中考化学总复习 第十单元 酸和碱课件.ppt

第一部分教材知识梳理 第十单元酸和碱 中考考点清单化学方程式梳理1 体现稀酸化学性质的化学方程式有 1 金属 稀酸 盐 h2 以fe mg zn为例 fe 2hcl fecl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 mg 2hcl mgcl2 h2 mg h2so4 mgso4 h2 zn 2hcl zncl2 h2 zn h2so4 znso4 h2 2 金属氧化物 稀酸 盐 h2o 以fe2o3 cuo为例 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o cuo 2hcl cucl2 h2o cuo h2so4 cuso4 h2o 3 酸 碱 盐 h2o 盐酸 氢氧化钠 硫酸 氢氧化钠 盐酸 氢氧化钙 hcl naoh nacl h2o h2so4 2naoh na2so4 2h2o 2hcl ca oh 2 cacl2 2h2o 硫酸 氢氧化钙 氢氧化镁中和胃酸 氢氧化铝中和胃酸 h2so4 ca oh 2 caso4 2h2o mg oh 2 2hcl mgcl2 2h2o al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 4 酸 盐 新酸 新盐 盐酸 碳酸钙 盐酸 碳酸钠 盐酸 硝酸银 硫酸 氯化钡 2hcl caco3 cacl2 h2o co2 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 hcl agno3 agcl hno3 h2so4 bacl2 baso4 2hcl 2 体现碱化学性质的化学方程式有 1 碱 非金属氧化物 盐 h2o氢氧化钠分别与co2 so2反应 氢氧化钙与co2的反应 2naoh co2 na2co3 h2o 2naoh so2 na2so3 h2o co2 ca oh 2 caco3 h2o 2 碱 盐新碱 新盐 氢氧化钠和硫酸铜 氢氧化钙和碳酸钠 2naoh cuso4 na2so4 cu oh 2 ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh 考点梳理考点一酸碱指示剂 高频考点 红色 紫色 蓝色 无色 无色 红色 用指示剂检验溶液的酸碱性 想一想 判断下列说法是否正确 如不正确请说明由 1 酸溶液或碱溶液遇到指示剂时 颜色会发生改变 不正确 酸溶液或碱溶液遇到指示剂时 变色的是指示剂 而不是酸溶液或碱溶液 想一想 判断下列说法是否正确 如不正确请说明由 2 能使无色酚酞变红色的物质一定是碱溶液 不正确 根据指示剂颜色的变化能判断溶液的酸碱性 但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱 如na2co3属于盐类物质 但其水溶液显碱性 能使无色酚酞溶液变红 想一想 判断下列说法是否正确 如不正确请说明由 3 酸的水溶液显酸性 所以酸性溶液一定是酸溶液 碱的水溶液显碱性 所以碱性溶液一定是碱溶液 不正确 酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 酸溶液一定显酸性 但显酸性的溶液不一定是酸 例如 硫酸铵溶液显酸性 但它属于盐类 同理 碱是指在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 碱溶液一定显碱性 但显碱性的溶液不一定是碱 如 碳酸钠溶液显碱性 但它是盐类 考点二常见的酸1 盐酸和硫酸的物理性质及用途 hcl h2so4 无 油状粘稠液体 无 有 无味 有刺激性气味 无明显现象 瓶口有白雾出现 挥发性 2 浓硫酸的特性 1 吸水性 浓硫酸具有吸水性 在实验室中常用作 2007年考查 2 腐蚀性 又称脱水性 浓硫酸能夺取纸张 木材等中的水 生成黑色的炭 具有强脱水性 有强烈的 如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上 应立即用抹布拭去 再用 3 强氧化性 与金属反应时一般不生成氢气 腐蚀性 干燥剂 大量水冲洗并涂上3 5 的 碳酸氢钠溶液 3 浓硫酸的稀释 高频考点 见本书p4 4 酸的化学性质 必考 酸具有通性的原因是酸在水溶液中都能解离出 h fecl2 h2 al2 so4 3 3h2 2fecl3 3h2o cuso4 h2o nacl h2o cuso4 2h2o 2nacl co2 h2o na2so4 h2o co2 baso4 2hcl agcl hno3 考点三常见的碱1 氢氧化钠 氢氧化钙的物理性质及用途 ca oh 2 火碱 烧碱 熟石灰 苛性钠 消石灰 易 微 减小 cao h2o ca oh 2 特别提醒 由于氢氧化钠会与co2等酸性气体发生反应 因此不能用氢氧化钠干燥co2等酸性气体 2 碱的化学性质碱具有通性的原因是在水溶液中都能解离出 oh 蓝 na2so3 h2o caco3 h2o caso3 h2o na2co3 h2o 红 na2so4 2h2o cacl2 2h2o cu oh 2 na2so4 caco3 2naoh 3 氢氧化钠 氢氧化钙的变质探究 详见实验突破栏目 变质的原理 1 氢氧化钠变质 2naoh co2 na2co3 h2o 2 氢氧化钙变质 ca oh 2 co2caco3 h2o 考点四酸和碱的中和反应 高频考点 1 定义 2007年考查 与 作用生成 和 的反应 叫做中和反应 表达式 酸 碱 盐 水 2 表达式 酸 碱盐 水3 实质 中和反应的实验探究 详见实验突破栏目 酸溶液中的h 与碱中的oh 结合生成h2o 酸 碱 盐 水 4 中和反应在实际生活中的应用 1 改良土壤的酸碱度 如用熟石灰改良酸性土壤 2 处理工厂废水 如用熟石灰处理酸性废水 3 用于医药 如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水 服用碱性物质 如氢氧化铝 以中和过多胃酸 4 生活实际 如炉具清洁剂中含有氢氧化钠 可用来去除油污 考点五溶液酸碱度的表示法 ph 高频考点 仅2010 2008年未考查 1 溶液的酸碱度与ph的关系常用 测定溶液的 即溶液的酸碱度 溶液的ph范围通常在0 14之间 溶液ph与酸碱性的关系为 ph试纸 酸碱性 ph7 溶液显 性 ph越 碱性越强 增强 增强 酸 小 中 碱 大 2 测定方法见本书p4 易错警示 p 试纸不能直接浸入溶液 ph试纸不能用水润湿 在半分钟内显色读数 p 试纸测得值为整数 3 溶液酸碱度在生产 生活以及生命活动中的意义 1 测定土壤的酸碱性 提供了土壤改良的依据 2 测定雨水的ph ph 5 6的雨水为酸雨 了解空气污染情况 3 医院通过测定人体的血液 尿液的ph 了解人体健康状况 常考类型剖析类型一酸碱指示剂与溶液的酸碱性 酸碱指示剂与溶液的酸碱性近年来在安徽中考中连续考查 题型以选择题 填空和简答题为主 常涉及的考点有 根据酸碱指示剂的颜色判断溶液的酸碱性 根据溶液酸碱性判断使酸碱指示剂所显示的颜色 例1 14云南 在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中 逐滴加入稀盐酸至过量 溶液颜色的变化是 a 红色 蓝色b 蓝色 红色c 红色 无色d 无色 红色 c 解析 酚酞遇碱变红色 遇中性和酸性溶液不变色 氢氧化钠溶液显碱性 能使酚酞变红色 盐酸显酸性 不能使酚酞变色 所以开始往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后 溶液显红色 滴加盐酸过程中 碱性逐渐减弱 逐渐变成中性溶液 最后变成酸性溶液 所以溶液会变成无色 变式练习1 13巴中 下列物质的溶液 能使紫色石蕊试液变红色的是 a 氯化钠溶液b 氢氧化钠溶液c 稀硫酸d 酒精溶液 c 4 教材素材p50图片改编 如图所示 将无色酚酞溶液滴入下列溶液中 变红色的是 第4题图 a 食醋 石灰水b 石灰水 盐酸c 石灰水 氢氧化钠溶液d 食醋 盐酸 解析 无色酚酞溶液遇到碱性溶液会变红 石灰水与氢氧化钠溶液均呈碱性 都能使酚酞溶液变红 故选c 答案 c 12 14永州 许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色 在化学实验室中 常用作酸碱指示剂 现提取几种植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中 实验记录如表所示 1 上述花瓣浸出液中 不能作酸碱指示剂的是 2 若将牵牛花浸出液加入到食醋中 溶液会变 色 若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中 溶液变绿色 则该溶液的ph 7 填 或 万寿菊 红 解析 1 万寿菊的汁液在酸性 碱性以及中性溶液中的颜色一样 不能作酸碱指示剂 2 牵牛花浸出液在酸性溶液中为红色 玫瑰花浸出液在碱性溶液中为绿色 且碱性溶液的ph大于7 类型二常见酸的性质及用途 常见酸的性质及用途是安徽中考的必考内容 主要以文字叙述的形式考查 在选择题 填空和简答题 计算题中均有涉及 主要涉及的考点有 浓硫酸的稀释 常见酸的化学性质及用途 其中化学性质主要考查酸与金属 金属氧化物 盐 碱等物质反应的化学方程式的书写 用途涉及除锈 除水垢等 浓硫酸的吸水性 酸能使指示剂变色等 例2 15原创 下列有关盐酸 硫酸的叙述正确的是 a 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞 在瓶口都有白雾出现b 稀盐酸和稀硫酸都可用来除去铁锈c 浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中质量都会减小d 在稀盐酸和稀硫酸中滴加硝酸钡溶液 都有白色沉淀产生 b 解析 归纳总结 1 浓盐酸在空气里会形成白雾不是白烟 这是因为盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触 形成盐酸小液滴的缘故 2 常见酸和碱在空气中的变化 变式练习2分析 归纳 总结 运用是学习化学的有效方法 小红在复习盐酸的性质时 归纳出盐酸的五条化学性质 如图所示 连线表示能相互反应 1 为了验证性质 小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中 溶液变色 红 2 图中a所表示的物质类别是 3 盐酸的性质 决定了盐酸可用于清除铁锈 主要成分fe2o3 该反应的化学方程式是 4 为了验证性质 可选用的物质是 填一种即可 碱 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o na2co3 答案补充 agno3等 答案合理即可 5 镁和锌可以用来验证盐酸的性质 小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢 需要控制不变 相同 的量是 填序号 a 两种金属的形状b 盐酸的质量分数c 反应容器的大小d 温度 abd 13 14陕西 某班同学为验证酸的化学通性 做了五组实验 分析并回答问题 第13题图 1 a组试管中都产生h2 若要制得较纯的h2 选稀硫酸而不选盐酸的原因是 2 b组试管中实验现象相同 该现象是 盐酸具有挥发性 答案补充 盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体 红色 或红棕色 固体逐渐减少 溶液变成黄色 3 写出c组任一试管中发生反应的化学方程式 4 上述五组实验中没有体现酸的通性的是 填序号 naoh hcl nacl h2o 答案补充 2naoh h2so4 na2so4 2h2o d 解析 1 盐酸具有挥发性 会挥发出氯化氢气体 造成制取的氢气不纯 2 氧化铁是一种红色 红棕色 固体 与酸反应生成黄色铁盐溶液和水 3 酸与碱发生中和反应生成盐和水 4 d中分别是氯离子与银离子生成氯化银白色沉淀 硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡白色沉淀 是酸根离子体现出来的性质 不属于酸的通性 类型三常见碱的性质及用途 常见碱的性质和用途在安徽中考中考查较少 但2014年以探究题形式考查 所占比重较大 主要涉及的考点有 碱的性质 碱与非金属氧化物反应 有关与碱反应的计算 例3碱溶液中都含有oh 因此不同的碱表现出一些共同的性质 下列关于ca oh 2性质描述中不属于碱的共性的是 a 能使紫色石蕊溶液变蓝色b 能与盐酸反应生成水c 能与co2反应生成水d 可用来改良酸性土壤 配置波尔多液 d 解析 碱溶液均能使紫色石蕊溶液变蓝色 均能与盐酸反应生成水 均能与co2反应生成水 但不是每种碱都可用来改良酸性土壤 配制波尔多液 故选d 变式练习3 14广东 创新题推荐 烧碱同学 要穿过迷宫 从进口顺利地走到出口 途中遇到不反应的物质才能通过 如图 1 请你用 连续线 画出烧碱应行走的路线 2 烧碱在刚进迷宫时 碰到了两种阻止他前进的物质 请写出反应的化学方程式 naoh 入口 fe nacl c kno3 出口 co2 2naoh na2co3 h2o 2naoh cucl2 cu oh 2 2nacl 解析 入口处能与氢氧化钠反应的物质是氯化铜溶液和二氧化碳 金属铁不能与naoh反应 因此naoh应从金属铁进入 因为氢氧化钠能与酸发生中和反应 所以naoh应从nacl进入 再经过单质c和kno3而出去 5 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱 下列关于它们的说法中 正确的是 a 氢氧化钠露置在空气中易潮解 因此可用来干燥二氧化硫气体b 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都可用于检验二氧化碳c 氢氧化钠和氢氧化钙都可用于去除灶具上油污d 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都能导电 d 7 小红同学通过查阅资料 向医生和化工厂的工作人员访谈 了解了生活中一些做法中都体现了碱的性质和用途 请按要求填写 1 建筑上 常作为建筑材料的碱是 2 工业上 用于制造肥皂的碱是 3 农业上常用到的一种不含金属元素的碱是 氢氧化钙 答案补充 ca oh 2 氢氧化钠 答案补充 naoh 氨水 答案补充 nh3 h2o 4 工业上 煅烧石灰石可制得生石灰 生石灰与水反应制得熟石灰 写出产生熟石灰的化学方程式 5 在生活中 人们用石灰浆粉刷墙壁 粉刷后的石灰浆在空气中生成的碳酸钙十分的坚硬 起到保护墙壁的作用 请用化学方程式表示其原理 cao h2o ca oh 2 co2 ca oh 2 caco3 h2o 类型四ph及其应用 ph及其应用除2010年和2008年 近几年均有考查 且都以选择题的形式出现 常涉及的考点有 测定溶液ph的实验操作 ph与溶液酸碱性的关系 例4 14海南 生活中一些物质的ph如图所示 以下有关说法中错误的是 a 西瓜汁显酸性b 胃酸过多的人不宜多吃橘子c 肥皂水可以使石蕊试液变红d 草木灰可以改良酸性土壤 c 解析 西瓜汁的ph小于7 呈酸性 a正确 橘子呈酸性 胃酸过多的不宜多吃橘子 b正确 肥皂水呈碱性 能使石蕊试液变蓝 c错误 草木灰呈碱性 能用于改良酸性土壤 d正确 故选c 变式练习4 14内江 人体中某些体液的正常ph范围为 血液7 35 7 45 唾液6 6 7 1 胃液0 9 1 5 尿液5 0 7 0 其中酸性最强的是 a 血液b 唾液c 胃液d 尿液 c 解析 溶液的ph等于7时 呈中性 溶液的ph大于7时 呈碱性 且ph越大 碱性越强 溶液的ph小于7时 呈酸性 且ph越小 酸性越强 据此可知胃液的酸性最强 c正确 14兰州 为了维持人体正常的生命活动 人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性 根据下表可知 在正常情况下 a 人体的唾液一定呈酸性b 人体的胆汁一定呈碱性c 人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色d 酚酞试液可精确测得以上体液的ph b 解析 ph小于7的溶液显酸性 ph越小 溶液酸性越强 ph大于7的溶液显碱性 ph越大 溶液的碱性越强 人体唾液ph介于酸性和碱性之间 不一定呈酸性 a错误 人体胆汁的ph大于7 呈碱性 b正确 人体胰液的ph大于7 呈碱性 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色 c错误 酚酞溶液只能测溶液的酸碱性 不能精确的测溶液的ph d错误 实验突破实验一氢氧化钠 氢氧化钙变质探究1 氢氧化钠变质的探究 1 氢氧化钠变质的原因 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 反应的化学方程式 2 如何检验氢氧化钠溶液是否变质 加入过量的稀盐酸有气泡产生 证明氢氧化钠已经变质 化学反应方程式 加入澄清石灰水有 生成 证明氢氧化钠已经变质 化学反应方程式 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh 白色沉淀 加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成 证明氢氧化钠已经变质 化学反应方程式 ba oh 2 na2co3 baco3 2naoh cacl2 na2co3 caco3 2nacl 3 氢氧化钠是部分变质还是全部变质 步骤 取样品加水溶解 逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止 滴入无色酚酞溶液后 若溶液变红则部分变质 若溶液不变色说明全部变质 分析 由于naoh和生成的na2co3均能使酚酞溶液变色 所以不能直接加入无色酚酞进行鉴别 加入足量bacl2或cacl2 反应的化学方程式为na2co3 bacl2 2nacl baco3 或na2co3 cacl2 2nacl caco3 反应后的物质为nacl和沉淀 溶液呈中性 滴加无色酚酞 溶液变红则说明原溶液中含有碱性物质 利用该原理可以判断naoh是否完全变质 2 氢氧化钙变质的探究 1 氢氧化钙变质的原因 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 反应的化学方程式 2 如何检验氢氧化钙是否变质 加入过量盐酸 有气泡产生说明氢氧化钙已变质 3 探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质 取少量样品于烧杯中 加入适量水 充分搅拌 过滤 取少量滤液于试管中 通入二氧化碳 有白色沉淀产生 氢氧化钙未完全变质 若无白色沉淀生成则全部变质 4 联想与启示 氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故 因此氢氧化钙应 保存 密封 例1 14齐齐哈尔 研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的naoh固体是否变质 提出问题 naoh固体是否变质 猜想与假设 猜想1 没变质 全部是naoh 猜想2 完全变质 全部是na2co3 猜想3 部分变质 既含有naoh又含有na2co3 设计方案并进行实验 请你与他们一起完成 并回答所给问题 有白色沉淀产生 答案补充 产生白色沉淀或出现白色沉淀 naoh 上述步骤 中 滴加过量氯化钙溶液的目的是 实验结论 通过实验 说明上述猜想 是正确的 拓展 1 为测定出该naoh固体的变质程度 继续将上述白色沉淀过滤 洗涤 干燥 称得其质量为2g 则原固体样品中naoh的质量分数为 假定固体中无其他杂质 除去碳酸钠 答案补充 使碳酸钠完全反应 检验并除去碳酸钠 3 73 5 2 要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠 所用的方法 用化学方程式表示 反思 通过探究 实验室中的氢氧化钠应密封保存 ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh 答案补充 ba oh 2 na2co3 baco3 2naoh 解析 设计方案并进行实验 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠 所以可以通过检验样品中是否含有碳酸钠来判断样品是否变质 通过检验已变质的样品中是否还含有氢氧化钠来判断样品是否完全变质 实验 利用氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成白色沉淀 检验样品中是否含有碳酸钠 同时通过加入过量的氯化钙溶液 将碳酸钠除去 以方便进一步检验样品中是否含氢氧化钠 实验结论 实验 是在实验 的基础上 检验上层清液是否显碱性 判断原样品中是否含氢氧化钠 根据实验分析 样品中既含碳酸钠 也含氢氧化钠 即说明样品是部分变质 所以猜想3正确 拓展 1 根据题意 8g样品与氯化钙完全反应生成2g碳酸钙沉淀 利用cacl2 na2co3 caco3 2nacl 可计算出参加反应的碳酸钠的质量为 所以样品中氢氧化钠的质量分数为 100 73 5 2 要除去氢氧化钠中的碳酸钠 可加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液 1 在上述实验中 除了用氯化钙溶液来探究氢氧化钠变质程度外 还可用 2 氢氧化钠溶液易变质 其实质是 用化学方程式表示 氯化钡 答案补充 2naoh co2 na2co3 h2o bacl2 实验二酸和碱的中和反应 1 探究过程 1 实验操作在烧杯中加入约5ml稀氢氧化钠溶液 滴入几滴酚酞溶液 用玻璃棒搅拌 然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸 并不停搅拌溶液 至溶液恰好变成无色为止 2 实验现象 滴加盐酸的过程中 溶液的颜色 最后变成 3 实验分析 氢氧化钠能使酚酞 盐酸不能使酚酞变红色 滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡 最后变成无色 说明氢氧化钠被滴入的盐酸中和了 4 实验结论 氢氧化钠能与盐酸反应 反应的化学方程式为 逐渐变浅 无色 变红 naoh hcl nacl h2o 2 中和反应的实质由图示可知 中和反应的实质是酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 考查1次 氢离子 或h 氢氧根离子 或oh 水 3 中和反应实验中指示剂的选择一般选用酚酞溶液 氢氧化钠等碱溶液中滴入酚酞 溶液变红 滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性 变为无色 标志中和反应完成 指示剂如果选紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色 在中性溶液中呈紫色 蓝色与紫色间没有明显的界限 4 操作要点 以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例 1 取氢氧化钠溶液 滴入几滴酚酞溶液 2 慢慢滴入稀盐酸 边滴边振荡 如在烧杯或