化学人教版九年级下册常见的酸和碱

第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 （第一课时）一教学目标【知识与技能】1. 认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2. 认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质。3. 认识浓硫酸的强腐蚀性及使用时的安全注意事项。4. 初步学会稀释浓硫酸。【过程与方法】1. 通过对紫色石蕊、无色酚酞这两种酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化的探究，初步学会运用观察、实验的方法获取知识。2. 通过对浓硫酸的特性的探究，认识浓硫酸的强腐蚀性。【情感、态度与价值观】1. 在合作学习及相互交流中，进一步增强学生探究物质的好奇心和求知欲。2. 通过观察浓盐酸和浓硫酸的物理性质及稀释浓硫酸实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。二教学重点1. 紫色石蕊、无色酚酞遇酸、碱溶液的颜色变化。2. 浓硫酸的特性。三教学难点运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工四教学准备 浓盐酸、浓硫酸、水、纸、木棍、布、试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、点滴板、试管架、废液缸五教学过程图片引入：生活中一些含有酸的物质草莓、苹果、葡萄、柑橘、柠檬讲解：像这些有酸味的物质通常都含有一类特殊的化合物酸。 “碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。展示图片：生活中一些含有碱的物质炉具清洁剂、石灰水。讲述：炉具清洁剂含有氢氧化钠，石灰水中含有氢氧化钙，它们都属于碱。这节课，我们就来学习常见的酸和碱。板书：常见的酸和碱课件展示：常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）讲解：从名称上看，它们最后一个字是“酸”；从结构上看都含有H元素，在水溶液中都存在H+离子，使其水溶液呈现酸性。课件展示：常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙【Ca(OH)2】、 氢氧化镁【Mg(OH)2】、氢氧化铝【Al(OH)3】讲解：从名称上看，它们都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有OH-离子，使其水溶液都呈现碱性。思考：如何确定酸和碱？引导：化学上，我们能否用品尝、触摸的方法来识别酸和碱呢？ 我们知道，实验是检验真理的唯一标准。介绍：酸碱指示剂的发现讲解：酸碱指示剂的概念：遇到酸和碱溶液，本身可以显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。点拨：常见的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞。板书：一酸碱指示剂 石蕊 酚酞设疑：石蕊和酚酞遇酸和碱颜色会发生怎样的变化呢？探究实验一：石蕊和酚酞遇酸和碱颜色的变化学生分组实验：全班分为两大组，4人一小组。每小组的4支试管中分别加入少量（1-2ml）白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液。第一大组的同学向4支试管中分别加入1-2滴紫色石蕊溶液；第二大组的同学向4支试管中加入1-2滴无色酚酞溶液。观察现象。小结：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。点拨：石蕊和酚酞遇中性溶液不变色板书：石蕊：酸红碱蓝中紫 酚酞：酸无碱红中无介绍：一些植物的色素及其在酸碱性溶液中的颜色变化情况一览表 提问：实验室中，我们常用到哪些酸？讲述：盐酸、硫酸是实验室常用到的酸，下面我们就来揭开浓盐酸和浓硫酸的神秘面纱，看看它们有哪些性质。展示：浓盐酸、浓硫酸学生：观察浓盐酸和浓硫酸的颜色、状态；轻轻摇晃，观察现象；打开瓶塞，观察现象，闻一闻是否有气味？小结：浓盐酸和浓硫酸的物理性质展示：浓硫酸的标签思考：浓硫酸有哪些特性呢？教师演示：1.用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字2.用小木棍蘸少量浓硫酸 3.将浓硫酸滴到一小块布上学生回答现象 ：师生探讨原理：浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物中的氢、氧元素， 按水的组成比脱去, 生成黑色的炭和水。对这些物质来说，发生了碳化现象；对浓硫酸来说，发生了脱水作用。小结：浓硫酸具有强烈的腐蚀性板书：二.浓硫酸的特性 强腐蚀性提问: 浓硫酸还有哪些特性呢?思考：浓盐酸和浓硫酸分别在空气中敞口放置一段时间以后，两溶液的质量为为何前者减少后者增加了？小结：浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性板书：吸水性 浓盐酸的特性：挥发性点拨：浓硫酸有吸水性，在实验室常用作干燥剂（不能干燥碱性气体）讨论：混有水蒸气的氢气，从哪端进入洗气瓶制得干燥氢气？过渡：实验室常用到稀硫酸，那么，如何稀释浓硫酸呢？教师演示：稀释浓硫酸操作要点：1.酸入水 2.沿器壁 3.慢慢注 4.不断搅强调：切不可将水倒入浓硫酸！注意：浓硫酸有强烈的腐蚀性！不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上35的碳酸氢钠溶液。过渡：物质的性质决定物质的用途，盐酸和硫酸有哪些用途呢？图片介绍：盐酸和硫酸的用途练习：略想一想：现有失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl +