化学早练(11)物质的量及浓度配制含答案.doc

化学早练（11）物质的量及浓度配制1设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A. 1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB. 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NAC. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD. 0.10 mo Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA【答案】C【解析】A、转移电子物质的量为121mol=2mol，故A错误；B、发生3NO2H2O=2HNO3NO，1.5molNO2参与反应，生成NO物质的量为1.5/3mol=0.5mol，即转移电子物质的量为0.52mol=1mol，故B错误；C、假设全部都是NO2，原子物质的量为463/46mol=3mol，假设全部是N2O4，原子物质的量为466/92mol=3mol，因此46g混合物中含有原子物质的量为3mol，故C正确；D、发生的反应是2Na2O22H2O=4NaOHO2，因此0.1molNa2O2参与反应，生成氧气物质的量为0.1/2mol=0.05mol，故D错误。点睛：本题的易错点是选项A，此题中学生认为转移电子物质的量为3mol，因为铁被氧化成3价铁，转移电子物质的量为氧化剂(还原剂)物质的量变价原子个数化合价变化，即转移电子物质的量为121mol=2mol。2设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A. 23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为NA个B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5NAC. 8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2NAD. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA【答案】A【解析】A. 23g Na是1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为NA个，A正确；B. 碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.5NA，B正确；C. 1mol过氧化钠与二氧化碳反应中转移1mol电子，8.2g Na218O2的物质的量是8.2g82g/mol0.1mol，与CO2完全反应时转移的电子总数为0.1NA，C错误；D. 胶体为巨大分子的集合体，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2NA，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的易错点，注意碳酸根的水解特点。另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。3NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NAB. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C. 标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAD. 镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏【答案】D【解析】A铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是+3价，还可能是+2价，故0.1mol铁转移的电子数不一定是0.3NA个，还可能是0.2NA个，故A错误；BNa原子最外层是1个电子，则1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1NA个电子，故B错误；C标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5mol，而N2分子含有氮氮叁键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，故D正确；答案为D。4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A. 标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NAB. 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2NAC. 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3NAD. 1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH3分子的数目为2NA【答案】D【解析】A. 18gH2O的物质的量为1mol， 所以含有的分子数目为NA，A正确；B. 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应，氯气的物质的量为0.1mol，氯元素的化合价由0降为-1，所以转移电子数目为0.2NA，B正确；C. 46gNO2的物质的量为1mol，含有3mol原子 ，46g N2O4的物质的量为0.5mol，同样也含有3mol原子，所以无论以何种比例混合，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目一定为3NA，C正确；D. 合成氨的反应是可逆反应，所以1molN2与4molH2混合充分反应，的物质的量一定小于2mol， NH3分子的数目小于2NA，D不正确。本题选D。5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A. KIO36HI=KI3H2O3I2，生成3 mol I2转移电子的总数为5NAB. 标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NAC. 20 g氖气中所含的原子数目为NAD. 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为2NA【答案】D【解析】A. 反应KIO36HI=KI3H2O3I2中碘酸钾是氧化剂，碘元素化合价从+5价降低到0价，生成3 mol I2转移电子的总数为5NA，A正确；B. 标准状况下，5.6 L氧气是5.6L22.4L/mol0.25mol，其中含有O的总数为0.5NA，B错误；C. 20 g氖气是1mol，其中所含的原子数目为NA，C正确；D. NO2和N2O4的最简式均是NO2，常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA，D错误，答案选D。6设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NAB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数目为0.02NAC. 将含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体D. 物质的量浓度为0.5molL1 的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA【答案】B【解析】A. 标准状况下三氧化硫不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L SO3含有的分子数，A错误；B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3是0.01mol，其中含有的Na数目为0.02NA，B正确；C. 胶体是巨大分子的集合体，因此将含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数小于NA假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体，C错误；D. 不能确定物质的量浓度为0.5molL1 的MgCl2溶液的体积，因此不能计算含有Cl个数，D错误，答案选B。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，如A中物质的状态。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。7阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是A. 1.0L 1.0 molL-1NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NAB. 在标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NAC. 31 g P4（分子结构如图）中含有的PP键个数为1.5NAD. 0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA【答案】C【解析】A项，水中也含有氧原子，故该NaNO3溶液中含有的氧原子数一定大于3NA，A错误；B项，标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，即2NA个，B错误；C项，31 g P4的物质的量为：31g124gmol-1=0.25mol，如图：0.25mol白磷含有的P-P键为：0.25mol6=1.5mol，即1.5NA，C正确；D项，0.1mol铁与0.1mol氯气反应生成FeC13，显然铁过量、氯气不足，转移的电子数为0.2NA，故D错误。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及的知识点较多，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系、氧化还原反应原理、物质构成、化学性质等知识，A、D两项为易错点，注意溶液中水也含有氧原子，铁与氯气反应无论过量与否都生成FeC13。8若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 1mol H2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NAB. 10克氖气所含原子数为NAC. 0.5mol I被氧化时失去的电子数为0.5NAD. 1 mol乙基（C2H5）中含有的电子数为17NA【答案】D【解析】A、过氧化氢为H-O-O-H；1molH2O2含有极性共价键为2NA，含有非极性键为NA，故A错误；B、氖气由氖原子构成，故10g氖气中含有的氖原子的物质的量为n=0.5mol，原子数为0.5NA个，故B错误；C、碘离子可以被氧化为碘单质或碘酸根，所以氧化产物不定，故C错误；D. 1 mol乙基(C2H5)中含有的电子26+51=17mol，故D正确；故选D。9设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB. 25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC. 标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NAD. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA【答案】D【解析】A氯气与水的反应为歧化反应，1mol氯气完全反应转移1mol电子，且为可逆反应，进行不彻底，故1mol氯气与水反应转移的电子数小于NA个，故A错误；B没有指明溶液的体积，无法计算微粒的数目，故B错误；C标准状况下，SO3是固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故C错误；DO2、O3分子都是由氧原子构成的，依据n=，16克O2和O3混合气体含有的氧原子数=NA=NA，故D正确；故答案为D。点睛：阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：利用22.4L/mol换算,注意事标准状况下物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。10在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。可是过不了几天，花儿就会枯萎。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题： 成 分 质 量（g）摩尔质量（g/mol） 蔗糖 50.00 342 硫酸钾 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高锰酸钾 0.50 158 硝酸银 0.04 170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_（填字母）。A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K+）_（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、_。（填所缺仪器的名称）。（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_（填字母）。A定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为： _（6）若将收集到的氨气溶于水配成100 mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3 molL-1，则需要氨气的体积为_mL（标 准状况）。【答案】An 8.9110-3 molL-1胶头滴管，1000mL容量瓶BD2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2NH3+ 2H2O672 mL【解析】（1）酸、碱、大多数盐属于电解质，多数有机物、非金属氧化物等属于非电解质，因此属于非电解质为蔗糖，即选项A正确；（2）K2SO4中K的物质的量为0.52/174mol=1/174mol，KMnO4中含有K的物质的量为0.5/158mol，因此混合溶液中c(K)=(1/1740.5/158)/1molL1=8.91103mol/l；（3）配制一定物质的量浓度需要的仪器有托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，因此本实验中缺少的仪器是1000mL容量瓶和胶头滴管；（4）根据c=m/MV，A、仰视读数，造成溶液体积增加，物质的量不变，则浓度偏低，故错误；B、容量瓶是否干燥，对所配溶液的浓度无影响，故正确；C、混有其他离子，产生杂质，故错误；D、相当于从中取出溶液，浓度不变，故正确；（5）实验室制取氨气，用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体共热制备氨气，因此反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2NH3+ 2H2O；（6）根据c=n/V，n(NH3)=0.3100103mol=0.03mol，V(NH3)=0.0322.4103mL=672mL。11如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_；II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒23次，洗涤液也转移