量：hl c 12 n 14 o16 na 23 a127 fe 56 co 59 cu 64第i卷（选择题，共50分）选择题（共20题，110题每题2分，1120题每题3分，每题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 a小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 b工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关 cfeci3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 d电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠2“pm2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它与空气中的so2接触时，so2会部分转化为so2。则“pm2.5”的颗粒物在此过程中的主要作用是 a还原作用 b催化作用 c氧化作用 d抑制作用3利用下列装置，能顺利完成对应实验或操作的是 a石油的分馏 b制氢氧化亚铁 c检查装置气密性 d实验室制取氨4下列说法正确的是a12c和14c的原子结构示意图均为b在na2o2和cacl2中均含有共价键和离子键c结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡d电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子5元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是 a常温下把cu放入冷的浓h2so4中无明显现象，是因为cu在冷的浓h2so4中会钝化 bnaoh溶液和a1cl3溶液相互滴加的现象不同 c金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 dal与热水反应困难，故活泼性不及al的金属在任何条件下均不能与h2o发生反应6下列有关铜锌原电池的叙述正确的是 a盐桥中的cl-移向cuso4溶液 b电池总反应为zn+cu2+ 2n2+ cu c在外电路中，电子从正极流向负极 d取下盐桥，原电池仍可工作7下列关于有机化合物的认识正确的是 a淀粉和纤维素是同分异构体 b淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 c植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解，产物不同8下列各组物质互为同系物的是 ach4和c2h6 bch3ch2ch2ch3和ch( ch3)3 c金刚石和石墨 d16o和18o9下列物质的性质比较，正确的是 a酸性：h2so4hclo4hbro4 b碱性：naoh koh rboh c非金属性：p s cl d气态氢化物稳定性：hf h2oph310a、b、c、d为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知a原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，b是地壳中含量最多的元素，b原子的最外层电子数是d原子最外层电子数的2倍，c原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 a原子半径：cdab b.a的氧化物一定为酸性氧化物 c元素b和c只能形成一种化合物 da、c、d的最高价氧化物对应的水化物均能两两相互反应11.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是 so2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应 mg在空气中燃烧生成的氧化物是mg0，则na在空气中燃烧生成的氧化物是na2o co2和sio2化学式相似，则co2与sio2的物理性质也相似 ca( hco3)2的溶解度比caco3大，则nahco3的溶解度也比na2co3大 a b c d12.将1mol so2和l mol o2通人一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应： 2so2(g)+o2(g) 2so3(g)。反应达到平衡时so3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol o2和 0.5 mol so2，则重新达到平衡时，so3的物质的量 a等于0.3 mo1 b等于0.15 mol c小于0.15 mol d大干0.15 mol，小于0.3 mol13.某离子反应中涉及h2o、clo、nh4+、h+、n2 .cl六种微粒。其中n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 a该反应的还原剂是c1 b反应后溶液的酸性明显增强 c氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 d消耗l mol还原剂，转移6 mol电子14.根据金属活动性顺序表，cu不能发生反应：cu +2h2o= cu( oh)2+h2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是15. 一定温度下，水中存在h2o h+ +oh h 0的平衡，下列叙述一定正确的是 a向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，kw减小 b将水加热，kw增大，ph减小 c向水中加入少量ch3coona固体，平衡逆向移动，c(h+)降低 d向水中加入少量na2so4固体，平衡不移动，c(h+)一定为107 moll116苹果醋是一种由苹果发酵而成的饮料。苹果酸（）是这种饮 oh 料的主要酸性物质。下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是 a可以与nahco3溶液反应产生co2 b可以与乙醇发生酯化反应 c1mol的苹果酸最多能与2mol金属钠反应 d苹果酸与互为同分异构体17常温下，对于下列电解质溶液的说法正确的是 aph =1的溶液中，fe3+、i一、no3、k+可以大量共存 b用过量的naoh溶液吸收so2的离子方程式：so2+oh=hso3一 c在c（so32扣）=01 moll1的溶液中，na+、c1、h+、ca2+可以大量共存 d向澄清石灰水中通入氯气，反应的离子方程式：2oh+ cl2=c1+c1o+h2o18.分子中只有3个一ch3的c7h16，其可能的结构有 a.3种 b.4种 c.5种 d.6种19有关下列溶液的叙述不正确的是 a ch3cooh与ch3coona的混合溶液中：c（ch3coo）+c（oh）=c(na+)+c(h+) b常温下，0.1 moll一1ch3coona溶液和0.1 moll1nahco3溶液，nahco3溶液的ph大 c0.1 moll一1的(nh4)2so4溶液中：c（so42一）c(nh4+)c（h+）c（oh） d将l mol kc1、l mol nahs溶于水配成的混合溶液中：n(k+)=n(s2)+n(hs)+n(h2s)20.常温下，ph相同的naoh溶液和ch3coona溶液分别加水稀释ph随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 ab、c两点溶液的导电能力相同 bc点溶液中c (ch3cooh)+c（oh）=c(h+) ca、b、c三点溶液中水的电离程度acb d等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完 全反应时，消耗盐酸的体积相等第卷（非选择题，共50分）非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2123题为必考题，每个试题考生都必须作答；第24题、第25题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共36分）21.（11分）实验室模拟合成的方法如下（已知：甲苯和液溴在有水存在时也能反应）：实验室模拟合成对溴甲苯和1溴丙烷的流程和相关数据如下： (1)实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入 ，以减少溴的挥发。写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式 。(2)反应装置如右图所示： 图中玻璃仪器a的名称是 ， 方块b中为某玻 璃仪器，其名称是 。三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是：易于控制温度和 。加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1丙醇的取代反应，浓 硫酸的作用是 。(3)操作i的名称是_ ，操作的名称是 。(4)操作1分离出的水溶液中含有hbr、h2so4和fe3+，某同学为测定hbr的物质的量，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000ml，取出20 ml，用0.1mol/l naoh溶液滴定，以测定hbr的物质的量。该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定。他提出这一观点的理由是： 。22（9分）废旧材料的回收利用有仅可以节约资源，产生新的经济效益，而且可以减少对环境的污染。下面是从一种含有a1、li、co的新型电子材料的废料中回收某种钴的氧化物的工艺流程（已知：废料中a1以金属锃箔的形式存在，钴以co2o3coo的形式吸附于铝箔表面，li混杂于其中。）：(1)过程i中采用naoh溶液溶解废料中的铝，反应的化学反应方程式为 。 (2)过程中加入稀h2so4酸化，再加入na2s2o3溶液浸出钴（已知反应后的溶液中只有一种酸根离子），写出浸出钴的离子方程式 。(3)过程加入na2co3溶液在沉淀铝时起到重要作用，写出其反应的离子方程式 。(4)已知常温下，na2co3溶液水解平衡常数为： 的溶度积为：ksp 2 11015，coco3的溶度积为：ksp =11013，则向0. imol/l的na2co3溶液中逐滴加入0.1mol/l coso4溶液，开始生成的沉淀为（写化学式） 。工艺流程中过程生成沉淀的离子方程式为 。23.（16分）被污染的空气严重危害人体健康，常见的空气污染物有co、no、no2 、so2等。 (1)汽车尾气净化的主要原理为： 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。 (2)煤燃烧产生的烟道气中常含有co、so2等污染性气体，处理烟道气中co、so2的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质s(g)。 已知：co(g)+o2(g)=co2(g) h=一283.0kjmol一1 s(g) +o2(g)=so2(g) h=- 296.0 kj. mol-1 试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式 。(3) 298 k时，在2l的密闭容器中，发生可逆反应： 的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，n2o4的浓度为no2的2倍，回答下列问题。020s区间的平均反应速率v(no2)= 。下列条件的改变一定能加快反应速率并且提高no2的转化率的是 （填代号）。 a升高反应温度 b缩小容器的体积 c保持容器体积不变，充入稀有气体 d保持容器体积不变，充人no2气体298k时，该反应的平衡常数为 lmol-1（小数点后保留两位）。 若反应在398k时进行，某时刻测得n(no2)=0.6 mo1，n(n2o4)=1.2 mol，则此时v（正）_ _v（逆）（填“”“”或“=”）。(4)某化学兴趣小组构想将no转化为hno3，装置如右图，电极为多孔惰性材料，则负极的电极反应式为 。 当导线上有0.4 mol e一通过时，通入氧气一端的硝酸溶液质 量增加_ 克。（二）选考题：共14分。请考生从给出的24.25两道题中任选一题作答，并在答题卡上把所选题目对应方框涂黑。不涂、多涂，按第24题计分。24.选修3-物质结构与性质 a.b、c、d、e.f、g是原子序数依次增大的前四周期的元素，其中a是形成化合物种类最多 的元素之一，并且其常见化合价为+1和一1,b元素基态原子价电子排布式为nsn npn，d是 地壳中含量最多的元素，e的氢氧化物具有两性，f3+的3d能级为半充满状态，gd是黑色固 体，g2d为红色固体，回答下列问题： (1)c元素的第一电离能 d元素的第一电离能（填“”或“=”）。b、c、d分别与a形成的简单化合物沸点由高到低的顺序为 （用化学式表示）。(2)cd2一的立体构型为 ，bd32一的中心原子杂化类型为 。(3)a、b、c形成3原子分子m，每个原子的价层电子均达到稳定结构。 m分子的结构式为 ，写出一种与cd3一互为等电子体的离子 。(4)基态g原子的电子排布式为 。(5)f单质的晶胞如下图所示，f原子可以近似看做刚性小球，请回答下列问题： f单质晶体中的配位数为 。若晶体的密度为pg/cm3，f原子的半径为 cm(用含 p和na的代数式表示，不必化简)。25选修5-有机化学基础 分子式为c9 h8o2 br2的物质m，在一定条件下可发生下述一系列反应已知：两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，它将发生脱水反应： 有机物a的相对分子质量为44，d遇fecl3溶液显色，e的分子式为c7h6o2，有机 物i能使溴的cc14溶液褪色且只有一种结构。请回答下列问题：(1) gh的反应类型是 。(2)e中的官能团的名称为 。(3)d的结构简式为 。(4)与g互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇fecl3溶液显色的物质有 种。(5)写出下列反应的化学方程式： ab: ；hi： 。参考答案选择题（110题每题2分，1120题每题3分，共50分。）12345678910cbcabbdada11121314151617181920a cbbbcdacc注意：所有非选择题，不出现0.5分。21（除注明外每空1分，共11分。）(1) 水(或h2o或蒸馏水)； (2分，条件不计分)(2) 冷凝管（或球形冷凝管）； 分液漏斗 吸收反应生成的hbr气体； 催化剂（多答不扣分） (3) 分液； 蒸馏（或分馏）(4) 滴定终点时，有红褐色fe(oh)3沉淀生成，可以指示滴定终点 (2分) 24（除注明外每