福建省三明市大田一中高一化学上学期第二次段考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省三明市大田一中高一（上）第二次段考化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分）1下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（）a化合反应b分解反应c复分解反应d置换反应2下列各组物质中，属于同素异形体的是（）a红磷和白磷b冰和干冰cnh3和nh4+do2和o23分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）a根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂b根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液c根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质d根据反应前后是否有元素化合价变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应4苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由fe2+变为fe3+若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象的发生这说明维生素c具有（）a还原性b氧化性c碱性d酸性5下列实验操作不能达到实验目的是（）a可以制备fe（oh）2并可以较长时间观察到fe（oh）2的颜色b可以证明过氧化钠与水反应是放热反应c可以证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠好d可以证明密度：（煤油）（钠）（水）6下列变化中，需要加入氧化剂的是（）acu2+cubhclh2cfe2o3fedfecl2fecl37在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）a无色溶液中：na+、cl、so42、fe3+b在强酸性的溶液中：na+、so42、cl、nh4+c使紫色石蕊试液变红的溶液中：na+、mg2+、co32、cld含so42的水溶液中：k+、ba2+、cl、br8下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）a具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂b氧化还原反应的实质是电子转移c某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化d反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原9能用离子方程式 co32+2h+=co2+h2o表示的反应是（）ana2co3+2hcl2nacl+co2+h2obnahco3+hclnacl+co2+h2ock2co3+2ch3cooh2ch3cook+co2+h2odcaco3+2hno3ca（no3）2+co2+h2o10下列关于电解质的说法正确的是（）a石墨、水银均能导电，所以它们是电解质bso2溶于水能导电，所以so2是电解质cbaso4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以baso4是电解质d导电能力强的是强电解质溶液，导电能力弱的是弱电解质溶液11下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）a2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2ob2hclh2+cl2chcl+agno3agcl+hno3dzn+2hclzncl2+h212若要证明某溶液中不含fe3+而可能含fe2+，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：加足量氯水加足量kmno4溶液加少量kscn溶液（）abcd13不用任何试剂就能鉴别的一组物质是（）ana2co3和nahco3bna2co3和naclcna2co3和盐酸dnahco3和盐酸14在反应3s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）a2：1b1：2c3：1d1：315下列有关na2co3和nahco3的说法不正确的是（）a等质量的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应，nahco3产生的co2多b等物质的量的盐酸分别与足量的na2co3和nahco3反应，na2co3产生的co2多c相同温度在水中的溶解度：na2co3大于nahco3d等物质的量的na2co3和nahco3分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸的量一样多16下列反应的离子方程式书写正确的是（）a用氢氧化钠溶液中和稀硝酸：h+ohh2ob稀h2so4与铁粉反应：2fe+6h+2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀h2so4反应：ba2+so42baso4d铜与硝酸银溶液的反应：cu+ag+cu2+ag17根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）h2so3+i2+h2o2hi+h2so4；2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2afecl2hih2so3bhifecl2h2so3ch2so3hifecl2dfecl2h2so3hi18下列物质能通过化合反应直接制得的是（）fecl2 fecl3 fe（oh）3 hcla只有b只有c只有d全部19高铁酸钾（k2feo4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2fe（oh）3+3kclo+4koh2k2feo4+3kcl+5h2o，下列说法正确的是（）a反应中 kclo做还原剂bkcl是还原产物ck2feo4中铁的化合价为+7d制备k2feo4时，1 molfe（oh）3得到3 mol电子20在标准状况下，将0.672l co2通入含1.6g naoh的溶液中，反应后得到na2co3和nahco3的混合物2.74g，则混合物中na2co3和nahco3的物质的量之比为（）a2：3b1：2c3：1d1：321将适量铁粉放入fe2（so4）3溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等则已经反应的fe3+和未反应的fe3+物质的量之比为（）a2：3b3：2c1：2d2：1二、填空题（共7小题，共58分）22已知有下列物质：碳酸氢钠粉末 铜丝 稀硫酸溶液 co2（1）属于电解质的是：（填序号，下同）；（2）属于非电解质的是：；（3）碳酸氢钠在水中的电离方程式：23从渗析 聚沉 丁达尔效应 电泳中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中（1）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可以从急救箱中取出氯化铁溶液止血，是利用了胶体的原理（2）肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可以用血液透析进行治疗，是根据原理（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题解决办法是把这些陶土和水搅拌，使微粒直径为1100nm，然后插入两个电极，接通直流电源，这时阳极聚集陶土，阴极聚集氧化铁，是利用了胶体的原理24在fe2+、na、h+、so2微粒中，只有氧化性的是：；既有氧化性又有还原性的是：25运用碳及其化合物的性质，完成下列小题：（1）长期存放石灰水的瓶子内会出现一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示）；用完石灰水后，怎样除去瓶壁上的白色固体，（用化学方程式表示）（2）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是（用化学方程式表示）：（3）向碳酸氢钠溶液滴加naoh溶液，发生反应的离子方程式为：26水污染问题是当前全世界关注的焦点问题某化学实验室产生的废水中含有cu2+、ba2+、ag+甲同学设计如下方案，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液根据上述方案，回答问题：（1）试剂x的化学式是（2）滤液1中加入试剂y后，反应的离子方程式为（3）试剂z的名称可以是（填一种）27某校研究性学习小组用已部分生锈（fe2o3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即fecl3溶液研究过程如图：根据要求回答问题：（1）用浓盐酸配制100ml 1moll1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、还有，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度（填偏大、偏小、不变）（2）用kscn溶液检验溶液中fe3+存在的离子方程式：；证明fe3+存在的实验现象是：；（3）甲同学认为：废铁屑加入适量的盐酸后，除了铁锈和铁都能与稀盐酸反应以外，同时还发生另一个反应，则这个反应的离子方程式为：；（4）写出ab反应的离子方程式：bc变化中，写出fecl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：（5）为了对c溶液回收利用，向c溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，如果溶液内有较多cu2+和相当量的cu，则容器内不可能有的金属或金属离子28实验室常用以下方法制取氯气：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，（1）用双线桥标出电子转移方向和数目（2）在标准状况下生成的cl2为11.2l时，参加反应的hcl的物质的量为，被氧化hcl的质量为（3）为保证实验安全，常用naoh溶液吸收多余的氯气写出反应的离子方程式；当氯气以每分钟1.12l（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2moll1的naoh溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）2015-2016学年福建省三明市大田一中高一（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分）1下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（）a化合反应b分解反应c复分解反应d置换反应【考点】氧化还原反应【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应【解答】解：a、氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应，但是没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故a错误；b、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故b错误；c、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故c错误；d、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故d正确故选d【点评】本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单2下列各组物质中，属于同素异形体的是（）a红磷和白磷b冰和干冰cnh3和nh4+do2和o2【考点】同素异形体【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断【解答】解：a红磷和白磷都是由同种元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故a正确； b冰和干冰是化合物，不是单质，故b错误；cnh3和nh4+不是单质，故c错误；do2不是单质，故d错误故选a【点评】本题考查同素异形体，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是解决此类题的关键之所在3分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）a根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂b根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液c根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质d根据反应前后是否有元素化合价变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【考点】氧化还原反应；科学探究方法；电解质与非电解质【分析】a反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂；b分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；c电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；d化学反应中元素化合价发生变化是氧化还原反应的判断依据【解答】解：a根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，不能根据是否含有含氧元素把物质分为氧化剂和还原剂，故a错误；b分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故b错误； c据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故c错误；d化合价变化为氧化还原反应的特征，根据化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应应，故d正确；故选d【点评】本题考查氧化还原反应、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念及特征为解答关键，注意掌握电解质与非电解质、胶体与溶液的区别4苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由fe2+变为fe3+若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象的发生这说明维生素c具有（）a还原性b氧化性c碱性d酸性【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应【分析】苹果汁在空气中由fe2+变为fe3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中加入维生素c，可避免该现象，说明维生素c可将fe3+还原为fe2+，维生素c具有还原性【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素c则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素c而不再是+2价铁，说明维生素c具有还原性，故选a【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答5下列实验操作不能达到实验目的是（）a可以制备fe（oh）2并可以较长时间观察到fe（oh）2的颜色b可以证明过氧化钠与水反应是放热反应c可以证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠好d可以证明密度：（煤油）（钠）（水）【考点】化学实验方案的评价【分析】afe（oh）2易被空气中的氧气氧化； b反应放出的热量能使脱脂棉燃烧；c碳酸氢钠不稳定加热分解，而碳酸钠不分解；d钠位于水和煤油之间【解答】解：afe（oh）2易被空气中的氧气氧化，应隔绝空气制取，故a错误； b反应放出的热量能使脱脂棉燃烧，可证明，故b正确；c碳酸氢钠不稳定加热分解，而碳酸钠不分解，则图中小试管中温度低碳酸氢钠分解，可知碳酸氢钠的稳定性差，故c正确；d钠位于水和煤油之间，可以证明密度：（煤油）（钠）（水），故d正确故选a【点评】本题考查较为综合，涉及物质的制备、元素及其化合物的性质实验等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大6下列变化中，需要加入氧化剂的是（）acu2+cubhclh2cfe2o3fedfecl2fecl3【考点】氧化还原反应【分析】需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：acu2+cu中，cu元素的化合价降低，需要加还原剂，故a不选；bhclh2中，h元素的化合价降低，需要加还原剂，故b不选；cfe2o3fe中，fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故c不选；dfecl2fecl3中，fe元素的化合价升高，需要加氧化剂，故d选；故选d【点评】本题考查氧化还原反应，把握元素的化合价变化及氧化还原反应中基本概念为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂的考查，题目难度不大7在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）a无色溶液中：na+、cl、so42、fe3+b在强酸性的溶液中：na+、so42、cl、nh4+c使紫色石蕊试液变红的溶液中：na+、mg2+、co32、cld含so42的水溶液中：k+、ba2+、cl、br【考点】离子共存问题【分析】afe3+为黄色；b强酸溶液中该组离子之间不反应；b使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性；d离子之间结合生成沉淀【解答】解：afe3+为黄色，与无色不符，故a错误；b强酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故b正确；b使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，不能大量存在co32，故c错误；dso42、ba2+结合生成沉淀，不能共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大8下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）a具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂b氧化还原反应的实质是电子转移c某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化d反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原【考点】氧化还原反应【分析】a、根据氧化剂和氧化性的定义分析；b、氧化还原反应的实质是有电子转移；c、金属阳离子从化合态变成游离态，是被还原；d、可能是同种元素自身的氧化还原反应【解答】解：a、氧化剂指在一个具体的反应里，得到电子所含元素化合价降低的物质，氧化性是物质的性质，具有氧化性的物质在不同的反应中会表现不同的性质，故a错误；b、氧化还原反应的实质是有电子转移，故b正确；c、金属阳离子从化合态变成游离态，是被还原，所以不一定被氧化，故c错误；d、可能是同种元素自身的氧化还原反应，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，就是同一种元素自身的氧化还原反应，故d错误；故选b【点评】本题考查了氧化还原反应的有关知识，难度不大，易错选项是a，具有氧化性的物质在化学反应中不一定作氧化剂，要根据化合价是否变化及变化时化合价的升降判断9能用离子方程式 co32+2h+=co2+h2o表示的反应是（）ana2co3+2hcl2nacl+co2+h2obnahco3+hclnacl+co2+h2ock2co3+2ch3cooh2ch3cook+co2+h2odcaco3+2hno3ca（no3）2+co2+h2o【考点】离子方程式的书写【分析】离子方程式 co32+2h+=co2+h2o表示可溶性的碳酸盐和强酸之间发生的反应【解答】解：a、碳酸钠是易溶于水的盐，盐酸是强酸，二者之间发生反应的实质是：co32+2h+=co2+h2o，故a正确；b、nahco3+hclnacl+co2+h2o的反应实质是：hco3+h+=co2+h2o，故b错误；c、醋酸是弱酸，反应k2co3+2ch3cooh2ch3cook+co2+h2o用离子方程式 co32+2ch3cooh=co2+h2o+2ch3coo表示，故c错误；d、碳酸钙是难溶于水的盐，反应caco3+2hno3ca（no3）2+co2+h2o用离子方程式caco3+2h+=co2+h2o+ca2+表示，故d错误故选a【点评】本题考查学生离子反应的实质是代表一类反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大10下列关于电解质的说法正确的是（）a石墨、水银均能导电，所以它们是电解质bso2溶于水能导电，所以so2是电解质cbaso4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以baso4是电解质d导电能力强的是强电解质溶液，导电能力弱的是弱电解质溶液【考点】电解质与非电解质【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质必须本身能够电离；电解质强弱与电离程度有关，与导电能力强弱无关【解答】解：a石墨、水银都是单质，既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故b错误；cbaso4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以baso4是电解质，故c正确；d电解质强弱与电离程度有关，与导电能力强弱无关，故d错误；故选：c【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，熟悉概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质必须本身能够电离，题目难度不大11下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）a2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2ob2hclh2+cl2chcl+agno3agcl+hno3dzn+2hclzncl2+h2【考点】氧化还原反应【分析】盐酸既表现出酸性又表现出氧化性，反应产物应生成盐类物质，且h元素的化合价降低即生成氢气，以此解答该题【解答】解：a反应中cl元素化合价升高，盐酸表现为还原性，故a错误；b为分解反应，hcl表现为氧化性和还原性，不表现酸性，故b错误；c为复分解反应，不涉及氧化还原反应，不表现氧化性，故c错误；d生成氢气，盐酸表现为氧化性，生成氯化锌，盐酸表现为酸性，故d正确故选d【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的理解的考查，题目难度不大，注意从元素化合价的角度分析，把握氧化还原反应中物质的性质与元素化合价升降的关系12若要证明某溶液中不含fe3+而可能含fe2+，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：加足量氯水加足量kmno4溶液加少量kscn溶液（）abcd【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；常见阳离子的检验【分析】铁离子遇kscn溶液为血红色，亚铁离子具有还原性，先检验不存在铁离子，再利用氯水检验亚铁离子，以此来解答【解答】解：因kscn与fe3+结合生成络离子，使溶液显红色，而fe2+不能，则先滴加加少量kscn溶液，不显红色，说明原溶液不含有fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有fe3+，证明原溶液含有fe2+，即，故选c【点评】本题考查常见阳离子的检验，为高频考点，把握铁离子、亚铁离子的性质及检验特征试剂为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大13不用任何试剂就能鉴别的一组物质是（）ana2co3和nahco3bna2co3和naclcna2co3和盐酸dnahco3和盐酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别【解答】解：ana2co3和nahco3不反应，不加试剂不能鉴别，故a不选；bna2co3和nacl不反应，不加试剂不能鉴别，故b不选；c盐酸少量不生成气体，盐酸过量生成气体，则na2co3和盐酸采用相互滴加的方法检验，故c选；dnahco3和盐酸的反应与量、滴加顺序无关，不加试剂不能鉴别，故d不选；故选c【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的离子反应，题目难度不大14在反应3s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）a2：1b1：2c3：1d1：3【考点】氧化还原反应的计算【分析】在反应3s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o中，只有s元素的化合价发生变化，sk2s，化合价降低，被还原，sk2so3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算【解答】解：在反应3s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o中，只有s元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是s，反应中sk2s，s化合价降低，则s被还原，s为氧化剂，sk2so3，s化合价升高，则s被氧化，s为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的s的物质的量之比为2：1，则质量之比也为2：1，故选a【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比为15下列有关na2co3和nahco3的说法不正确的是（）a等质量的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应，nahco3产生的co2多b等物质的量的盐酸分别与足量的na2co3和nahco3反应，na2co3产生的co2多c相同温度在水中的溶解度：na2co3大于nahco3d等物质的量的na2co3和nahco3分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸的量一样多【考点】钠的重要化合物【分析】a等质量的na2co3和nahco3，依据n=计算分析nahco3物质的量较多，生成二氧化碳多；b足量的na2co3和nahco3分别与等物质的量的盐酸反应，产生的二氧化碳的量由酸的物质的量决定；c相同条件下，碳酸铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；d等物质的量的na2co3、nahco3与足量的盐酸反应时，含碳相同，结合碳元素守恒来计算【解答】解：a等质量的na2co3和nahco3，物质的量分别为mol， mol，nahco3物质的量较多，生成二氧化碳多，故a正确；b足量的na2co3和nahco3分别与等物质的量的盐酸反应，产生的二氧化碳的量由酸的物质的量决定，盐酸物质的量相同时，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，产生的二氧化碳少，故b错误；c向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为nahco3na2co3，故c正确；d等物质的量的na2co3、nahco3与足量的盐酸反应时，含碳相同，由碳元素守恒可知生成二氧化碳相同，故d正确；故选b【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者性质的差异是解答的关键，注意知识的积累和灵活应用，题目难度中等16下列反应的离子方程式书写正确的是（）a用氢氧化钠溶液中和稀硝酸：h+ohh2ob稀h2so4与铁粉反应：2fe+6h+2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀h2so4反应：ba2+so42baso4d铜与硝酸银溶液的反应：cu+ag+cu2+ag【考点】离子方程式的书写【分析】a二者反应生成硝酸钠和水；b不符合反应客观事实；c漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；d电荷不守恒【解答】解：a用氢氧化钠溶液中和稀硝酸，离子方程式：h+ohh2o，故a正确；b稀h2so4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：fe+2h+fe2+h2，故b错误；c氢氧化钡溶液与稀h2so4反应，离子方程式：2h+2oh+ba2+so42baso4+2h2o，故c错误；d铜与硝酸银溶液的反应，离子方程式：cu+2ag+cu2+2ag，故d错误；故选：a【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大17根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）h2so3+i2+h2o2hi+h2so4；2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2afecl2hih2so3bhifecl2h2so3ch2so3hifecl2dfecl2h2so3hi【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱【解答】解：h2so3+i2+h2o=2hi+h2so4中，i元素的化合价降低，s元素的化合价升高，则h2so3为还原剂，还原性h2so3i，2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2中，fe元素的化合价降低，i元素的化合价升高，则hi为还原剂，还原性ife2+，显然还原性由强到弱的顺序为h2so3ife2+，故选c【点评】本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键18下列物质能通过化合反应直接制得的是（）fecl2 fecl3 fe（oh）3 hcla只有b只有c只有d全部【考点】氯气的化学性质【分析】铁和氯化铁生成氯化亚铁；铁和氯气反应生成氯化铁；氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；氢气与氯气反应生成氯化氢【解答】解：铁和氯化铁生成氯化亚铁，属于化合反应，故选；铁和氯气反应生成氯化铁，属于化合反应，故选；氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，属于化合反应，故选；氢气与氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，故选；故选：d【点评】本题考查了物质的性质和反应类型，要熟练掌握物质的性质和化合反应的定义是解题关键，题目难度不大19高铁酸钾（k2feo4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2fe（oh）3+3kclo+4koh2k2feo4+3kcl+5h2o，下列说法正确的是（）a反应中 kclo做还原剂bkcl是还原产物ck2feo4中铁的化合价为+7d制备k2feo4时，1 molfe（oh）3得到3 mol电子【考点】氧化还原反应【分析】2fe（oh）3+3kclo+4koh2k2feo4+3kcl+5h2o中，fe元素的化合价由+3价升高为+6价，cl元素的化合价由+1价降低为2价，以此来解答【解答】解：acl元素的化合价降低，则kclo是氧化剂，故a错误；bcl元素的化合价降低，则kclo是氧化剂，则kcl是还原产物，故b正确；c高铁酸钾中铁的化合价为+6价，故c错误；d制备k2feo4时，1molfe（oh）3失去电子为1mol（63）=3 mol，故d错误；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，题目难度不大20在标准状况下，将0.672l co2通入含1.6g naoh的溶液中，反应后得到na2co3和nahco3的混合物2.74g，则混合物中na2co3和nahco3的物质的量之比为（）a2：3b1：2c3：1d1：3【考点】化学方程式的有关计算【分析】n（co2）=0.03mol、n（naoh）=0.04mol，反应前后各元素原子的个数不变，所以根据c、na原子守恒进行计算【解答】解：n（co2）=0.03mol、n（naoh）=0.04mol，反应前后各元素原子的个数不变，设na2co3和nahco3的物质的量分别是xmol、ymol，根据c、na原子守恒计算，解得所以na2co3和nahco3的物质的量之比=0.01mol：0.02mol=1：2，故选b【点评】本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，利用原子守恒、转移电子守恒进行计算是计算题中常用方法，本题利用原子守恒分析解答即可，题目难度不大21将适量铁粉放入fe2（so4）3溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等则已经反应的fe3+和未反应的fe3+物质的量之比为（）a2：3b3：2c1：2d2：1【考点】化学方程式的有关计算【分析】铁粉放入fe2（so4）3溶液中发生反应生成硫酸亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的fe3+的物质的量，得到两者的比值，由此分析解答【解答】解：铁粉放入fe2（so4）3溶液中，发生的反应为：fe+2fe3+=3fe2+，已反应的fe3+的物质的量为n，则fe+2fe3+=3fe2+， 2 3 n 1.5n溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，所以，未反应的fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3，故选a【点评】本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式解答问题的能力，难度不大二、填空题（共7小题，共58分）22已知有下列物质：碳酸氢钠粉末 铜丝 稀硫酸溶液 co2（1）属于电解质的是：（填序号，下同）；（2）属于非电解质的是：；（3）碳酸氢钠在水中的电离方程式：nahco3na+hco3【考点】电离方程式的书写；电解质与非电解质【分析】在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物为非电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；碳酸氢钠为强电解质，完全电离【解答】解：碳酸氢钠粉末是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物为电解质；铜丝是单质既不是电解质，也不是非电解质；稀硫酸溶液是混合物既不是电解质，也不是非电解质；co2本身不能电离的化合物，属于非电解质；所以属于电解质的是：；属于非电解质的是：；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：nahco3na+hco3；故答案为：（1）；（2）；（3）nahco3na+hco3【点评】本题考查了电解质、非电解质判断及电离方程式的书写，明确电解质、非电解质概念及电离方式是解题关键，题目难度不大，注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质23从渗析 聚沉 丁达尔效应 电泳中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中（1）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可以从急救箱中取出氯化铁溶液止血，是利用了胶体的聚沉原理（2）肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可以用血液透析进行治疗，是根据渗析原理（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题解决办法是把这些陶土和水搅拌，使微粒直径为1100nm，然后插入两个电极，接通直流电源，这时阳极聚集陶土，阴极聚集氧化铁，是利用了胶体的电泳原理【考点】胶体的重要性质【分析】（1）血液是胶体，能发生聚沉；（2）血液是胶体；（3）在胶体中通以直流电，它们或者向阳极迁移，或者向阴极迁移，这就是所谓的电泳现象，氧化铁胶粒带正电荷，所以向阴极聚集，这是胶体的重要性质：电泳现象【解答】解：（1）由于胶体粒子带有电荷，加入电解质会中和电荷，使胶体产生聚沉，故答案为：聚沉；（2）血液是胶体，可用渗析提纯胶体，故答案为：渗析；（3）由于胶体粒子带电，所以通直流电会发生电泳现象，故答案为：电泳【点评】本题主要考查胶体的性质及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握24在fe2+、na、h+、so2微粒中，只有氧化性的是：h+；既有氧化性又有还原性的是：fe2+、so2【考点】氧化还原反应【分析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答；【解答】解：fe2+为中间价态既有氧化性又有还原性；na为最低价态只有还原性；h+为最高价态只有氧化性；so2为中间价态既有氧化性又有还原性；只有氧化性的是：h+；既有氧化性又有还原性的是fe2+、so2；故答案为：h+；fe2+、so2【点评】本题考查氧化还原反应及微粒的性质，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大25运用碳及其化合物的性质，完成下列小题：（1）长期存放石灰水的瓶子内会出现一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因co2+ca（oh）2=caco3+h2o（用化学方程式表示）；用完石灰水后，怎样除去瓶壁上的白色固体，caco3+2hclcacl2+h2o+co2（用化学方程式表示）（2）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是（用化学方程式表示）：2nahco3na2co3 +co2+h2o（3）向碳酸氢钠溶液滴加naoh溶液，发生反应的离子方程式为：oh+hco3=h2o+co32【考点】钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂【分析】（1）根据石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀；碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可用稀盐酸洗去；进行分析解答；（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，而碳酸钠比较稳定，可以用加热的方法除去碳酸钠固体中碳酸氢钠；（3）向碳酸氢钠溶液滴加naoh溶液，发生反应的离子方程式为oh+hco3=h2o+co32【解答】解：（1）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为co2+ca（oh）2=caco3+h2o；碳酸钙难溶于水，能与酸反应，实验室洗涤该试剂瓶可用稀盐酸洗去，反应的化学方程式为：caco3+2hclcacl2+h2o+co2；故答案为：co2+ca（oh）2=caco3+h2o；caco3+2hclcacl2+h2o+co2；（2）碳酸钠比较稳定，而碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故可用加热的方法来除去碳酸氢钠，反应方程式为：2nahco3na2co3 +co2+h2o，故答案为：2nahco3na2co3 +co2+h2o；（3）向碳酸氢钠溶液滴加naoh溶液，发生反应的离子方程式为oh+hco3=h2o+co32，故答案为：oh+hco3=h2o+co32【点评】本题考查化学方程式和离子方程式的书写，难度不大，掌握二氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键26水污染问题是当前全世界关注的焦点问题某化学实验室产生的废水中含有cu2+、ba2+、ag+甲同学设计如下方案，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液根据上述方案，回答问题：（1）试剂x的化学式是nacl（2）滤液1中加入试剂y后，反应的离子方程式为cu2+2oh=cu（oh）2（或ba2+so42=baso4）（3）试剂z的名称可以是硫酸钠（或氢氧化钠）（填一种）【考点】三废处理与环境保护【分析】废水中含有cu2+、ba2+、ag+，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液，则应该先加入nacl除去银离子，再加入naoh或硫酸钠分别除去铜离子、钡离子，所以x为nacl，y为naoh（或na2so4），z为na2so4（或naoh），据此进行解答【解答】解：废水中含有cu2+、ba2+、ag+，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液，则应该先加入nacl除去银离子，再加入naoh或硫酸钠分别除去铜离子、钡离子，所以x为nacl，y为naoh（或na2so4），z为na2so4（或naoh），（1）根据分析可知，x为nacl，故答案为：nacl；（2）y可能为naoh或na2so4，则发生反应的离子方程式可能为：cu2+2oh=cu（oh）2或ba2+so42=baso4，故答案为：cu2+2oh=cu（oh）2 或ba2+so42=baso4；（3）加入z的目的是沉淀cu2+或ba2+，则试剂z可能为硫酸钠或氢氧化钠，故答案为：硫酸钠（或氢氧化钠）【点评】本题考查了物质的分离与提纯方法的应用，题目难度中等，明确实验目的及发生反应原理为解答关键，注意掌握物质分离与提纯方法，能够正确选取除杂试剂27某校研究性学习小组用已部分生锈（fe2o3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即fecl3溶液研究过程如图：根据要求回答问题：（1）用浓盐酸配制100ml 1moll1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、还有100ml容量瓶，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度偏大（填偏大、偏小、不变）（2）用kscn溶液检验溶液中fe3+存在的离子方程式：fe3+3scn=fe（scn）3；证明fe3+存在的实验现象是：溶液变红色；（3）甲同学认为：废铁屑加入适量的盐酸后，除了铁锈和铁都能与稀盐酸反应以外，同时还发生另一个反应，则这个反应的离子方程式为：fe+2fe3+=3fe2+；（4）写出ab反应的离子方程式：2fe2+cl2=2fe3+2clbc变化中，写出fecl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2（5）为了对c溶液回收利用，向c溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，如果溶液内有较多cu2+和相当量的cu，则容器内不可能有的金属或金属离子fe3+、fe【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】废铁屑含有氧化铁、铁，加入盐酸，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，通入氯气将氯化亚铁氧化生成氯化铁，氯化铁能够与铜反应生成氯化亚