硫和硫的化合物单元检测题.doc

让任何人在任何地方任何时候享受最好的教育服务硫和硫的化合物单元检测题 班级 姓名 考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-641向FeCl3和BaCl2的酸性混合物溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS2A、B、C、D四地的地理位置如右图所示，交通均较为便利，其它的地理条件如下： A地是风景旅游城市B地是硫酸消费中心C地有较为丰富黄铁矿资源D地有少量的硫酸消费根据以上信息，在硫酸厂厂址的选择时应选择（ ）AA地BB地CC地DD地3某种气体可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O（g）中的一种或几种组成，现使其依次经过下列药品：澄清石灰水；Ba（OH）2溶液；浓硫酸；灼热的氧化铜；无水硫酸铜粉末，结果观察到的实验现象是：中未见浑浊，中变浑浊，中无明显现象，中有红色物质产生，中固体变蓝。若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中 （ ）A一定有H2、CO2和HCl，可能有CO和H2O（g），肯定无NH3B一定有CO2和HCl，可能有H2C一定有H2、CO2和CO，可能有HClD一定有H2，一定没有CO4如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是 （ ）AX是HCl，Y是饱和食盐水BX是CO2，Y是稀H2SO4CX是SO2，Y是NaOH溶液DX是NH3，Y是NaNO3溶液5欲除去二氧化碳中少量的二氧化硫杂质，可选用 （ ）NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 氨水 酸性KMnO4溶液A、 B、 C、 D、6能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已经达到平衡的标志是（ ）A容器中压强不随时间的变化而改变B容器中化学反应速率：v (SO2)=v(SO3)C容器中SO2、O2、SO3共存D容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:27由NaHS、MgSO4、NaHSO3三种物质组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则该混合物中氧元素的质量分数是 （ ）A、a% B、2a% C、1-1.75a% D、1-0.75a%8若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是： Cu+2H+=Cu2+H2，则关开该装置的有关说法正确的是 （ ）A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸9（21分）实验室用铜和硫酸制取CuSO4有几种方法：甲学生进行了下列实验：取6.4g铜片和10mL18molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是： (3分) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu+O2 2CuO； CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是： (4分) 为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和稀硫酸制取CuSO4的方案：（其它材料任选）（每空2分） 阳极材料为： ；阳极反应式为： 阴极材料为： ；阴极反应式为： 电解质溶液为： （4分）请你选用下列试剂紫色石蕊试液 酚酞试液 甲基橙试液 蒸馏水 BaCl2溶液 PH试纸 0.1molL1的Na2S2O3溶液，设计两种不同的实验方案，区别物质的量浓度分别为0.05molL1和0.005molL1的两种稀硫酸，简述操作过程如下：（） （） 10（15分）在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂:甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑浊变澄清；丁处产生气泡，河水仍清。请回答:四座工厂排出的废液里含有的污染物质是:甲: ，乙: ，丙: ，丁: ；（各2分）在丁的下游某处取出的河水，肯定含有的离子是 ；（4分）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是: 。（3分）11（10分）用18.4mol/L 的浓H2SO420mL和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得SO42-离子浓度为3.18molL-1，求:产生SO2的体积(在标准状况下)V(SO2)= L；溶解的铜的物质的量n(Cu)= mol；定容后溶液中H+的物质的量浓度c (H